《生活中常见的盐》初中化学优秀一等奖说课稿

　　《生活中常见的盐》初中化学优秀一等奖说课稿

1、《生活中常见的盐》初中化学优秀一等奖说课稿

　　使用的教材版本：《义务教育课程标准实验教科书—化学》（人民教育出版社）

　　一、 教学设计思路

　　（一）基本理念

　　① 让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

　　② 从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

　　③ 让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

　　（二）设计思想

　　本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

　　二、教学背景分析

　　（一）本课时教学内容的功能和地位

　　本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹。

　　本课时是元素化合物知识的最后部分，是从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习盐的知识。进而对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有比较系统的认识，还可以将无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳，对初中化学知识的学习将起到小结的作用，为今后学习化学打下良好的基础。

　　（二）学生情况分析

　　已有知识和生活经验：知道食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等是生活中常见的盐，并知道食盐是生活中最常见的调味品，碳酸钠、碳酸氢钠是常见的发酵粉的主要成分，用于蒸馒头；碳酸钙是常见的建筑材料；知道常见酸和碱的性质和用途（如碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应能产生CO2）；也有错误的概念：常把生活中常说的“盐”等同于化学概念中物质分类的盐。

　　已具备的基本能力：通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。

　　学习方法和技巧：组织讨论和实施探究活动是学好本课题的重要方法，充分利用学生的求知欲和已有知识设置探究活动对学生来说更具有挑战性，有利于学生掌握分析、解决问题的科学方法。

　　三、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途；

　　2.学会碳酸根离子的检验方法；；

　　(二) 过程与方法

　　1.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，学会碳酸根离子的检验方法，进一步认识与体验科学探究的过程；

　　2.通过对实验的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构。

　　(三) 情感态度价值观

　　1.在科学实验探究过程中体验成功的乐趣，激发学习化学的兴趣；

　　2.体会化学知识来源于生活，并服务于生活，生活中处处有化学；

　　3.感受化学在人类发展过程中的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，相信化学将为实现人类美好的未来继续发挥它的重要作用

　　四、教学重点

　　⒈化学与生活、生产的关系。

　　⒉碳酸根离子的检验方法。

　　五、教学难点

　　碳酸根离子的检验方法。

　　六、教学用品、教学手段和主要教学方法

　　教学用品

　　仪器：试管、酒精灯、火柴等

　　药品：食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、石灰水、等

　　教学手段 电脑、实验

　　主要教学方法 实验探究法（创设情景----实验探究------归纳总结------知识应用）

　　七、教学过程

　　教师为主的活动学生为主的活动设计意图

　　[实验引入]钠离子燃烧实验

　　细心的同学可能在做饭是会发现天然气燃烧时有时会有黄色火焰，我们知道天然气燃烧应产生蓝色火焰，想知道是“谁”在燃烧吗？请看实验：

　　（将食盐撒在酒精灯的火焰上）

　　[讲解]食盐是我们最熟悉的盐，今天我们来学习生活中常见的盐的有关知识。倾听----引起思考

　　观看实验

　　揭开谜底：做饭时看到的黄色火焰是食盐导致的。

　　从学生熟悉的生活情景入手，通过实验解释生活中的常见现象，体会化学与生活的密切关系。

　　一、氯化钠

　　根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。

　　⒈氯化钠的用途 投影图片：氯化钠的用途

　　介绍食盐在生活中的妙用：

　　⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。

　　⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。

　　⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。

　　⑷洗有颜色的.衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。

　　⑸铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。

　　⑹误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。

　　……整理、归纳：

　　⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。

　　⒉农业上：用10%－16%的氯化钠溶液来选种。

　　⒊食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。

　　⒋工业上：重要的化工原料。

　　⒌交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

　　学生观看资料图片。

　　了解食盐在日常生活中的一些妙用。让学生学会归纳、整理的方法。

　　食盐是学生非常熟悉的物质，让学生在自己熟悉的生活情景中学习化学，理解化学与日常生活的密切关系。解决生活中有关的实际问题，可以激发学生学习化学的积极性，触发学生的求知欲，使学生感到学有所用

　　⒉氯化钠的生理作用：

　　讲解：食盐是重要的调味品。食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。聆听讲解让学生了解氯化钠重要的生理作用。

