九年级化学上册知识点总结8篇

　　九年级化学上册知识点总结8篇

九年级化学上册知识点总结第1篇

　　一、正数和负数

　　1、以前学过的0以外的数前面加上负号—的数叫做负数。

　　2、以前学过的0以外的数叫做正数。

　　3、零既不是正数也不是负数，零是正数与负数的分界。

　　4、在同一个问题中，分别用正数和负数表示的量具有相反的意义。

　　二、有理数

　　1、正整数、0、负整数统称整数，正分数和负分数统称分数。

　　2、整数和分数统称有理数。

　　3、把一个数放在一起，就组成一个数的集合，简称数集。

　　三、数轴

　　1、规定了原点、正方向、单位长度的直线叫做数轴。

　　2、数轴的作用：所有的有理数都可以用数轴上的点来表达。

　　3、注意事项：⑴数轴的原点、正方向、单位长度三要素，缺一不可。

　　⑵同一根数轴，单位长度不能改变。

　　4、性质：（1）在数轴上表示的两个数，右边的数总比左边的数大。

　　（2）正数都大于零，负数都小于零，正数大于负数。

　　四、相反数

　　1、只有符号不同的两个数叫做互为相反数。

　　2、数轴上表示相反数的两个点关于原点对称。

　　3、零的相反数是零。

　　五、绝对值

　　1、一般地，在数轴上表示数a的点与原点的距离叫做数a的绝对值，记做|a|。

　　2、一个正数的绝对值是它本身；一个负数的绝对值是它的相反数；0的绝对值是0。

　　六、有理数的大小比较

　　1、正数大于0，0大于负数，正数大于负数。

　　2、两个负数，绝对值大的反而小。

　　七、有理数的加法

　　1、有理数的加法法则

　　（1）号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加。

　　（2）绝对值不相等的异号两数相加，取绝对值较大的加数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。

　　（3）互为相反数的两个数相加得零。

　　（4）一个数同零相加，仍得这个数。

　　2、有理数加法的运算律

　　（1）加法交换律：两个数相加，交换加数的位置，和不变。即a+b=b+a

　　（2）加法结合律：三个数相加，先把前面两个数相加，或者先把后两个数相加，和不变。即（a+b）+c=a+（b+c）

　　八、有理数的减法

　　1、有理数减法法则

　　减去一个数，等于加这个数的相反数。即a—b=a+（—b）

　　九、有理数的乘法

　　1、有理数的乘法法则

　　（1）两数相乘，同号得正，异号得负，并把绝对值相乘。

　　（2）任何数同0相乘，都得0。

　　（3）乘积是1的两个数互为倒数。

　　（4）几个不是0的数相乘，负因数的个数是偶数时，积是正数；负因数的个数是奇数时，积是负数。

　　（5）几个数相乘，有一个因数为零，积就为零。

　　2、有理数的乘法的运算律

　　（1）乘法交换律：两个数相乘，交换因数的位置，积相等。即ab=ba

　　（2）乘法结合律：三个数相乘，先把前两个数相乘，或者先把后两个数相乘，积相等。即（ab）c=a（bc）

　　（3）乘法分配律：一个数同两个数的和相乘，等于把这个数分别同这两个数相乘，再把积相加。即a（b+c）=ab+ac

　　十、有理数的除法

　　1、有理数除法法则

　　（1）除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数。

　　（2）零不能作除数。

　　（3）两数相除，同号得正，异号得负，并把绝对值相除。

　　（4）0除以任何一个不等于0的数，都得0。

　　十一、有理数的乘方

　　1、求n个相同因数的积的运算，叫做乘方，乘方的结果叫做幂。在an中，a叫做底数，n叫做指数，当an看作a的n次方的结果时，也可以读作a的n次幂。

　　2、负数的奇次幂是负数，负数的偶次幂是正数。

　　3、正数的任何次幂都是正数，0的任何正整数次幂都是0。

　　十二、有理数混合运算的运算顺序

　　1、先算乘方，再算乘除，最后算加减；

　　2、同极运算，从左到右进行；

　　3、有括号，先做括号内的运算，按小括号、中括号、大括号依次进行

　　十三、科学记数法

　　1、把一个大于10的数表示成a10n的形式（其中a是整数数位只有一位的数，n是正整数），使用的'是科学记数法。

　　2、用科学记数法表示一个n位整数，其中10的指数是n—1。

　　十四、近似数和有效数字

　　1、接近实际数目，但与实际数目还有差别的数叫做近似数。

　　2、精确度：一个近似数四舍五入到哪一位，就说精确到哪一位。

　　3、从一个数的左边第一个非0数字起，到末位数字止，所有数字都是这个数的有效数字。

　　4、对于用科学记数法表示的数a10n，规定它的有效数字就是a中的有效数字。

九年级化学上册知识点总结第2篇

　　（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

　　②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

　　块状—镊子（一横二放三慢滑）

　　（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

　　②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

　　（3）量筒：①无‘0 刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

　　（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

　　②火焰分三层：外焰（温度）、内焰、焰心（温度最低）

　　对物质加热用外焰

　　（5）给物质加热的方法：

　　对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

　　对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

　　（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

　　（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙

