九年级下册化学知识点总结10篇

　　九年级下册化学知识点总结10篇

九年级下册化学知识点总结第1篇

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，我想我们需要写一份总结了吧。那么我们该怎么去写总结呢？以下是小编为大家整理的六年级下册数学第二单元重点知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　1、认识圆柱和圆锥，掌握它们的基本特征。认识圆柱的底面、侧面和高。认识圆锥的底面和高。

　　2、探索并掌握圆柱的侧面积、表面积的计算方法，以及圆柱、圆锥体积的计算公式，会运用公式计算体积，解决有关的简单实际问题。

　　3、通过观察、设计和制作圆柱、圆锥模型等活动，了解平面图形与立体图形之间的联系，发展学生的空间观念。

　　4、圆柱的两个圆面叫做底面，周围的'面叫做侧面，底面是平面，侧面是曲面，。

　　5、圆柱的侧面沿高展开后是长方形，长方形的长等于圆柱底面的周长，长方形的宽等于圆柱的高，当底面周长和高相等时，侧面沿高展开后是一个正方形。

　　6、圆柱的表面积=圆柱的侧面积+底面积×2即S表=S侧+S底×2或2πr×h + 2×πr2

　　7、圆柱的侧面积=底面周长×高即S侧=Ch或2πr×h

　　8、圆柱的体积=圆柱的底面积×高，即V=sh或πr2×h

　　（进一法：实际中，使用的材料都要比计算的结果多一些，因此，要保留数的时候，省略的位上的是4或者比4小，都要向前一位进1。这种取近似值的方法叫做进一法。）

　　9、圆锥只有一个底面，底面是个圆。圆锥的侧面是个曲面。

　　10、从圆锥的顶点到底面圆心的距离是圆锥的高。圆锥只有一条高。（测量圆锥的高：先把圆锥的底面放平，用一块平板水平地放在圆锥的顶点上面，竖直地量出平板和底面之间的距离。）

　　11、把圆锥的侧面展开得到一个扇形。

　　12、圆锥的体积等于与它等底等高的圆柱体积的三分之一，即V锥=1/3 Sh或πr2×h÷3

　　13、常见的圆柱圆锥解决问题：①、压路机压过路面面积（求侧面积）；②、压路机压过路面长度（求底面周长）；③、水桶铁皮（求侧面积和一个底面积）；④、厨师帽（求侧面积和一个底面积）；通风管（求侧面积）。

九年级下册化学知识点总结第2篇

　　第一单元走进化学世界

　　物质的变化和性质

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

　　2、物质的变化

　　化学变化：有新物质生成。

　　物理变化：没有新物质生成。

　　区别：是否有新物质生成。

　　3、物质的性质

　　物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

　　化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

　　4、蜡烛及其燃烧现象的探究

　　蜡烛火焰分为三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低）

　　蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

　　蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

　　5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

　　不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

　　结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

　　试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

九年级下册化学知识点总结第3篇

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

　　3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

　　4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

　　5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。

　　6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。

　　7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

　　8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

　　9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。

　　10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。

　　例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质）

　　C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁（化学变化）D、氧气不易溶于水且比空气密度大（物理性质）E、木棒受力折断（物理变化）F、铁生锈（化学变化）

　　G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬（化学变化）

　　11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。

　　12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。

　　13、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而且白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。

　　14、人体的呼吸作用通常是将空气中氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化碳和水。

　　二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能（填“能”或“不能”）支持燃烧。

　　15、用排水法收集一瓶气体，说明该气体有难溶于水和不易溶于水的性质。

　　16、如何用排水法收集教室里的空气？将集气瓶里盛满水，盖上玻璃片，拿到教室后，迅速将水倒掉，盖上玻璃片，收集到教室里的空气。

　　17、药品的取用原则：

　　“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL——2mL，固体只需盖满试管底部。

　　处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。

　　18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块状的药品用镊子。块状药品的取用：一横二放三缓竖粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直立

　　19、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾满灰尘，污染瓶内的样品。然后右手拿起瓶子，瓶口紧挨试管口，防止液体流出来。液体缓慢地倒入试管。然后，立即盖紧瓶盖，防止挥发污染空气或变质。将瓶子放回原处，注意标签朝向手心，防止残留的液体留下来腐蚀标签。取用少量液体时，可用胶头滴管，使用时应保持竖直悬空。滴瓶上的滴管不要用水冲洗，公共用的滴管用时冲洗，用完后也要用水冲洗。