　　⒊介绍氯化钠的分布：

　　提出问题：

　　同学们知道那些地方蕴藏有大量的氯化钠吗？

　　⒋食盐的制取：

　　你想知道如何从海水中提取食盐吗？

　　播放录像：

　　① 海水晒盐：

　　提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中含有很多杂质，又叫粗盐。

　　投影图片：盐田

　　你想知道工业上是如何制食盐的吗？

　　②播放录像：工业制食盐的过程。学生看书思考、回答：

　　自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠。

　　观看录像、图片，获取新的知识。

　　观看录像、了解工业制食盐的大概过程。养成看书、思考的学习习惯，增强学生理解、归纳能力。

　　通过多媒体演示使学生切身体会化学和生产的密切联系。

　　激发学生的探究欲，了解食盐的几种制取方法。

　　⒌盐与食盐

　　你听说过盐中毒的事情吗？

　　播放录像：

　　①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。

　　②不法商贩用工业盐腌渍食品的资料

　　引导学生提出盐和食盐的区别。

　　简介：几种有毒的盐

　　亚硝酸钠（NaNO2）硫酸铜（CuSO4）

　　讨论，交换信息。

　　观看录像，思考问题：

　　为什么食盐可以食用而有些盐不能食用呢？

　　学生讨论后回答：

　　盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。创设问题情景。

　　通过具体实物让学生去感知、体验、对比，加深对正确知识的印象，纠正错误认识，完成新知识的理解和运用。

　　二、碳酸钙的用途

　　提出问题：

　　⒈同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？

　　⒉同学们收集到哪些含有碳酸钙的物质？

　　出示一块石灰石和一只牙膏

　　⒊石灰石和牙膏之间有什么联系？

　　讲解：牙膏中的一种配料与石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石为原料制作的。这种配料就是——碳酸钙（CaCO3）。

　　⑷碳酸钙有什么用途？

　　小结：

　　碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。

　　提出问题：

　　你参观过溶洞吗？投影图片：

　　知道这些石笋和钟乳石是如何形成的吗？

　　介绍石笋和钟乳石的形成过程：

　　讲解：溶洞大多分布在石灰岩组成的山体中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，回答问题，交流

　　展示生活中收集到的含有碳酸钙的实物，介绍实物的用途。（石灰石、大理石、汉白玉）

　　思考、联想、大胆猜测

　　提出结论：

　　① 石灰石和牙膏没有任何联系。

　　② 石灰石和牙膏中的主要成分相同。

　　学生交流课前通过查阅报纸、书刊或者是通过互联网所收集到的碳酸钙的用途。

　　观看图片

　　聆听讲解

　　结合学生已有知识、经验，通过共同学习获得新知识。

　　引导学生猜想、挑起学生的思维矛盾，激发学生的探究欲。

　　培养学生合作学习能力。

　　联系实际和地理知识，展现化学魅力、激发学生兴趣。培养学生热爱祖国美丽河山的情感。

　　【活动】

　　探究碳酸盐与酸的反应

　　[讲解]我们碳酸钙能够与稀盐酸反应制取 CO2，那么碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？

　　[投影]实验探究：

　　碳酸盐与酸的反应

　　思考、讨论

　　观看投影

　　分组进行实验、对比分析

　　完成表格

　　学习碳酸盐的检验方法学习用对比分析的方法分析实验结论，总结规律。

　　作业：P75 第1题 第2题学生课后完成巩固所学知识。

　　八、教学设计特点

　　1.从学生熟悉的生活情景---“做饭时看到的黄色火焰”的实验引入新课，激发学生学习兴趣，体验化学与生活的密切关系，实现知识的合理迁移，同时也纠正了学生的错误观念，清楚认识酒精和天然气燃烧时的黄色火焰是食盐造成的，为今后学习颜色反应奠定基础。

　　2.加强实验探究教学，科学探究是一种重要的学习方式，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。本节课创设了一个探究活动，通过亲自经历和体验科学探究过程，激发学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

2、《生活中常见的盐》初中化学优秀一等奖说课稿

　　今天我说课的内容是《生活中常见的盐》。下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。

　　一、 说教材

　　本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性;学会判断复分解反应类型;正确书写复分解反应化学方程式。

　　本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。

　　复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。

　　二、 说目标

　　依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：

　　知识与技能

　　1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。

　　2、初步学会正确书写复分解反应的化学方程式。

　　过程与方法

　　1、学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字和化学语言表述有关的信息。

　　2、学会运用分类、比较等方法对实验所得信息进行归纳，概括出反应规律，形成“复分解反应的概念”，通过复分解反应化学方程式的书写，体会“复分解反应的条件”、“酸碱盐的溶解性”。

　　情感态度与价值观

　　学生通过对复分解反应的学习，增强了对基础知识的系统掌握和灵活应用能力，初步形成较系统的知识网络，感受到知识之间相互联系的重要性，深刻体会生活中处处有化学。

　　三、说学情

　　《化学课程标准》指出：“学生是学习和发展的主体，化学教学必须根据学生的身心发展和化学学习的特点，充分激发学生的主动意识和进取精神，倡导自主、合作、探究的学习方式”。根据这一要求，本课题的教学过程，主要从以下几个方面加以关注：