　　可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶

　　不能加热的仪器：量筒、集气瓶

　　（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）

　　未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

九年级化学上册知识点总结第3篇

　　一、

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的'生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等

　　可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应

　　（空气）

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0。94%、二氧化碳为0。03%、其它气体和杂质为0。03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。

　　SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

　　2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体（P2O5），放出热量（用于发令枪）

　　④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。（用于照明弹等）

　　⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物落下来炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。

　　二、分子和原子、元素

　　1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

　　分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

　　物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，

　　2、原子是化学变化中的最小粒子

　　原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

　　例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

　　原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

　　原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。

　　某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

　　由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

　　2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

　　②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

　　③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

　　纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

　　单质和化合物的区别是元素的种类不同。

　　④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　　⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

　　⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

　　⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

　　由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。

　　3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。

九年级化学上册知识点总结第4篇

　　1.物质是由分子或原子组成的，金属类物质是由原子组成的，大多数非金属物质是由分子组成的。

　　2.分子是保持物质化学性质的最小微粒。

　　3.物体所含物质的多少叫质量，国际制单位是千克(kg)4.1t=103kg1kg=1000g=103g1g=103mg

　　质量不随物体的形状改变而改变。(纸片变成纸团)

　　质量不随物体的地理位置改变而改变。(篮球放在教室和太空)5.质量不随物体的状态改变而改变。(一定质量的水变成冰)

　　质量不随物体的温度改变而改变。(餐具消毒)6.天平的使用:先看、估测再使用。

　　①看天平的称量，分度值(每一小格代表的质量)②估测被测物体的质量：避免被测物体超过天平的量程;方便加砝码。

　　使用口诀：天平放平;游码归零，调节平衡;左物右码，加码从大;求和为称，正确记录。7.特殊测量：取多测少法

　　例：测量1个大头针的质量m，可取10的整数倍个大头针(一般20-30个)，测出总质量m总，再除以总个数就是一个大头针的质量。写成公式：m=m总/n

　　形状规则：利用数学公式直接计算

　　8.测量物体体积可以下沉的物体：排液法溢液法

　　形状不规则

　　不能下沉的物体：捆绑法悬挂法9.具有吸水性物质的体积测量：先把它放在水中吸足水后再测量。10.常用到的体积单位：ml、l、cm3、dm3、m3

　　1ml=1cm3=1×10-3dm3=1×10-6m3

　　11.等容法：在没有量筒的情况下使用，利用的是转换的思想。

　　例：一位同学要测量牛奶的密度，实验器材：天平(带砝码)、水、量筒、烧杯。结果一不小心将实验室中的量筒打碎了，问该实验能不能继续进行?如果可以，应该怎么进行该实验?分析：①先测出空烧杯的质量m空。

