生活中两种常见的有机物一等奖说课稿

　　生活中两种常见的有机物一等奖说课稿

1、生活中两种常见的有机物一等奖说课稿

　　作为一位兢兢业业的人民教师，编写说课稿是必不可少的，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？以下是小编精心整理的生活中两种常见的有机物说课稿范文，仅供参考，希望能够帮助到大家。

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。介绍其主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构一性质一用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高，学无止境。

　　二、学情分析

　　初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

　　三、教学目标及重难点的确定：

　　1．教学目标（三维目标的有机整合）：

　　（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

　　（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

　　（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇性质的影响；

　　（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

　　2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

　　3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

　　四、教学过程：

　　认知心理学家奥苏贝尔有一句至理名言：“假如让我把全部教育心理学仅仅归纳为一句话，那么，我将一言以蔽之：影响学习的惟一重要因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。”

　　教学第一环节──学生讨论、交流所知道的.乙醇

　　学生讨沦、交流所知道的乙醇，归纳出乙醇在日常生活中的应用及乙醇的物理性质。（在这个过程中学生也会提出与已有经验相联系而义具有新的自己可望进一步了解的东两，如饮酒与人体健康、司机酒后驾驶等问题）

　　教学第二环节──实验探究乙醇的催化氧化

　　以学生最为关注的社会热点──酒驾切入本节课的教学。创没情景：世界卫生组织的事故调查显示，50—60％的交通事故均与司机洒后驾驶有关。提出问题：人在过渡饮酒后，会出现种种不适症状，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（教师向学生展示乙醇在人体内的代谢过程图）

　　提出问题：

　　乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着。铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理？

　　实验探究：

　　学生分小组模拟这一实验过程。

　　实验改进：

　　将盛有无水乙醇的试管浸入到500C左右的热水中，以保持反应所需要的温度（参考苏教版教材），铜丝使用细电线中的细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状，改进之后的实验增大了反应物的接触面积，只需1一2次就可以成功的闻到乙醛的刺激性气味。（学生观察铜丝表面的颜色变化，对比实验前后试管中液体气味的变化，书写方程式，思考铜丝的作用）

　　归纳总结：

　　教师与学生一起完成方程式，认识羟基结构，得出铜丝在反应中起催化剂的作用。

　　教学第三环节──阅读、交流，认识乙醇与强化剂的反应及应用

　　乙醇在催化剂作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，乙醛能够麻痹大脑的中枢神经，继而出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状。交警是如何检验司机酒后驾车的呢？教师指导学生阅读课本资料卡片。学生了解乙醇与强氧化剂反应，直接被氧化为乙酸，同时对学生进行社会责任感的教育。

　　教学第四环节──观看录像，探讨乙醇汽油的利与弊

　　教师播放一段录像，目的让学生关注乙醇的能源价值。学生了解到乙醇汽油的推广使用减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了能源危机。教师提醒学生乙醇汽油的生产消耗了大量的玉米，从而出现汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的认识和警醒，培养学生参与礼会建设的意识。

　　教学第五环节──探究乙醇与金属钠的反应

　　创设情景：百度搜索──乙醇钠，乙醇钠是制造二十余种西药的原料。提出问题：由乙醇如何制得乙醇钠？（类比水与钠的反应）实验探究：学生分小组完成乙醇与金属钠的反应。实验改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放人其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉注射器活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内的不纯气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推注射器活塞，点燃反应产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了反应物的用量，氢气无需验纯，操作简单，适合学生完成。

2、生活中两种常见的有机物一等奖说课稿

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之——烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。

　　二、学情分析

　　初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

　　三、教学目标及重难点的确定

　　1．教学目标（三维目标的有机整合）：

　　（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

　　（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

　　（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；

　　（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

　　2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

　　3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

　　四、教学指导思想

　　新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。

　　五、教学过程

　　教学第一环节——讨论、交流，激活已有知识

　　学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。对于乙醇的分子结构，大部分学生正确写出了乙醇的'分子式、结构式和结构简式，不规范的加以纠正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比较全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

　　教学第二环节——关注生活现象，提出新问题

　　由3名学生到讲台表演我准备好的台词，也可以课前演练一下。

　　甲：你买新车了，请客！

　　乙：当然！

　　甲：干一杯！

　　乙：我开车，不能喝酒。

　　甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

　　乙：三杯五杯也没问题！

　　（甲、乙喝酒状）

　　甲：喝多了吗？还能开车吗？

　　乙：没事。再喝几杯也没问题！

　　丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

　　乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。

　　甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

　　通过表演，我提出了以下问题：1、你对甲、乙二人的行为有何评价？2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。