　　(1)关注学生的已有知识和经验

　　本课题所需的知识基础，如：盐的组成特点及常见盐的化学性质、酸碱盐的溶解性等，学生已经具备。但从学生学习过程中反映的情况看，还存在如下几个问题：基础不扎实、知识不系统、应用不灵活，再加上我校学生基础相对比较薄弱，这些因素都直接制约着学生今后化学学习的提高与发展。因此，本课教学，应采取巩固完善、系统提高、循序渐进的方式，使学生在回忆、比较、归纳等过程中形成有关复分解反应内容的学习思路和方法。

　　(2)关注学生的学习方法和技巧

　　形象感悟和系统归纳是学好本课题的重要方法。教学中，采用不同的教学手段，充分调动学生的各个感官，提高对知识的理解感悟;采用不同的习题练习方式，从不同角度对复分解反应的概念及发生条件进行巩固，提高学生对知识的系统归纳与综合应用能力，开阔学生的学习思路和方法，培养学生的系统建构能力。

　　(3)关注学生的个性发展和群体提高

　　本课题所需的知识是将已学的内容进行归纳、延伸，所以，对基础知识应让基础较差的学生交流回答，并给予相应的肯定评价，提高他们化学学习的自信心;对具有一定综合难度的问题，让基础相对较好的学生进行讨论、交流，鼓励他们勤于思考、敢于质疑，形成善于争鸣的学习氛围，积极引导他们合作交流、合作探究。使各类学生通过本节课的学习，都能有所收获、提高和发展。

　　四、说教学过程

　　1、课题引入

　　展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。

　　2、直观形象，突破重难点

　　初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：

　　环节一，重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。

　　环节二，难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca(OH)2、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3 反应、NaCl与AgNO3、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。

　　3、归纳总结

　　通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。

　　4、实验探究

　　通过CuSO4与NaOH、FeCL3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。

　　5、拓展提高

　　通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。

　　习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。

　　五、本课教学设计对我的启示

　　我认为教学设计的过程就是教师——教材——学生三者之间对话的过程，不但是对学生教育的过程，也是师生相互教育的过程，更是教师自我教育反省的过程，在此才能发现自己的“弱点”，努力挖掘自己的“亮点”。

3、《生活中常见的盐》初中化学优秀一等奖说课稿

　　一、教材思想分析：

　　1．教材中介绍了氯化钠、碳酸钠，硫酸铜三种重要的盐，主要意图是为了密切联系生产和生活实际，教材还在相应的位置穿插讲授了结晶水、结晶水合物，结晶水合物式量的计算，风化，潮解及碳酸根离子的鉴别等，这些也都是工农业生产和生活中不可缺少的常识性知识和技能。学习了本节常见的盐，构建并完善了初中阶段关于各类典型化合物知识的结构体系，对常见的酸碱盐有了明确的认识，为第六节具体学习盐的分类，命名，性质打下了一定的基础。

　　2．有关食盐用途方面，日常生活中的食用和医用生理盐水等都是学生比较熟知的.，因此可把重点放在它的工业用途上。通过NaCl的存在，储量，组成成分，都可以说明它是一种重要的化工原料，可以用来制造钠和钠的化合物。如NaOH，Na2SO4、Na2CO3，还可以制氯气等。尤其应该着重讲一讲，盐和食盐是不同的。有的人认为盐和食盐一样，是盐就能食用，误将工业盐(如NaNO2)用于烹调，这是很危险的。

　　3．教材中出现的Na2CO3的俗名纯碱，但这不属于碱类而属于盐类。纯碱名称的来源是它的水溶液呈碱性，碳酸钠的用途与它具有碱性有关，如制肥皂、洗涤剂以及在纺织工业

　　上都是利用它的碱性。在计算Na2CO310H2O式量时，指出“ ”不是数学上的乘号，而是表示碳酸钠晶体是含有一定量结晶水。

　　4．教材介绍了硫酸铜在农业生产中的用途很大，学生记忆它的俗名是有实践意义的，它有毒，农业上用作杀菌剂，制波尔多液，教学中可作适当简介。

　　5．教材中还安排了一个讨论三个实验，增加了我国著名化学家侯德榜的肖像及其杰出贡献的介绍，安排了适当内容及家庭小实验，这样的安排，有利于学生能力的培养和提高，对学生加强了爱国主义教育，能满足对不同层次学生进行弹性教学的需要，同时，也符合中学生的心理特点。