　　20、量筒的使用：

　　（1）为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。

　　（2）使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度。（3）量液时，量筒必须放在水平位置上，读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果仰视（视线偏低），则读数偏小。如果俯视（视线偏高），则读数偏大。量筒不能加热，不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。

　　21、酒精灯的使用方法：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。

　　22、用酒精灯加热试管液体时：

　　1、酒精不超过灯体容积的2/3；

　　2、试管外壁有水，加热前要擦干，液体不超过试管容积的1/3；

　　3、试管夹应夹在离试管口1/3处，试管与桌面倾斜成约450角；4、用试管夹夹试管时，应由试管底部套上、取下；

　　5、先预热，试管口不要对着有人的反向，防止喷出伤人；

　　6、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止试管炸裂。

　　7、加热固体时，试管口应略向下倾斜。

　　23、装置气密性的检查：

　　（1）左B中先将导管浸入水中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管内应有气泡产生；把手移开，导管内会形成一段水柱。

　　（2）右B关于有长颈漏斗的制气装置，一般可用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则说明装置气密性良好。

　　（3）右C装置的优点可以随时控制反应的发生与停止。右C装置反应停止的原理：将用弹簧夹夹住胶皮管，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。

　　24、判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下25、称量物质的'质量时要遵循左物右码的原则，再就是称量时不能把砝码和药品直接放在托盘上，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿上称量。当砝码与称量物放反时，物质的实际质量＝砝码质量－游码质量。

九年级下册化学知识点总结第4篇

　　第一单元走进化学世界

　　一、物质的变化和性质：

　　1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

　　2物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。

　　二、基本实验操作：

　　1药品的取用：

　　（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。

　　（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

　　（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

　　2物质的加热：

　　（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。

　　（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

　　（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

　　3仪器的洗涤：

　　玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　拓展阅读

　　说明：以下内容为本文主关键词的百科内容，一词可能多意，仅作为参考阅读内容，下载的文档不包含此内容。每个关键词后面会随机推荐一个搜索引擎工具，方便用户从多个垂直领域了解更多与本文相似的内容。

　　1、单元：单元，女，汉族，祖籍湖南汨罗，1954年5月出生于新疆哈密。长期从事中国现当代文学教学与科研工作。担任过《中国现当代文学史》、《中国现当代作家作品研究》、《二十世纪中国女性文学》、《儿童文学》、《新诗鉴赏》等多门课程教学。科学研究主要方向集中于20世纪中国女性文学及其代表作家研究，在各类学术刊物发表论文30余篇，出版学术专著一部。1982年1月毕业于新疆喀什师范学院中文系汉语言文学专业，获学士学位并留校任教，1987—1988年在福建师大“现代文学助教进修班”学习硕士课程结业。1994年调往湖北咸宁学院工作，曾在北京大学中文系作访问学者。20xx年晋升为教授。20xx年6月起任教于嘉兴学院文法学院。代表性研究成果：著作《走进萧红世界》（湖北人民出版社20xx年7月版）；论文《女性的困惑与宿命——萧红爱情悲剧溯源》（《中国文学研究》1999年4期）、《 ：文本隐伏内涵解析》（《中国文学研究》20xx年3期）、《童心映照的自 。。。 360搜索更多九年级上册化学单元知识点总结

　　2、酒精灯：酒精灯（alcoholburner）是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室，工厂，医疗，科研等。由于其燃烧过程中不会产生烟雾，因此也可以通过对器械的灼烧达到灭菌的目的。又因酒精灯燃烧过程中产生的热量，可以对其他实验材料加热。它的加热温度达到400—1000℃以上。且安全可靠。酒精灯又分为挂式酒精喷灯和坐式酒精喷灯以及本文所提到的常规酒精灯，实验室等一般以玻璃材质最多。结构：酒精灯是由灯体，棉灯绳（棉灯芯），瓷灯芯，灯帽和酒精五大部分所组成。容积：60ml，150ml，250ml和其他规格。火焰：正常使用的酒精灯火焰应分为焰心、内焰和外焰三部分。加热时应用外焰加热。研究表明：酒精灯火焰温度的高低顺序为：外焰>内焰>焰心。理论上一般认为酒精灯的外焰温度最高，由于外焰与外界大气充分接触，燃烧时与环境的能量交换最容易，热量释放最多，致使外焰温度高于内焰。金属的焰色反应在化学实验中常用酒精灯进行低温加热。但当做“木炭还原氧化。