　　第一个问题的设计目的是让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。学生的发言非常踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应该劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分肯定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的认识更加全面。

　　对第二个问题，经过学生的互相启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：

　　（1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。

　　教学第三环节——探究乙醇的催化氧化反应

　　学生最为陌生的，是乙醇在人体内的变化。我为学生提供了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快出现面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最后变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进行实验。我对课本中的的实验做了简单改进：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改进之后的实验：一是对学生来说插入铜丝更容易，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。

　　学生观察铜丝表面颜色的变化，并对比实验前后液体气味的变化。我引导学生思考为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，学生通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。

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　　学生在描述现象的时候会发现做过催化剂的铜丝更新、更亮了（如果学生发现不了就需要老师点拨一下），那么如果想把旧铜器变新，可以采用什么方法？我为学生展示了铜银在焊接时的图片，对于银器表面生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。如果你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的情绪又变得高涨起来，他们一定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。

　　教学第四环节——验证乙醇被强氧化剂氧化

　　交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个实验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组实验，学生亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

　　教学第五环节——探究乙醇与钠的反应

　　乙醇的氧化反应建立在学生已有经验的基础上，学生想了解乙醇的更多知识可以借助于网络平台。因此，我为学生提供了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的实验方案。但是以往实验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致实验失败，因此我对本实验也做了改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯净的气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的实验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的剧烈程度，之后学生完成实验报告并书写方程式。

　　归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂情况的分析引出羟基、官能团的概念，初步认识官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生认识到课本上的知识都是源于生活的，完善自己的知识结构的途径有很多，要善于从化学视角留心生活中的问题，并想办法加以解释或解决。

　

3、生活中两种常见的有机物一等奖说课稿

　　设计思想：

　　新课课倡导“从生活走进化学，从化学走向社会。”“让学生学习有用的化学”。

　　一、教材分析

　　乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：知道乙醇的主要性质，认识其在日常生活中的应用。介绍其主要性质以及在生产、生活中的应用，建立有机物“（组成）结构一性质一用途”的认识关系，使学生形成一定的分析和解决问题的能力，强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高，学无止境。

　　二、学情分析

　　初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

　　三、教学目标及重难点的确定：

　　1．教学目标（三维目标的有机整合）：

　　（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

　　（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

　　（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇性质的影响；

　　（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

　　2．教学重点：乙醇的.催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

　　3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

　　四、教学过程：

　　认知心理学家奥苏贝尔有一句至理名言：“假如让我把全部教育心理学仅仅归纳为一句话，那么，我将一言以蔽之：影响学习的惟一重要因素，就是学习者已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。”

　　教学第一环节──学生讨论、交流所知道的乙醇

　　学生讨沦、交流所知道的乙醇，归纳出乙醇在日常生活中的应用及乙醇的物理性质。（在这个过程中学生也会提出与已有经验相联系而义具有新的自己可望进一步了解的东两，如饮酒与人体健康、司机酒后驾驶等问题）

　　教学第二环节──实验探究乙醇的催化氧化

　　以学生最为关注的社会热点──酒驾切入本节课的教学。创没情景：世界卫生组织的事故调查显示，50—60％的交通事故均与司机洒后驾驶有关。提出问题：人在过渡饮酒后，会出现种种不适症状，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（教师向学生展示乙醇在人体内的代谢过程图）

　　提出问题：

　　乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着。铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理？

　　实验探究：

　　学生分小组模拟这一实验过程。

　　实验改进：

　　将盛有无水乙醇的试管浸入到500C左右的热水中，以保持反应所需要的温度（参考苏教版教材），铜丝使用细电线中的细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状，改进之后的实验增大了反应物的接触面积，只需l一2次就可以成功的闻到乙醛的刺激性气味。（学生观察铜丝表面的颜色变化，对比实验前后试管中液体气味的变化，书写方程式，思考铜丝的作用）

　　归纳总结：

　　教师与学生一起完成方程式，认识羟基结构，得出铜丝在反应中起催化剂的作用。

　　教学第三环节──阅读、交流，认识乙醇与强化剂的反应及应用

　　乙醇在催化剂作用下生成乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，乙醛能够麻痹大脑的中枢神经，继而出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状。交警是如何检验司机酒后驾车的呢？教师指导学生阅读课本资料卡片。学生了解乙醇与强氧化剂反应，直接被氧化为乙酸，同时对学生进行社会责任感的教育。