　　二、教法学法讨论：

　　1．为在教学活动中充分发挥学生的主体作用，教师避免直接给出结论，引导学生通过不同的学习方法获得结论，在获得知识结论的过程中，达到能力素质提高的目的。

　　2．根据教育心理学原理，结合中学生的身心特点，应注重培养学生的学习兴趣和学生愉悦感。为此，在本节的教学过程中，加强了实物。实验演示等直观教学，采用多种教学方法，使学生感到学习过程的新鲜感。注重德育渗透，培养学生的爱国热情：注重语言表情和师生间的讨论，营造良好的学习气氛和民主和谐的师生关系。最终达到学生学得有趣学得愉悦的目的。

4、初中化学《生活中常见的盐》教案一等奖

　　教学目标:

　　通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。

　　初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。

　　重点和难点:

　　重点:粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

　　难点:复分解反应发生条件的判断。

　　实验准备:

　　①粗盐的提纯:烧杯、漏斗、量筒(10 mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

　　②[实验11-1]与[实验11-2]:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

　　③增加的演示实验:碳酸钙与盐酸的反应。

　　④多媒体电脑及投影仪。

　　课时安排:

　　共3课时

　　教学过程:

　　第一课时 初步认识生活中常见的盐

　　课前准备:

　　学生多渠道收集四方面的资料:

　　①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

　　②食盐与人体健康的关系。

　　③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐,在日常生活及工农业生产中的用途。

　　④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,我县境内的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?

　　创设情境:

　　多媒体投影播放电影《盐》(节选),让学生在轻音乐声中,观赏美丽的风光,了解盐的历史,初知盐的用途等。

　　学生活动:

　　1、交换观察、交流信息:在日常生活中搜集到的常见盐的实物,简述其外观及性质;交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

　　2、集体交流:各组代表汇报相互交流情况。(教师作必要的补充,给予恰当的点评)

　　3、阅读教材P70-71页,整理资料,完成下表。

　　氯化钠

　　碳酸钠

　　碳酸氢钠

　　碳酸钙

　　化学式

　　主要用途

　　组成上的共同点

　　结论

　　日常生活中所说的`盐是指: 化学中所说的盐是指:

　　(教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型)

　　4、集体交流:各组代表汇报交流整理后的资料。(学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点评)

　　教师指导:

　　1、多媒体投影:投影出整理的完整资料表。(学生对照此表补充、完善自己的资料表,也可以提出疑问)

　　2、简要说明、释疑,评价学生学习状况。

　　练习巩固:

　　学生主持,出示问题(常见盐的名称、化学式、用途等),小组竞赛(抢答问题或争抢板书化学式)。

　　自我反思:

　　这节课我学到了什么?同位同学交流与互查。

　　课后活动:

　　1、作业:P76页2题、P77页4题。

　　2、家庭小实验:将食盐与细砂混合后,再分离出来。(提示:仪器代用品,想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备)

　　第二课时 活动与探究:粗盐的初步提纯

　　创设情境:

　　1、学生交流家庭小实验情况(教师点评)。

　　2、教师出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。

　　3、学生观察:

　　①固体食盐与粗盐的外观差异;

　　②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

　　4、提出问题:“如何将粗盐转化为精盐?”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?”今天的学习任务:活动与探究──粗盐的初步提纯。

5、初中化学《生活中常见的盐》教案一等奖

　　教学目标:

　　通过资料收集和实验探究,认识生活中常见的盐的种类和用途。

　　初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法;能判断复分解反应的类型及发生条件。充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献,从而激发爱国热情和学习激情。

　　重点和难点:

　　重点:粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

　　难点:复分解反应发生条件的判断。

　　实验准备:

　　①粗盐的提纯:烧杯、漏斗、量筒(10 mL)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台(带铁圈)、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。

　　②[实验11-1]与[实验11-2]:试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。

　　③增加的演示实验:碳酸钙与盐酸的反应。

　　④多媒体电脑及投影仪。

　　课时安排:

　　共3课时

　　教学过程:

　　第一课时 初步认识生活中常见的盐

　　课前准备:

　　学生多渠道收集四方面的资料:

　　①日常生活中,你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

　　②食盐与人体健康的关系。

　　③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐,在日常生活及工农业生产中的用途。

　　④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况,我县境内的碳酸钙的含量如何?人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的?