　　3、化学变化：化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。化学变化（chemicalchange）在生产和生活中普遍存在。产生了新物质的变化是化学变化。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。总结：有新物质产生的变化即为化学变化。化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反。

　　4、物理变化：物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。概念：没有生成新物质的变化。（物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化）实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。很多同学会把物理变化与化学变化混淆，其实物理变化与化学变化的根本区别就在于物理变化没有新物质生成，而化学变化有（如铜生成铜绿的过程就是化学变化）宏观：没有新物质生成微观：构成分子的原子之间的距离不变（化学键键长不变），物质形状大小变化，分子本身不变，原子的结合方式不变。物质的基本三态变化，并没有新的物质产生出来，所以属于物理变化。NaOH等无机盐、碱的潮解，冰的融化，研碎胆矾等。如铁水铸成铁锅。

九年级下册化学知识点总结第5篇

　　1、电流强度：I=Q电量/t

　　2、电阻：R=ρL/S

　　3、欧姆定律：I=U/R

　　4、焦耳定律：

　　（1）Q=I2Rt普适公式）

　　（2）Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R（纯电阻公式）

　　5、串联电路：

　　（1）I=I1=I2

　　（2）U=U1+U2

　　（3）R=R1+R2

　　（4）U1/U2=R1/R2（分压公式）

　　（5）P1/P2=R1/R2

　　6、并联电路：

　　（1）I=I1+I2

　　（2）U=U1=U2

　　（3）1/R=1/R1+1/R2[R=R1R2/（R1+R2）]

　　（4）I1/I2=R2/R1（分流公式）

　　（5）P1/P2=R2/R1

　　7定值电阻：

　　（1）I1/I2=U1/U2

　　（2）P1/P2=I12/I22

　　（3）P1/P2=U12/U22

　　8电功：

　　（1）W=UIt=Pt=UQ（普适公式）

　　（2）W=I2Rt=U2t/R（纯电阻公式）

　　9电功率：

　　（1）P=W/t=UI（普适公式）

　　（2）P=I2R=U2/R（纯电阻公式）

　　V排÷V物=P物÷P液（F浮=G）

　　V露÷V排=P液-P物÷P物

　　V露÷V物=P液-P物÷P液

　　V排=V物时，G÷F浮=P物÷P液

九年级下册化学知识点总结第6篇

　　机械能和内能

　　1、分子动理论的内容是：

　　（1）物质由分子组成的，分子间有空隙；

　　（2）一切物体的分子都永不停息地做无规则运动；

　　（3）分子间存在相互作用的引力和斥力。

　　2、分子是原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。质子带正电，电子带负电。

　　3、汤姆逊发现电子（1897年）；卢瑟福发现质子（1919年）；查德威克发现中子（1932年）；盖尔曼提出夸克设想（1961年）。

　　4、机械能：动能和势能的统称。运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。

　　5、势能分为重力势能和弹性势能。

　　6、弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。

　　7、自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。

　　8、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫内能。（内能也称热能）

　　9、物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。

　　10、改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。物体对外做功，物体的内能减小，温度降低；外界对物体做功，物体的内能增大，温度升高。

　　13、热量的计算：

　　①Q吸=cm（t-t0）=cm△t升（Q吸是吸收热量，单位是焦耳；c是物体比热，单位是：焦/（千克/℃）；m是质量；t0是初始温度；t是后来的温度。

　　②Q放=cm（t0-t）=cm△t降1、热值（q）：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值。单位是：焦耳/千克。

　　2燃料燃烧放出热量计算：Q放=qm；（Q放是热量，单位是：焦耳；q是热值，单位是：焦/千克；m是质量，单位是：千克。

　　14、光直线传播的应用

　　可解释许多光学现象：激光准直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等

　　15、光线

　　光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的`传播方向（光线是假想的，实际并不存在）

　　机械和功

　　1、杠杆平衡的条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂。或写作：F1L1=F2L2这个平衡条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。