　　②给烧杯中装满水，测出总质量m总，则水的质量m水=m总-m空③此时烧杯中水的体积就是瓶子的容积，V烧杯=V水=m总-m空/ρ水④把水倒掉，给烧杯中装满牛奶，测出总质量mˊ总，则牛奶的质量为m牛奶=mˊ总-m空因为是装满，所以V牛奶=V烧杯=V水⑤ρ

　　牛奶

　　=(mˊ总-m空)ρ水/m总-m空

　　12.剩液法：测量具有粘滞性液体的密度。

　　例：测量食用油的密度

　　方案一：先测出一个空烧杯的质量m空，然后向其中倒入一部分食用油，测出总质量m总，然后将烧杯中的食用油倒入量筒中，测出食用油的体积V，利用密度公式测出食用油的密度ρ水=m总-m空/V.

　　评价：该方案的缺点：烧杯中的食用油不能完全倒入量筒，导致食用油的真实体积减小，测量值比真实值偏大。

　　方案二：向一个空烧杯中倒入一部分食用油，测出总质量m

　　总，

　　然后向量筒中任意倒入一部分食用油，测出烧杯中剩余食用油的质量m

　　剩，

　　则量筒中食用油的质量m=m总-m剩，从量筒上读出食用油的

　　体积V。则食用油的密度为ρ油=m总-m剩/V

九年级化学上册知识点总结第5篇

　　1、加法

　　(1)两个数相加，保持得数不变：如果相加的这两个数有一个增大了，则另一个数就要减小，且一个数增大了多少，另一个数就要减少多少。

　　(2)两个数相加，其中的一个数不变，如果另一个数变化则得数也会发生变化，且加数变化了多少，结果就变化多少。

　　(3)两个数相加，交换它们的位置，得数不变。

　　2、减法

　　(1)一个数减去另一个数，保持减数不变：如果被减数增大，结果也增大且被减数增大多少，结果就增大多少;被减数减小，则结果也减小，且被减数减小多少，结果也减小多少。

　　(2)一个数减另一个数，保持被减数不变：如果减数增大，结果就减小，且减数增大了多少，结果就减小多少;如果减数减小，则结果增大，且减数减小了多少，结果就增大多少。

　　(3)一个数减另一个数，保持的数不变：被减数增大多少，减数就要增大多少;被减数减小多少，减数也要减小多少。

　　1.掌握20以内进位加法的计算方法---“凑十法”“凑小数，拆大数”

　　将小数凑成10，然后再计算。如：3+9(3+7=10,9可以分成7和2,10+2=12)

　　“凑大数，拆小数”，将大数凑成10，然后再计算。

　　如：8+7(8+2=10,7可以分成2和5，10+5=15)

　　注意：孩子喜欢和熟悉的方法才是最佳方法而且只掌握一种就可以了。

　　2.20以内不进位加法和不退位减法：

　　11+6(个位相加，1+6=7)

　　11+6=1715-3(个位上够减，5-3=2)

　　15-3=12

　　3、加强进位和不进位、及不退位的训练。

　　4、看图列式解题时候，要利用图中已知条件正确列式。

　　常用的关系有：

　　(1)部分数+部分数=总数

　　(2)总数-部分数=另一个部分数

　　(3)大数-小数=相差数(谁比谁多几，或谁比谁少几)

　　(4)原有-借出=剩下(用了多少，求还剩多少时用)

　　8、分类

　　1、什么叫分类，分类的标准是什么

　　任何事物都有自己的所属的类别，根据这些类别将同类的事物分在一起就是分类，而这些类别就是我们分类的标准。体验分类结果在单一标准下的一致性和不同标准下的多样性。

　　如：△△●●☆☆●△●●△△☆●

　　按形状分：1、△2、☆3、●

　　按颜色分：1、有颜色2、没有颜色

　　2、分类的步骤和方法

　　(1)给定标准：当已知分类标准时，我们只需要判断所给的事物是属于哪个类别的，然后将同一类的事物放在一起即可。

　　(2)未给定标准：当有很多物体摆在面前，让我们自己确定类别分类时，应首先观察每个物体都有什么样的特点，把具有相同特点的特点的物体放在一起，表示同一类，而这些特点就是分类的标准。