　　创设情境:

　　多媒体投影播放电影《盐》(节选),让学生在轻音乐声中,观赏美丽的风光,了解盐的历史,初知盐的用途等。

　　学生活动:

　　1、交换观察、交流信息:在日常生活中搜集到的常见盐的实物,简述其外观及性质;交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。

　　2、集体交流:各组代表汇报相互交流情况。(教师作必要的补充,给予恰当的点评)

　　3、阅读教材P70-71页,整理资料,完成下表。

　　氯化钠

　　碳酸钠

　　碳酸氢钠

　　碳酸钙

　　化学式

　　主要用途

　　组成上的共同点

　　结论

　　日常生活中所说的`盐是指: 化学中所说的盐是指:

　　(教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型)

　　4、集体交流:各组代表汇报交流整理后的资料。(学生可以补充、修正;教师给予提示、补充、点评)

　　教师指导:

　　1、多媒体投影:投影出整理的完整资料表。(学生对照此表补充、完善自己的资料表,也可以提出疑问)

　　2、简要说明、释疑,评价学生学习状况。

　　练习巩固:

　　学生主持,出示问题(常见盐的名称、化学式、用途等),小组竞赛(抢答问题或争抢板书化学式)。

　　自我反思:

　　这节课我学到了什么?同位同学交流与互查。

　　课后活动:

　　1、作业:P76页2题、P77页4题。

　　2、家庭小实验:将食盐与细砂混合后,再分离出来。(提示:仪器代用品,想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备)

　　第二课时 活动与探究:粗盐的初步提纯

　　创设情境:

　　1、学生交流家庭小实验情况(教师点评)。

　　2、教师出示:一瓶食盐,一瓶粗盐,一瓶食盐的水溶液,一瓶粗盐的水溶液。

　　3、学生观察:

　　①固体食盐与粗盐的外观差异;

　　②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。

　　4、提出问题:“如何将粗盐转化为精盐?”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质?”今天的学习任务:活动与探究──粗盐的初步提纯。

6、初中化学《化学发展史》优秀教案一等奖

　　教学目标

　　1．知识与技能

　　初步了解化学发展史，了解炼丹术和炼金术，了解我国近代化学的启蒙者徐寿对化学发展的影响。

　　2．过程与方法

　　通过故事、史料认识化学的重要性，了解化学的发展过程。

　　3．情感态度与价值观

　　激发学生了解化学、关注化学、学好化学、热爱化学、报效祖国。

　　教学方法

　　提供史料→教师引导→讨论归纳→激发兴趣→培养学科素养

　　教具准备

　　投影仪、史料胶片、物质样品

　　课时安排 1课时

　　教学过程

　　引入新课：同学们，从今天开始我们又要学习一门新的课程，那就是化学。化学是研究什么的呢？怎样才能学好化学？这门学科有趣味吗？这门学科是怎么发展的呢？下面我们就学习化学发展史。

　　板书：初三化学史入门教学

　　引言：在学习化学发展史以前，首先请同学们听三个有趣的故事。

　　第一个故事是发生在1994年的美国某地。那天，大学里面一座大楼失火了。“呜，呜，……”消防车问讯赶来。这时一件奇怪的事情发生了，大楼门口警卫森严，不许消防队员进去。“火烧眉毛了，还不许我们进去？”消防队员着急的问。“不行，没有国防部的证明，谁都不许进！”原来，大楼里面的科学家们正在极端秘密地研究一种化学元素──铀。为什么研究铀要那么保密呢？

　　第二个故事发生在1781年。英国有位著名的化学家叫普利斯特里，他很喜欢给朋友表演化学魔术。每当有朋友来到他的实验室参观时，他便拿出一个空瓶子，给大家表演。可是，当他把瓶口移近蜡烛的火焰时，忽然发出“啪”的一声巨响。朋友们吓了一跳，有的甚至钻到桌子底下去。原来，瓶子里事先装进氢气和氧气，点火会发出爆炸声。一次，他表演完“拿手好戏”后，在收拾瓶子时，注意到瓶子上有水。经过反复实验，他终于发现，氢气燃烧后变成了水。

　　第三个故事发生在1890年。在庆祝德国化学会成立25周年的大会上，著名化学家凯库勒，讲述了自己怎样解决了有机化学史上一大难题。“那时侯，我住在伦敦，日夜思索着苯分子的结构是什么样的。我徒劳地工作了几个月，毫无收获。一天，我坐马车回家，由于过度劳累，在摇摇晃晃的马车上睡着了。我作了一个梦，一条蛇首尾相连，变成一个环。我从梦中惊醒，当天晚上，在梦的启发下，我终于画出了苯分子的环式结构，解决了有机化学史上的一大难题。”