　　2、三种杠杆：

　　（1）省力杠杆：L1>L2，平衡时F1F2、特点是费力，但省距离。（如钓鱼杠，理发剪刀，镊子，筷子，扫地用具等）

　　（2）等臂杠杆：L1=L2，平衡时F1=F2、特点是既不省力，也不费力。（如：天平）

　　3、定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。（实质是个等臂杠杆）

　　4、动滑轮特点：省一半力，但不能改变动力方向，要费距离。（实质是动力臂为阻力臂二倍的杠杆）

　　5、滑轮组：使用滑轮组时，滑轮组用几段绳子吊着物体，提起物体所用的力就是物重的几分之一。（详见公式总结）

　　6、功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。

　　7、功的公式：W=Fs；单位：W→焦；F→牛顿；s→米。（1焦=1牛/米）。

　　8、功的原理：使用任何机械都不省功。

　　9、功率（P）：单位时间（t）里完成的功（W），叫功率。P=W/t单位：P→瓦特；W→焦；t→秒。（1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦）

九年级下册化学知识点总结第7篇

　　一、燃烧

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧：

　　3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：

　　5。氢气中空气中燃烧：6、红磷在空气中燃烧：

　　7、硫粉在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10、一氧化碳燃烧：11、甲烷燃烧

　　12、酒精燃烧：13、加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）

　　14、过氧化氢分解：15、水在直流电的作用下分解：

　　16、生石灰溶于水：17、氧化碳可溶于水：

　　18、镁燃烧：19、铁和硫酸铜溶液反应：

　　20、氢气还原氧化铜21、镁还原氧化铜

　　23、碳充分燃烧：24、木炭还原氧化铜：

　　25、焦炭还原氧化铁：

　　26、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　27、碳酸不稳定而分解：28。二氧化碳可溶于水：

　　29、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

　　30、石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　31、一氧化碳还原氧化铜：

　　32、一氧化碳的可燃性：

　　33、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

　　34、锌和稀盐酸35。铁和稀盐酸

　　36、铁和硫酸铜溶液反应：

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

　　4。硫：淡黄色

　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

　　7。（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

　　三、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

　　6，铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。

　　7、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比

　　8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　　11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

　　12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　15、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　　18、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。

　　19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

　　20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉

　　22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　五，基本反应类型：

　　1、化合反应：多变一2、分解反应：一变多

　　3、置换反应：一单换一单4、复分解反应：互换离子

　　六，实验

　　1、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　2、注意事项

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

　　②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处

　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

　　检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

　　“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

　　“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

　　“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

　　（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

　　（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

　　9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：

　　①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

　　10、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　11、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

　　七、燃烧和灭火

　　1、燃烧的条件：（缺一不可）

　　（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

　　2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

　　（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

　　3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　八、空气的成分和组成

　　空气成分O2 N2 CO2稀有气体其它气体和杂质

　　体积分数21% 78% 0。03% 0。94% 0。03%

　　九、药品的取用

　　1、固体药品的取用

　　①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

　　2、液体药品的取用

　　①液体试剂的倾注法：

　　取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

　　②少量液体的取用，滴管

　　2、药品取用的总原则

　　①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

　　液体以1~2mL为宜。

　　多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

　　②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

　　十、加热器皿——酒精灯

　　（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

　　（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

　　（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

　　（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

　　十一、夹持器——铁夹、试管夹

　　铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

　　试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；

　　用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

　　十二、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

　　（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度）

　　（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度

　　（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

　　CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

　　（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

九年级下册化学知识点总结第8篇

　　1.学会用“正”字记录数据。

　　2.会数“正”，知道一个“正”字代表数量5。

　　3.根据统计表，会解决问题。

　　4.数据收集---整理---分析表格。

　　在绘制表格或者图形的时候，要注意每个小格代表的数量是多少。

九年级下册化学知识点总结第9篇

　　总结就是把一个时段的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的总结，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，因此十分有必须要写一份总结哦。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编帮大家整理的三年级下册数学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　(一)年、月、日

　　1、常用的时间单位有：(年、月、日)和(时、分、秒)。

　　2、重要的日子：1949年10月1日，中华人民共和国成立。

　　1月1日元旦节、3月12日植树节，5月1日劳动节，6月1日儿童节，7月1日建党节，8月1日建军节，9月10日教师节，10月1日国庆节

　　3、熟记每个月的天数：知道大月一个月有31天，小月一个月有30天。平年二月28天，闰年二月29天，二月既不是大月也不是小月。一年有12个月(7大4小1特殊)