　　(3)分类的方法是多种多样的。我们可以根据不同的标准分类，可以根据物体的形状、颜色、作用等将物体分类。

　　3、常见题型有：

　　(1)把同一类的物体圈起来。

　　(2)同类的物体画符号“○”“√”。

　　(3)同类的物体番号填在一起。

　　9、认识物体和图形

　　(一)立体图形

　　1、长方体

　　长方体是长长的，有6个平平的面，有些面是一样的，有些面是不一样，长方体对面相等，用它可以画出长方形。平时见到的火柴盒、文具盒都是长方体。

　　2、正方体

　　正方体四四方方的，它也有6个平平的面，它的边也是直直的。而且它的棱都是一样长，每个面都一样大，无论怎么平放在桌子上，它的高矮都都是一样的，用它可以画出正方形。魔方就是正方体。

　　3、圆柱体

　　圆柱就像一根柱子。它有上下两个圆圆的面，而且大小一样，用它可以画出圆形;另一个面是弯曲的，我们把弯曲的面放在桌子上就可以滚动它。

　　4、球

　　圆圆的，可以滚来滚去的就是球。平时玩的皮球、篮球、踢的足球都是球。

　　(二)平面图形

　　1、长方形：四条边，两条长边相等，两条短边相等。

　　2、正方形：四条边，而且一样长。

　　3、圆形：没有角

　　4、三角形：三条边

　　(注：三棱柱可以画出三角形和长方形，可不要漏选哦!)

　　10、认识钟表

　　会认读整时、半时、整时过一点或差一点到整时这四种时间。

　　整时：分针指着12，时针指着几就是几时整。

　　分针指着12，时针指着1就是1时。1:00

　　分针指着12，时针指着2就是2时。2:00

　　分针指着12，时针指着4就是4时。4:00

　　分针指着12，时针指着6就是6时。6:00

　　半时：时针指1和2的中间，分针指6就是1时半。1:30

　　时针指2和3的中间，分针指6就是2时半。2:30

　　时针指3和4的中间，分针指6就是3时半。3:30

　　时针指4和5的中间，分针指6就是4时半。4:30

　　时针指5和6的中间，分针指6就是5时半。5:30

　　时针指6和7的中间，分针指6就是6时半。6:30

　　注意：半时的时候，分针一定指6，时针指在两数字中间，如如时针指的是一个数，则这个时刻是错误的`。而分针指在12附近，时针马上指着准确的数字，此时是大约几时整。

　　在练习拨针时，时针和分针一定要拨到准确的位置上。

　　时针和分针并没有正对着钟面上的数，而是稍微偏了一点，像这种差一点不到几时，或是几时刚刚过一点，我们就不能说正好是几时，而应该说“大约是几时”。

　　注意：“大约是几时”拨针时应该掌握在前后5分以内。

九年级化学上册知识点总结第6篇

　　1、读数、写数

　　1读20以内的数顺数：从小到大的顺序01234567891011121314151617181920

　　倒数：从大到小的顺序20191817······

　　单数：1、3、5、7、9······

　　双数：2、4、6、8、10······

　　(注：0既不是单数，也不是双数，0是偶数。在生活中说单双数，在数学中说奇偶数。)

　　2两位数(1)我们生活中经常遇到十个物体为一个整体的情况，实际上十个“1”就是一个“10”，一个“10”就是十个“1”。

　　如：A：11里有(1)个十和(1)个一;

　　11里有(11)个一。

　　12里

　　12里有(12)个一13里有(1)个十和(3)个一;

　　13里有(13)个一14里有(1)个十和(4)个一;

　　14里有(14)个一15里有(1)个十和(5)个一;

　　15里有(15)个一······

　　19里有(1)个十和(9)个一;

　　或者说，19里有(19)个一20里有(2)个十;

　　20里有(20)个一B：看数字卡片(11~20)，说出卡片上的数是由几个十和几个一组成的。

　　(2)在计数器上，从右边起第一位是什么位?(个位)第2位是什么位?(十位)个位上的1颗珠子表示什么?(表示1个一)十位上的1颗珠子表示什么?(表示1个十)