　　提问：同学们听完了这三个故事，有什么感想呢？

　　板书：一、从三个故事看化学

　　发言：对同学们的发言有针对性的点评。

　　讲述：故事一从一个很小的侧面说明化学是何等的重要。美国在1945年研制出第一颗原子弹，当年的8月6日和9日分别在日本的广岛和长崎投下了两颗原子弹，引起世人瞩目。我国在1964年10月16日在西北上空爆炸了第一颗原子弹，1967年6月17日第一颗氢弹研制成功，从而结束了我国没有核弹的历史。故事二说明研究化学一定要细心，厦门大学张资珙教授曾经把一名优秀的化学工作者比喻为C4H4，C4H4是一种高度不饱和的烃，具有很高的活性，即：clearhead（聪明的头脑）、cleverhands（灵巧的双手）、cleanhabit（洁净的习惯）、curiousheart（好奇心）。故事三说明每一项化学成果都来之不易，灵感只会光顾那些勤于思考的人，它是不会去拜访懒汉的。

　　总之，从三个故事可以看出，化学是一门有着悠久的历史，有着广泛的用途，充满浓厚趣味的自然科学，她是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门很有趣的科学，那么这门学科是怎样发展的呢？

　　板书：二、化学的原始形式──炼丹术和炼金术

　　讲述：与原始社会相比，在封建社会的生产力已经有了显著的提高，帝王将相自然而然产生了两种愿望：一是希望长生不老，二是希望拥有更多的财富。为了满足他们的要求，逐渐有些方士从事炼丹方面的活动，主要从事炼制长生不老丹和人造金银，这就是炼丹兴起和发展的条件。

　　纵观炼丹的发展史，我国历史上产生了许多的炼丹大家，如魏伯阳、葛洪、狐刚子等。炼丹带有一定的神秘色彩，他们认为：“合丹当于名山之中，无人之地，结伴不过三人。”因此，炼丹的场所多设在深山古观，与烟尘毒气进行搏斗，中国的炼丹常与道教联系在一起。

　　衰老病死是本是自然现象，人类不可能炼出长生不老丹。据说秦始皇统一中国后，曾派三千童男玉女去东海寻求长生不老丹，结果什么也没找到。在历史上，服用长生不老丹而丧命的大有人在，如唐太宗、唐宪宗等。

　　1970年，我国的考古工作者在京都长安──现在的陕西西安发现两坛唐代宝物，其中之一是“长生不老丹”的药方，药方上开列：朱砂、密陀曾、石英、珊瑚、孔雀石、雄黄、雌黄、硝石等，其中好多是有巨毒的物质，难怪吃了就一命呜呼！

　　展示：朱砂、密陀曾、石英、珊瑚、孔雀石、雄黄、雌黄、硝石样品

　　讨论：炼丹术和炼金术为什么没有走向成功？

　　分析：炼丹术和炼金术的指导思想是追求长生不老和物质享受，而不是探索科学真理，这使得炼丹家不可能成为化学家，也使得在对炼丹过程中出现的许多导致新发现的化学反应，因为与长生无关而失之交臂。其次，炼丹家之间相互严守秘密，不事交流，以至千百年来重复操作，殊少进步。实验用具不知道采用玻璃仪器。操作者缺少数学教养，不能对一些反应结果进行定量分析，这些使得古代的炼丹术和炼金术未能突破神秘的外衣而发展成为一门系统的科学。

　　讲述：关于炼丹术的功过，16世纪英国哲学家培根曾作了一个公正的评价。他把炼丹术比喻为《伊索寓言》里的一位老人，一位快要死去的老人，告诉他的儿子们，说他在葡萄园里已经埋下了许多的黄金，留给他们，儿子们把葡萄树四周的的`泥土都挖松了，但是并没有发现金子，可是，树根四周的青苔和杂草被他们除去了，结果第二年长成了满园的好葡萄。

　　讨论：炼丹术和炼金术的积极意义在哪些方面可以体现？

　　归纳：炼丹术和炼金术不能发展成为一门科学，但它在客观上促进了冶金、地质、矿物、医学等学科的发展。

　　投影：1．炼丹导致了许多新的发明和发现，如火药、烧酒等的出现，都和道家的炼丹活动有关。

　　2．为研究“药用”的人造金银而进行的冶金研究，这一方面对我国古代的冶金学的发展贡献较大。

　　3．药用植物的研究，促进了古代医药学的发展。

　　4．炼丹家们在实验中所作的记录，是我们研究古代化学史宝贵的资料。

　　总之，由于炼丹、炼金都以追求“长生不老”和“点石成金”为虚幻目的，因此在实践中屡遭失败，并且日益走向衰落。化学研究的方面只能专注到实用方面，冶金化学、近代化学、医药化学的发展迎来了现代化学的诞生。