　　可借助歌谣记忆：

　　一、三、五、七、八、十、腊(即十二月)，

　　三十一天永不差。

　　四六九冬三十天，只有二月二十八。

　　每逢四年闰一日，一定要在二月加。

　　4、熟记全年天数：平年2月28天，闰年2月29天。平年365天，闰年366天。上半年多少天(平年181天，闰年182天)，下半年多少天(所有年份都是184天)。

　　(1)季度:(一年分四季度，每3个月为一个季度)

　　一、二、三月是 第一季度(平年有90天，闰年有91天)，

　　四、五、六月是 第二季度(有91天)，

　　七、八、九月是 第三季度(92天)，

　　十、十一、十二月是 第四季度(有92天)。

　　(2)会计算每个季度有多少天，连续几个月共有多少天。连续两个月共62天的是：7月和8月，12月和第二年的1月;一年中连续两个月共62天的是：7月和8月。

　　(3)给出一个天数会计算有几个星期零几天。

　　如：第三季度有(92)天，有(13 )个星期零( 1)天。平年全年有(365)天，是(52 )个星期零(1)天。

　　(4)公历年份是4的倍数的一般都是闰年：一般情况下可以用年份除以4的方法判断平年闰年。年份除以4有余数是平年，没有余数是闰年。

　　如：1978÷4=494……2，1978年是平年。

　　1988÷4=497，1988年是闰年。

　　(5)公历年份是整百数的必须是400的倍数才是闰年。

　　如1900年是平年，20xx年是闰年。

　　5、经过的天数的计算：

　　公式：结束时间—开始时间 + 1

　　例如：6月12到8月17日是多少天?

　　6月12日～～6月30日 30-12+1=9(天)

　　7月有：31(天) 8月1日～～8月17日 有：17(天)

　　9+31+17=57(天)

　　6、给出一个人出生的年份，会计算这个人多少周岁;给出一个人的年龄会计算他是哪一年出生的。

　　如：小华1994年6月出生，到今年6月(15岁)。小华今年12岁，他是(1997年)出生的`。

　　7、通常每4年里有( 1 )个闰年， ( 3 )个平年。

　　(如果说某个人不是每年都能过到生日，8岁过两次生日，12岁过3次生日，那么他的生日就是2月29日。)

　　8、推算星期几的方法：

　　例如：已知今天星期三，再过50天星期几?

　　解析：因为一个星期是七天，那么由50÷7=7(星期)……1(天)，知道50天里有7个星期多一天，所以第50天是星期三往后数一天，即星期四。

　　9、会计算到今年经过的年份：就用20xx - 给的年份

　　例如：中华人民共和国成立于1949年10月1日，到今年建国多少周年?

　　熟记中华人民共和国建国的时间是1949年10月1日;

　　算式：20xx-1949=64(年)

　　(二) 24计时法

　　1、普通计时法又叫12时计时法，就是把一天分成两个12时表示，普通计时法一定要加上“上午”、“下午”等前缀。(如凌晨3时、早上8时、上午10时、下午2时、晚上8时)

　　2、24时计时法：就是把一天分成24时表示，在表示的时间前可以加或可以不加表示的大概时间段得词语。

　　3、普通计时法转换成24时计时法时，超过下午1时的时刻用24时计时法表示就是把原来的时刻加上12。

　　如：

　　普通计时法 24时计时法

　　上午9时 === 9时或9：00

　　晚上9时 === 21时或21：00

　　4、反过来要把24时计时法表示的时刻表示成普通计时法的时刻，超过13时的时刻就减12，并加上下午，晚上等字在时刻前面。

　　比如：16时等于16 - 12 = 下午4时。(必须加前缀)

　　5、计算经过时间，就是用结束时刻减开始时刻。

　　结束时刻-开始时刻=时间段(经过时间)

　　比如：10:00开始营业，22:00结束营业，

　　营业时间为：22:00—10:00=12(小时)

　　★(计算经过时间时，一定把不同的计时法变成相同的计时法再计算)

　　比如：某商品早上8：00开始营业，下午6：00停止营业，一天营业多少时间?