　　(3)先读11、12、13、14、15、16、17、18、19、20，再写出来。

　　如：14，读作：十四，写作：14。个位上是4，表示4个一，十位上数字是1，表示1个十。

　　2、比较大小和第几

　　1、给数字娃娃排队

　　5、6、10、3、20、17，可以按从大到小的顺序排列，也可以按从小到大的顺序排列。

　　(注意做题时，写一个数字，划去一个，做到不重不漏。)

　　2、任意取20以内的两个数，能够用谁比谁大或谁比谁小说一句话。

　　如：16比15大，写出来就是16>159比13小，写出来就是9<13

　　3、“比”字的用法

　　看“比”字的后面是谁，比几大1就要在几的基础上加1，比几小1就要在几的基础上减1。

　　如：比5小2的数是(3)，比4多3的数是(7)。

　　3、几和第几

　　△▲▲★△☆☆△△△▲★★★☆★

　　观察图，说说有几个图形?(16个图形)从左数第几位是什么?从右数第几位是什么?把左边三个圈起来;把右边第2个圈起来。

　　(复习此类知识时，分清左右，同时确定方向;知道几个和第几个的区别。)

　　4、相邻数

　　2的前面是1，2的后面是3，2再添上1就是3，3再去掉1就是2，与2相邻的数是1和3。

　　3的前面是2，3的后面是4，3再添上1就是4，4再去掉1就是3，与3相邻的数是2和4。······

　　20的前面是19，20的后面是21，······，与20相邻的数是19和21。

　　5、事物的对比

　　1.两个事物的对比

　　比较两个事物的大小、多少、长短、高矮、轻重等，要以其中的一个事物作为参照，或者说以其中的一个事物作为标准，然后再比较，这样就能说另一个事物比作为标准的那个事物大或者小、多或少等。

　　比长短：常用的方法注意要一端对齐，也可以采用数格比较，或对称比较。

　　比高矮：注意在同一平面上去比较。

　　比多少：运用一一对应原则。

　　2.三个事物比较

　　可以先两个两个的比较。然后根据比较的结果，得出三个事物比较的结论。

　　如：A比B重，B比C重，那么可以得到A比C重。A最重，C最轻。

　　A比B重，A比C重，只能得到A最重，还要比较B和C，才知道谁最轻。

九年级化学上册知识点总结第7篇

　　总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的回顾和分析的书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，让我们来为自己写一份总结吧。总结怎么写才是正确的呢？以下是小编为大家整理的九年级化学上册知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　1.物理变化和化学变化

　　（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

　　有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　2.物理性质和化学性质

　　（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

　　实验仪器和操作

　　一、药品的取用原则

　　1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

　　3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

　　4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

　　二、固体药品的取用

　　1.块状或密度较大的'固体颗粒一般用镊子夹取。

　　2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

　　3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

　　三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

　　1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

　　2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

　　3.量筒的使用

　　A:取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

　　B:量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

　　C:读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

　　四、酒精灯的使用

　　1.酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

　　2.酒精灯使用注意事项：

　　A：酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；

　　B：用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；

　　C：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

　　D：绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。

　　E：不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

　　3.可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

　　4.给药品加热时，要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

　　五、洗涤仪器

　　1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

　　2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

九年级化学上册知识点总结第8篇

　　一、基本概念：

　　1、化学变化：生成了其它物质的变

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　17、原子的结构：

　　原子、离子的关系：

　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如：A + B = AB

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如：AB = A + B

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB

　　19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的'物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

　　21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3、10H2O、CuSO4、5H2O）

　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

　　①可燃物；

　　②氧气(或空气)；

　　③可燃物的温度要达到着火点。

　　二、基本知识、理论：

　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

　　2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

　　（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

　　（1）化学式的意义：

　　①宏观意义：

　　a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：

　　a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

　　b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：

　　①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：

　　①以客观事实为依据；

　　②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：

　　（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：

　　（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

　　金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

　　四、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

　　①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

　　②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