　　教学第四环节──观看录像，探讨乙醇汽油的利与弊

　　教师播放一段录像，目的让学生关注乙醇的能源价值。学生了解到乙醇汽油的推广使用减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了能源危机。教师提醒学生乙醇汽油的生产消耗了大量的玉米，从而出现汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的认识和警醒，培养学生参与礼会建设的意识。

　　教学第五环节──探究乙醇与金属钠的反应

　　创设情景：百度搜索──乙醇钠，乙醇钠是制造二十余种西药的原料。提出问题：由乙醇如何制得乙醇钠？（类比水与钠的反应）实验探究：学生分小组完成乙醇与金属钠的反应。实验改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放人其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉注射器活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内的不纯气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推注射器活塞，点燃反应产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了反应物的用量，氢气无需验纯，操作简单，适合学生完成。

　　归纳总结：

　　学生模拟钠与水反应的原理书写方程式：

　　概括整合──乙醇的结构和化学性质

　　学生观察发现乙醇的两条化学性质均与羟基结构有关，讲解官能团的概念并强调对有机物性质的重要影响，渗透结构决定性质的科学思想，引导学生建立“结构一性质一用途”的有机物学习模式。

4、生活中两种常见的有机物的教学设计一等奖

　　《生活中常见的两种有机物》选自必修2第三章第三节，作为一章引导学生迈进认识有机物大门的章节，本章对激发学生学习有机化学，认识有机化合物，识别和分辨生活中常见有机物有着重要作用。

　　新的化学课程标准要求我们要更注重学生学习过程的培养，注重学生情感态度价值观的建构，鉴于本节与生活联系非常紧密，可以利用网络、多媒体等相关现代化信息技术，通过文字、图片以及视频等文件资料，借助于课外观察收集标本、图书资料等，小组完成一份成果汇报（包括PPT、成果资料成册、汇报演讲），为以后有机化学的学习奠定基础。

　　根据教材、教学对象分析和教学目标，采取以下的教学流程：情景导入→自主探究→交流评价→教师小结→反馈评价→总结提高。

　　1.教材分析

　　本节课选自人教版普通高中实验教科书必修2第三章第三节。本节是以学生初中所学的有机化合物常识为基础的，提倡是从学生的生活经验出发，是在介绍了有机物甲烷、乙烯、苯等烃的基础上上引入的。通过本节的探究学习，既巩固前面所学的知识，为后面进一步学习：乙酸、糖类、油脂、蛋白质作了铺垫，又为学生学习《有机化学基础》打好基础。它不仅是本专题的重点，也是高中有机化学学习的起点和重点。

　　新教材不拘泥于以往的知识体系，单一的从官能团及其衍变进行展示，而是从生活中的营养物质切入具体有机物，按“实验现象——结构——性质——重要应用”这样的明线展示，将它们之间的衍变作为暗线隐含于教材或习题之中。这样的编写，贴近学生的生活，不仅可以使学生通过本节的学习认识了一些重要的烃的衍生物的典型代表物，而且可以丰富学生的生活常识，有利于学生形成良好饮食习惯，正确对待卫生、健康等日常生活问题，提高自身的科学素养。

　　由于将来选学内容《有机化学基础》中深入介绍了乙醇的性质，在必修中乙醇知识的教学，回避了较为复杂的结构分析，更多的是让学生体会化学与生活关系密切。

　　2.学情分析

　　2.1教学对象

　　高中一年级的学生，从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

　　2.2教学背景

　　由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。

　　学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。

　　2.3知识基础

　　在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。

　　2.4能力基础

　　本节课介绍的乙醇与生活密切联系，学生有一定的生活经验，结合初中课本基础，再借助前两节的有机内容学习，学生会对本节内容产生浓厚兴趣，与老师一起走进未知的学习领域，进而为掌握学习和研究有机物的一般方法及一定的分析和解决问题的能力做好准备。

　　2.5学习风格分析

　　对于高中一年级的学生，由于对升学以及以后的发展已经有较高的认识，还有自制能力较强，因此在学习动机方面一般能自我维持在较高的水平，学生会有比较高的热情去学习，对新鲜事物有强烈的好奇感，并积极去探索新事物，发现新现象。