　　下午6：00=18：00 18：00 - 8：00 = 10(小时)

　　6、认识时间与时刻的区别：(时间是一段，时刻是一个点)

　　如：火车11：00出发，21时30分到达，火车运行时间是(10时30分)，注意不要写成(10：30)。

　　正确的列式格式为：21时30分-11时=10时30分，不能用电子表的形式相减。

　　再如：火车19时出发，第二天8时到达，火车运行时间是(13小时)。像这种跨越两天的，可以先计算第一天行驶了多长时间：24-19=5(时)，再加上第二天行驶的8个小时：5+8=13(时)

　　又如：一场球赛，从19时30分开始，进行了155分钟，比赛什么时候结束?先换算，155分=2时35分，再计算。

　　7、会根据给出的信息制作月历和年历。如：某年8月1日是星期二，制作8月份的月历。再如：某年4月30日是星期

　　四，制作5月份月历。

　　制作年历步骤：

　　第一：确定1月1日是星期几;

　　第二：确定12个月怎样排列，

　　第三：把休息日用另外的颜色标出来。

　　8、时间单位进率：

　　1世纪=100年

　　1年 =12个月

　　1天(日)=24小时

　　1小时=60分钟

　　1分钟=60秒钟

　　1周=7天

　　三年级下册数学知识

　　第一单元位置与方向

　　1、①(东与西)相对，(南与北)相对，

　　(东南—西北)相对，(西南—东北)相对。

　　②清楚以谁为标准来判断位置。

　　③理解位置是相对的，不是绝对的。

　　2、地图通常是按(上北、下南、左西、右东)来绘制的。

　　(做题时先标出北南西东。)

　　3、会看简单的路线图，会描述行走路线。

　　一定写清楚从哪儿向哪个方向走，走了多少米，到哪儿再向哪个方向走。同一个地点可以有不同的描述位置的方式。(例如：学校在剧场的西面，在图书馆的东面，在书店的南面，在邮局的北面。)同一个地点有不同的行走路线。一般找比较近的路线走。

　　4.、指南针是用来指示方向的，它的一个指针永远指向(南方)，另一端永远指向(北方)。

　　5.、生活中的方位知识：

　　①北斗星永远在北方。

　　②影子与太阳的方向相对。

　　③早上太阳在东方，中午在南方，傍晚在西方。

　　④风向与物体倾斜的方向相反。

　　(刮风时的树朝风向相对的方向弯，烟朝风向相对的方向飘……)

　　三下数学期中复习知识

　　小数的初步认识

　　1、小数的意义：像3.45,0.85,2.60,36.6,1.2和1.5这样的数叫做小数。小数是分数的另一种表现形式。

　　2、小数的认、读、写：限于小数部分不超过两位的小数。整数部分按整数的读法(几百几十几)。小数部分每一位都要读，按读电话号码的方法读，有几个0就读几个零。

　　例如：127.005读作：一百二十七点零零五。

　　3、小数与分数的关系、互换。小数不同表示的分数就不同。

　　例如：0.5=5/10 0.50=50/100

　　4、运用元/角/分、米/分米/厘米的知识写小数;把7角、7分改写成以元作单位的小数。

　　5、把“单位1”平均分成10份，每份是它的十分之一，也就是0.1

　　把“单位1”平均分成100份，每份是它的百分之一，也就是0.01

　　6、分母是10的分数写成一位小数(0.1)，

　　分母是100的分数写成两位小数(0.01)。

　　7、比较两个小数的大小：先比较小数的整数部分，整数部分大的数就大，如果整数部分相同就比较小数的小数部分，小数部分要从小数点后最高位比起。

　　8、比大小的两种情况：跑步是数越少越好;跳远、跳高是数越大越好。

　　9、计算小数加、减法时，小数点对齐，也就是相同数位对齐，再相加、减。

　　10、小数加减法计算：。

　　(尤其注意：12-3.9; 9+8.3 等题的计算。)

　　11、小数不一定比整数小。

　　(如：5.1 >5 ;1.3 > 1等)

　　三下数学期中复习知识点(数学广角)

　　简单的排列：有序排列才能做到不重复、不遗漏。

　　简单的组合：组合问题可以用连线的方法来解决。

　　组合与排列的区别：排列与事物的顺序有关，而组合与事物的顺序无关。

　　★数学考试应注意：

　　1、用手指着认真读题至少两遍;

　　2、遇到不会的题不要停留太长时间，可在题目的前面做记号。(如：“?”)