　　在系统化学形成以前，人类对物质的变化认识还处在哲学性的猜想和经验性的实践阶段，在化学发展史中经历了很长的这样阶段，我们不妨称之为经验化学时期。在当时，我国在化学工艺的成就上，在认识物质的哲学基础上，以及在炼丹术几个方面，都超过了同时代的欧洲。

　　到了近代，欧洲社会较早脱离了封建社会，进入了资本主义社会，这就加快了自然科学的发展。作为自然科学的一个重要组成部分──化学，也就适应了欧洲社会的需要，由经验性的水平提高到系统化的水平，达到了系统化的化学知识，被称为近代化学。

　　板书：三、近代化学是从欧洲传入中国的

　　我国虽然有了高度发展的经验性化学，但近代化学却是从欧洲传过来的。国家之间的交流本是常见的事情，只要我们善于吸收，并且加以发展外来文化，就能使得近代化学在我国开花结果。所以，近代化学是从欧洲引进过来的，这是无须隐讳的事实。

　　19世纪50年代，我国的文献中就有了“化学”一词以及有关化学知识的记载，这些化学知识都是从西方翻译过来的，随后化学知识在上流社会开始流传普及。在这里，我们要提到一个重要人物，他就是徐寿。

　　板书：四、我国近代化学的启蒙者──徐寿

　　徐寿，江苏无锡人，生于1818年，5岁时父亲去世，家庭情况不是很富裕。因此，他不能像大多数富家子弟那样去学习八股文，走仕途作官这条路，只好自己用心学习科学。有一次，他在上海得到《博物新编》这本书之后，回到家中找一些仪器进行化学实验，因此，他的化学知识比同时代的人要丰富得多。

　　在当时，上海有些传教士开始翻译教科书，徐寿为了学到更多的知识，于1867年调到江南制造局工作，担任了17年的编译工作。徐寿对我国近代化学的影响大致可分为两个方面：

　　1．首先是化学物质的命名方面，从徐寿所译的书开始，我国有了一套系统的元素名称。

　　2．徐寿的第二项贡献是他在介绍化学知识时，注重系统性。

　　投影：徐寿的画像

　　同学们，今天我们从四个方面了解化学的重要性以及化学的起源、发展过程，希望同学们在今后的学习过程中热爱化学，学好化学，长大后为我国的化学工业作出自己的贡献。

　　作业：预习序言部分

　　点评：本节课的教学是初三学生第一次接触化学，通过化学史的教学能够激发同学们的学习热情，了解化学的起源、发展。通过炼丹术和炼金术的讲解，知道我国光辉灿烂的文明史，激发爱国热情，增强民族自尊心和自豪感，把这种社会责任感融入到今后的化学学习过程中。在整个化学教学过程中，要适时将化学史穿插在课堂教学中，这样，可能达到事半功倍的效果。

7、《几种常见的酸》初中九年级化学下册教学设计一等奖

　　教学目标

　　1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解它们的用途。

　　2．了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

　　3．理解复分解反应

　　重点和难点

　　1．重点

　　(1)盐酸、稀硫酸的化学性质。

　　(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。

　　(3)复分解反应。

　　2．难点

　　书写有关酸的化学性质的化学方程式。

　　教学方法

　　第一课时以实验、讲解为主，配合一定的练习。第二课时以学生的.阅读、自学为主，由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质。

　　教学过程

　　第一课时

　　【复习提问】

　　投影1．什么是酸？2．写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式。

　　[引入新课]

　　我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢？带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸。

　　【板书】

　　一、盐酸(HCl)

　　【实验】

　　观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）。注意闻气味时的操作。

　　【阅读】

　　课本。并回答下列问题：

　　投影：1．盐酸有什么物理性质？2．瓶口的白雾是什么？3．白雾是怎样产生的？它说明了盐酸的什么性质？4．生产浓盐酸时管理不当为什么会造成对空气的污染？

　　【板书】

　　1．盐酸的物理性质

　　无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体。浓盐酸具有挥发性。

　　【投影】

　　讨论：浓盐酸应如何保存？敞口放置的浓盐酸其质量和浓度各有什么变化？

　　【板书】

　　2．盐酸的化学性质

　　(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应

　　[学生实验]