　　2.6情感态度

　　身为高中一年级的学生，在情感认知方面已经比较成熟，辨知能力已经较为完善，自我控制能力强。另外，随着性格的逐渐成熟，在情感方面会希望得到更多的认可，因此表现欲更强。

　　3.学习目标分析

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，我提出如下教学目标：

　　3.1知识和技能目标：

　　（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；

　　（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

　　3.2过程与方法目标：

　　通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。

　　3.3情感态度和价值观目标：

　　（1）让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。

　　（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的`能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

　　（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

　　4.教学内容分析

　　在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

　　而必修有机模块是以典型的有机物学习为切入点，让学生在初中有机物的基础上，进一步从结构的角度，加深对有机物的认识。本节课介绍的乙醇与生活密切联系，学生有一定的生活经验，因为饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，更加注重官能团的作用；再结合初中课本基础，再借助前两节的有机内容学习，学生会对本节内容产生浓厚兴趣，与老师一起走进未知的学习领域，进而为掌握学习和研究有机物的一般方法及一定的分析和解决问题的能力做好准备。

　　5.教学重难点分析

　　5.1教学重点

　　根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。

　　5.2教学难点

　　在有机化学反应中，重点学习官能团的性质及断键的方式，本节课的难点是乙醇分子在反应中的断键方式。

5、食品中的有机化合物教学设计一等奖

　　第一节 什么是有机化合物

　　第二节 淀粉和油脂

　　第三节 蛋白质和维生素

　　教学要求：

　　1．知道蛋白质、维生素都是有机化合物，知道蛋白质的组成元素；

　　2．了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征；

　　3．了解蛋白质的营养作用，知道人们熟知的几种维生素的名称、和作用、从哪些食物中可以摄入蛋白质的维生素

　　能力目标：

　　1．能够通过实验方法，掌握简单鉴别化学纤维、毛发纤维

　　2．能过通过实验现象了解蛋白质变性，及其应用

　　情感目标：

　　1．能够了解蛋白质、维生素的知识基础上，懂得营养物质的重要性；

　　2．激发学生对日常生活的食品的探究的热情，开拓学生的视野

　　教学重点及难点：

　　1．蛋白质与氨基酸的关系；

　　2．蛋白质的性质；

　　3．蛋白质、维生素与人类健康的关系。

　　探究实验：

　　1．探究蛋白质的一些性质；

　　2．鉴别棉布及羊毛材料

　　知识整理：

　　一、蛋白质

　　1．蛋白质的存在：人体及动物的肌肉、血液、毛发和各种酶中，

　　富含蛋白质的食品有肉、鱼、牛奶、豆类及豆制品（如豆腐）、虾、酱油等。

　　2．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。

　　没有蛋白质就没有生命。

　　如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。

　　3．蛋白质与氨基酸的.关系：

　　蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。

　　食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。

　　味精的主要成分为谷氨酸钠，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸钠。

　　4．蛋白质的一些性质：

　　加入试剂 水 饱和硫酸铵溶液 加热 乙酸铅溶液 浓硝酸

　　取1支试管，加入一定量的蛋白质滴入如右一些试剂，观察现象。 呈半透明状 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 黄色凝聚物

　　再继续添加一定量水 —— 呈半透明状 无明显变化 无明显变化 无明显变化

　　物理变化r化学变化 —— 物理过程 化学变化 化学变化 化学变化

　　结论： 蛋白质在盐溶液中，其溶解性变小，该过程又称为盐析，属于物理变化。蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，是化学变化。除此之外，蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。

　　注意：人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。

　　在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。

　　实验内容：鉴别棉线、羊毛线、化纤

　　实验方法：取样，点燃后，观察现象。

　　实验现象：棉线燃烧后，没有气味，产生灰烬松脆。

　　羊毛线燃烧后，产生一股烧焦羽毛的气味，产生的灰烬松脆；

　　化纤燃烧后，没有气味，燃烧剩余物产生熔球现象，较硬。

　　因此，我们在日常生活中，可以利用该方法进行简单的鉴别。

　　二、维生素

　　1．富含维生素的食品及制剂：蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。

　　2．维生素的作用：保证人的正常发育，促进机体的新陈代谢。

　　3．维生素的：人体所需的大部分维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。故不能偏食

　　4．维生素的组成：维生素是分子组成和结构都较为复杂的有机物。

　　5．认识某些维生素

　　（1）溶解性：维生素A微溶于水，维生素D不溶于水，但都易溶于油脂，故其制剂都是油状的。 维生素B、C能溶于水。但加热时均易受到破坏，VC在碱性情况下也容易受破坏。