　　3、画图、连线时必须用尺子;

　　4、检查时，要注意是否有漏写、少写的情况。

九年级下册化学知识点总结第10篇

　　导读：人们常常对已做过的工作进行回顾、分析，并提到理论高度，肯定已取得的成绩，指出应汲取的教训，以便今后做得更好。下面是小编整理的苏教版三年级科学下册知识点总结，欢迎阅读！

　　第一单元植物的生长变化

　　1.绿色开花植物一般是用种子繁殖后代的。

　　2.播种前，挑选那些饱满、没有受过损伤的种子的过程叫选种。

　　3.种子萌发先长根，再长茎、叶，根总是向下生长的，根的生长速度很快。

　　4.植物的根能够吸收水分和矿物质，还能将植物固定在土壤中。

　　5.植物的`绿叶可以制造植物生长所需要的养料，植物生长所需的养料是由植物绿色的叶依靠太阳提供的能量，利用水和二氧化碳制成的。

　　6.绿色开花植物如凤仙花的身体由根、茎、叶、花、果实、种子六个部分组成。

　　7.植物的生长过程中需要阳光、温度、土壤和适宜的水分等条件。

　　8.植物的茎具有支撑植物和运输水分和养料的作用。能从下到上将根吸收的水分和矿物质运输到植物的各个部分；从上到下将植物制造的养料运输到植物的各个部分。

　　第二单元动物的生命周期

　　1.鸡、青蛙、鱼、乌龟等动物都产卵，卵是动物生命的开始。

　　2.蚕卵的孵化需要适宜的温度和湿度。在放蚕卵的盒子上要扎些不孔，因为蚕卵需要呼吸。

　　3.蚕宝宝最爱吃的食物是桑叶，蚕能吐丝结茧，蚕宝宝的生长过程中，要经过四次蜕皮，蚕和蝴蝶等昆虫的一生要经过卵、幼虫、蛹、成虫四个时期，蚕蛹被茧包裹，茧能起到保护蛹的作用。蚕蛹经过10-15天，会变成蚕蛾，蚕蛾是蚕的成虫，分雌蛾和雄蛾。雌蛾和雄蛾交配后，雌蛾产卵繁殖后代。

　　4.养蚕、抽取蚕丝，是我国的伟大发明之一。远在4000多年以前，我国劳动人民就开始养蚕，利用蚕丝织成华丽的丝绸和各种丝织品，并远销国外。

　　5.蚕的一生是不断生长变化的，要经历蚕卵、蚕、蛹、蚕蛾四个不同形态的变化阶段。

　　6.蚕的身体分为头、胸、腹三部分，胸部有三对足。蚕长到一定阶段会长出新皮，换下旧皮，这叫蜕皮。

　　7.蚕的一生会经历出生、生长发育、繁殖、死亡四个阶段，这一过程称为蚕的生命周期，一般大约为56天；自然界中的动物都有生命周期，也都要经历出生、生长发育、繁殖、死亡四个阶段；人也要经历出生、生长发育、繁殖、死亡四个阶段；人和动物一样也具有生命周期。

　　8.影响蚕生命和变化的因素有食物、气温、有害气体、疾病等。

　　第三单元磁铁

　　1.磁铁能吸引铁制的物体，这种性质叫磁铁。磁铁隔着一些物体也能吸铁。

　　2.磁铁上磁力最强的部分叫磁极，磁铁有两个磁极。一个磁铁摔断了也有两个磁极。

　　3.磁铁能指南北方向。指南的磁极叫南极，用“S”表示；指北的磁极叫北极，用“N”表示。

　　4.磁铁的同极相互排斥，异极相互吸引，两个磁极的作用是相互的。磁悬浮列车就是根据同极相互排斥的原理制造的。

　　5.两个或多个磁铁吸在一直，磁力大小会发生改变。

　　6.指南针是作用磁铁能指南北的性质制成的指示方向的仪器。钢针经过磁铁沿一个方向磨擦可以变成磁铁。

　　7.被称为世界上最早的指南针叫司南，是我国四大发明之一。

　　8.磁铁的用途和它的性质是相联系的。

　　9.检验没有标明南北极的磁铁可以采用悬挂法、指南针验测法、磁铁检测等。