　　盐酸与指示剂反应，注意滴管的使用。

　　【板书】

　　紫色石蕊溶液遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。

　　【投影】

　　练习：现有盐酸和水两种无色液体，如何用化学方法检验它们？

　　【板书】

　　(2)盐酸跟金属的反应

　　【提问】

　　实验室制取氢气的药品是什么？写出有关的化学方程式，说出反应的现象。

　　【板书】

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）

　　【投影】

　　练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式。

　　【板书】

　　(3)盐酸跟金属氧化物的反应

　　【实验】

　　盐酸与生锈铁钉反应，根据观察到的现象回答下列问题：铁锈有什么变化？溶液的颜色有什么变化？

8、生活中常见的盐的化学教案一等奖

　　教学目标

　　知识与技能

　　1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

　　2．学会粗盐初步提纯的操作方法。

　　3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。

　　过程与方法

　　1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

　　2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

　　3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

　　4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。

　　情感态度与价值观

　　通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

　　教学重点：

　　常见的盐的性质用途

　　教学难点：

　　复分解反应及发生的条件

　　教学方法：实验探究 多媒体教学

　　教学课时：二课时

　　教学过程

　　情景导入：

　　同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加

　　那些调味品？

　　解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是nacl）。

　　介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（nano2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

　　生活中常见的盐有碳酸钠（na2co3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（nahco3，俗称小苏打）、高锰酸钾（kmno4）和大理石（主要成分为caco3）等

　　指导阅读：

　　这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材p70—71有关氯化钠的知识。

　　投影：有关食盐的图片或录象

　　思考下列问题：（投影）

　　① 通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？

　　②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？

　　投影：

　　1．氯化钠的组成

　　2．氯化钠的用途

　　3．氯化钠的分布

　　（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的'认知规律，不一定要形成完整的概念。）

　　过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质

　　引导讨论：

　　①粗盐初步提纯需要那些步骤？

　　②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

　　③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？

　　[活动与探究]：粗盐食盐

　　溶解→过滤→蒸发→计算产率

　　设计并完成探究报告。

　　录像：播放正确操作

　　教师适当的引导：（作参考）

　　1．过滤后的液体仍浑浊的原因：

　　①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘

　　②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因：

　　③溶解时未充分搅拌。

　　④蒸发时液体可能被溅出。

　　⑤转移时固体可能洒落等。

　　总结：略

　　作业：新学案

9、初中化学《元素周期律》优秀教案一等奖

　　今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。

　　教材分析

　　本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。

　　教材的地位和作用

　　元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识;同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。

　　教学目标

　　知识目标：

　　(1)使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。

　　(2)了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

　　(3)认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的.周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。

　　能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。

　　情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。

　　教学重点、难点

　　重点：

　　(1)元素主要性质的周期性变化规律。

　　(2)元素周期律的实质。

　　(3)元素金属性和非金属性的变化规律。

　　难点：

　　(1)元素金属性、非金属性的变化规律。

　　(2)元素周期律的实质。

　　学情分析

　　到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。

　　教学方法

　　学法引导

　　通过阅读，了解并归纳1～18号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面的周期性变化，导出元素周期律。

　　教师引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。

　　通过观察、分析实验的现象，总结归纳出元素周期律，再与理论推导的进行比较、统一。

　　通过一定量的练习训练，巩固所学知识。

　　教法

　　本节课教师要做好引导工作。可采用诱思探究法——通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。通过实验启发讨论等方法。

　　重、难点突破办法

　　教学中注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系、帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。

　　通过课堂讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和语言表达能力，从而提高教学质量。

　　教学程度设计

　　设疑激趣——多媒体演示——启思诱导——小组讨论——归纳——实验引探——讨论——归纳——归纳总结

　　课时安排为2课时。

　　教学过程

　　教学过程采用以旧引新的方法，把学生带入课堂，整个课堂的目标完成的设计即是老师组织学生在课堂活动的过程。不断将学生引入学习新的知识，激发思考新问题，使学生有课堂活动的时间和空间。教学过程可分五步进行：

　　研究核外电子排布变化的规律性。将质子数1～18的元素，从电子层数、最外层电子数两个方面分析，组织学生按同一横行元素和同一纵行元素两个方向研究、讨论，从而发现规律，得出结论。在这个过程的适当时候，引入“原子序数”的概念。

　　研究原子半径变化的规律性。和第一步思路一样，先讨论、归纳，再比较验证，最后分析总结。

　　研究元素主要化合价变化的规律性。组织学生根据原子结构示意图，推测Li—F、Na—Cl的主要化合价。对照表5-5进行验证，完成表5—8，得出结论。

　　研究元素的金属性、非金属性变化的规律。

　　先引导学生根据以前所学知识归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

　　推测在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。

　　实验验证。对11～18号元素的金属性、非金属性的变化进行实验验证及分析。(通过Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念。)

　　组织学生将本节内容归纳、总结得出元素周期律。

　　让学生完成一些有关的课堂练习题，以进一步巩固有关知识。

　　板书设计：略