　　（2）某些维生素的作用及存在

　　维生素A：维持正常的视觉反应及骨骼发育，存在于鱼肝油、肝脏、水果中等。

　　维生素C：又称抗败血酸。具有酸性及还原性。与血液凝固有密切关系，主要存在于水果中。维生素C具有酸性和还原性。故能使高锰酸钾溶液褪色。

　　维生素D：可促进钙质的吸收而使骨质钙化，维持正常的骨骼，存在于鱼肝油、牛奶、蛋

6、认识有机化合物的教案一等奖

　　一、学习目标：

　　1、初步认识有机化合物种类繁多的原因。

　　2、掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的概念。

　　二、重点、难点

　　甲烷的化学性质 取代反应的概念

　　三、自主学习

　　1、有机物的性质特点

　　（1）大多数有机物 溶于水，是 （电解质或非电解质）， 溶于有机溶剂。

　　（2）耐热性和可燃性： 多数有机物不耐热，熔点较 ，且 燃烧。

　　（3）化学反应：有机物所参加的反应较复杂，一般较缓慢，常伴有副反应发生。所以有机反应往往需要加热或使用催化剂，有机反应的化学方程式中一般用 代替“===”。

　　2、甲烷的存在和物理性质：

　　（1） 气的主要成分是甲烷， 气中含有甲烷，池沼底部产生的 气和煤矿坑道的气体（ 气或 ）的主要成分也是甲烷。

　　（2）甲烷是 色 味的气体，密度比空气 ， 溶于水。

　　3、化学性质：

　　性质 （填活泼或稳定），跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应，只有在特殊条件（光照、点燃或高温）下才发生某些化学反应。

　　① 氧化反应：

　　CH4 + O2 →

　　（点燃前必须进行 ）

　　现象：

　　②甲烷 能使酸性KMnO4退色。

　　③取代反应：写出甲烷和氯气在光照条件下的反应方程式（）

　　实验现象：

　　实验现象 实验结论

　　试管内黄绿色逐渐褪去

　　试管壁上附着油状液体

　　水槽中的水上升到试管内一段水柱

　　该反应共有 种产物，除 外均难溶于水。其中 曾被用做麻醉剂。它和 都是重要的工业溶剂。四种氯代物中只有 是气体，其它三种都是 。

　　归纳：取代反应

　　四、合作探究：

　　1、有机物和无机物的主要区别

　　项目 有机物 无机物

　　构成元素（是否含碳）

　　溶解性

　　耐热性

　　可燃性

　　是否电解质

　　化学反应（复杂程度，速率）

　　2、以甲烷为主要成分的天然气作为燃料的优点有哪些？

　　3、煤矿为什么会发生瓦斯爆炸？怎样预防瓦斯爆炸？

　　五、巩固练习

　　1、下列气体中的主要成分不是甲烷的是:

　　A.沼气 B.天然气 C.水煤气 D.坑气

　　2、下列物质不属于有机物的是:

　　A.碳酸 B.汽油 C.蔗糖 D.酒精

　　3、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的`量最多的是:

　　A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl

　　4、1 mol CH4和Cl2光照下反应生成相同物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量是：

　　A. 5 mol B. 2.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

　　5、下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是:

　　A. 氯气 B.溴水 C.氧气 D.KMnO4溶液

　　6、可以鉴别CH4、CO、H2的方法是:

　　A.点燃——通入澄清石灰水——加溴水

　　B.点燃——罩上干燥烧杯——通入澄清石灰水

　　C.点燃——通入澄清石灰水

　　D.点燃——通入酸性KMnO4溶液

　　7、如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5% ~ 15%这个范围，点燃甲烷时就会发生爆炸。则发生爆炸最剧烈时，CH4在空气中的体积分数约为:

　　A. 5% B. 8% C. 9.1% D. 10.5%

7、高中生物有机化合物的教案一等奖

　　一、碳化合物

　　1.有机化合物的概念：指除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等以外的几乎所有含碳化合物。

　　2.核心元素：碳是所有生命系统中的核心元素。

　　（1）碳原子结构：一个碳原子由6个质子、6个中子和6个电子构成。

　　（2）碳原子形成的化学键：与氢、氧、氮及硫等形成共价键，碳原子之间以单键、双键或三键相结合，形成不同长度的链或环状结构，这些结构称为有机物的碳骨架。

　　3.有机化合物：4大类：糖类、脂质、蛋白质和核酸。

　　二、有机化合物

　　1.糖类的种类和功能

　　（1）组成元素：糖类由C、H、O三种元素组成。

　　（2）结构单元：单糖。

　　（3）种类：糖类包括单糖、二糖和多糖等。

　　（4）功能：糖类是生物体维持生命活动的主要能源，也是生物体重要的结构物质。

　　趣味思考:某人患急性肠胃炎，不能进食，医生用5%的葡萄糖溶液进行静脉注射，病人虽未进食，但是不感到饥饿，为什么？

　　提示:葡萄糖是生命活动的主要能源，静脉注射5%的葡萄糖溶液，实际是为病人补充能源物质，所以病人虽未进食，并不感到饥饿。

　　2.脂质的种类和功能

　　（1）组成元素：主要由C、H、O三种元素组成。氧原子含量较糖类中的少。

　　（2）结构单元：甘油和脂肪酸。

　　（3）种类和功能

　　①磷脂：磷脂是构成生物膜的重要物质。

　　②脂肪：贮能物质。

　　③胆固醇在细胞中具有重要功能。

　　趣味思考:我们每天坐在凳子上，能够轻松愉快地上完每一个45分钟，并不感到臀部肌肉疼痛，你知道是什么原因吗？

　　提示:是因为臀部有很多脂肪，脂肪有缓冲机械压力的作用。

　　3.蛋白质的结构和功能

　　（1）组成元素：C、H、O、N，大部分蛋白质含S。

　　（2）基本单位：氨基酸。

　　①通式：

　　②共性：都有一个氨基和羧基连在同一个碳原子上。

　　③种类：由R基决定。

　　④连接：肽键：通过两个氨基酸的脱水缩合形成。

　　（3）结构：由许多氨基酸通过肽键连接成肽链，一条或多条肽链通过一定的化学键连接成蛋白质。

　　（4）特点：由于组成蛋白质分子的氨基酸和种类、数目、排列顺序不同，以及构成蛋白质的多肽链的数目和空间结构差异，蛋白质分子具有多样性。

　　（5）功能：催化、运输（如载体）、收缩和运动、有机体结构、防御（如抗体）等。

　　趣味思考:人体细胞呼吸作用时刻需要氧气的供应，你知道是什么物质源源不断地运输氧气到组织细胞吗？它存在于什么细胞中？

　　提示:血红蛋白，它存在于人体的红细胞中。

　　4.核酸的结构和功能

　　（1）种类：核酸可以分为核糖核酸和脱氧核糖核酸两类。

　　（2）功能：储存遗传信息，决定细胞和整个生物体的遗传特性。

　　趣味思考:你家养的大猫生了两只小猫，为什么没有生小猪？

　　提示:小猫和大猫的核酸相同。生物的遗传由核酸控制。大猫的核酸携带的遗传信息是控制猫性状的。

　　5.鉴定生物组织中的糖类

　　（1）鉴定淀粉

　　①实验原理：淀粉＋碘—碘化钾→变蓝。

　　②实验步骤：取2 mL淀粉上清液，放入5滴碘—碘化钾溶液。

　　③实验结果：溶液变蓝。

　　（2）鉴定（葡萄糖）还原糖

　　①实验原理：还原糖＋本尼迪特试剂 砖红色沉淀。

　　②实验步骤：取2 mL葡萄糖溶液加入试管→加入2 mL本尼迪特试剂，振荡试管→热水浴2～3 min观察颜色变化情况。

　　③实验结果：砖红色沉淀。

　　6.检测生物组织中的油脂

　　（1）实验原理：苏丹Ⅲ＋油脂→出现橙黄色。

　　（2）实验步骤：切片→染色→制片→用显微镜观察。

　　7.蛋白质的鉴定

　　（1）实验原理：蛋白质＋双缩脲试剂→紫色。

　　（2）实验步骤：取2 mL蛋白质溶液加入试管→向试管中先加入2 mL的双缩脲试剂溶液A→再向试管中加入5滴双缩脲试剂溶液B→观察试管颜色变化。

　　（3）实验结果：出现紫色。

　　8.检测细胞中的DNA和RNA

　　（1）原理：①DNA主要分布于细胞核，RNA主要分布于细胞质。

　　②甲基绿使细胞核中的DNA呈现蓝绿色，派洛宁使细胞质中RNA呈现红色。

　　（2）实验步骤：涂片→水解→漂洗→染色→观察。

　　核心解读

　　1．注意各种能源物质的区分

　　（1）糖类的种类和功能

　　种类 分子式 分布 生理功能

　　单糖ks5u 五碳糖 核糖[高考资源网] C5H10O5 动植物细胞 五碳糖是构成核酸的重要物质

　　脱氧核糖 C5H10O4

　　六碳糖 葡

　　萄

　　糖 C6H12O6 五碳糖是构成核酸的重要物质

　　二糖 蔗糖 C12H22O11 植物细胞 能水解成葡萄糖

　　麦芽糖

　　乳糖 动物细胞

　　多糖 淀粉 （C6H10O5）n 植物细胞 淀粉是植物细胞中储存能量的物质

　　纤维素 纤维素是细胞壁的主要成分

　　糖元 植物细胞 糖元是动物细胞中储存能量的`物质

　　（2）脂质

　　种类 生理功能 元素组成

　　脂肪 储能、保温、缓冲机械压力 C、H、O

　　磷脂 构建生物膜 C、H、O、N、P

　　固

　　醇 胆固醇 细胞膜的重要成分 C、H、O

　　性激素 促进性腺的发育和性细胞的生成和正常的性周期 C、H、O

　　维生素D 促进人体对钙、磷的吸收和利用 C、H、O

　　规律总结

　　①动植物共有的糖是葡萄糖、核糖和脱氧核糖。

　　②植物特有的糖是果糖、麦芽糖、淀粉和纤维素。

　　③动物特有的糖是乳糖和糖元。

　　④动植物共有的贮能物质是脂肪，植物特有的贮能物质是淀粉，动物特有的贮能物质是糖元。

　　⑤含H多的有机物细胞呼吸时产生的H多，耗氧多，产生的能量多，产生的水多。

　　2.氨基酸、肽键和肽链的分子结构特点

　　（1）氨基酸

　　每个氨基酸分子都具有中心碳原子，至少都有一个氨基和一个羧基，并且都有一个氨基和一个羧基连接在该碳原子上。注意理解“至少”的含义，比如当R基含有氨基和羧基时，这个氨基酸分子就不止有一个氨基和羧基了，同时还要注意氨基酸分子中都有一个氨基和羧基直接连在同一个碳原子上。

　　规律总结

　　决定氨基酸种类和性质的是氨基酸的R基。

　　（2）肽键：连接两个氨基酸分子的那个键（—CO—NH—）叫肽键。

　　（3）多肽

　　①由多个氨基酸分子缩合而成的含有多个肽键的化合物，因其呈链状，也称肽链。

　　②注意区分肽、肽键和肽链：肽键是肽的连接结构，而肽链是肽的一种形式。

　　规律总结

　　①氨基酸间脱水缩合时，原来的氨基和羧基已不存在，形成的化合物即多肽的一端只有一个氨基，另一端只有一个羧基（不计R基上的氨基数和羧基数）。所以对于一条多肽来说，至少应有的氨基和羧基数都是一个。

　　②若有n个氨基酸分子缩合成m条肽链，则可形成（n－m）个肽键，脱去（n－m）个水分子，至少有—NH2和—COOH各m个。

　　③蛋白质分子可以含有一条或m条肽链，肽链通过化学键（不是肽键）互相连接，具有不同的空间结构。

　　④关于蛋白质相对分子质量的计算：n个氨基酸形成m条肽链，每个氨基酸的平均相对分子质量为a，那么由此形成的蛋白质的相对分子质量为：na－（n－m）18（其中n－m为失去的水分子数，18为水的相对分子质量）。

　　3.蛋白质结构层次

　　规律总结

　　①结构多样性的原因：氨基酸的种类、数量、排列顺序不同以及肽链的空间结构不同。

　　②蛋白质的种类：因功能不同蛋白质分为两大类：结构蛋白和分泌蛋白。

　　③蛋白质的性质：盐析：可逆。变性：不可逆。

　　④鉴定：双缩脲试剂反应呈紫色。

　　⑤意义：生命活动的承担者，生物性状的体现者。

　　4.有关肽键的计算

　　规律总结

　　①链状肽有如下的对应关系：

　　氨基酸 肽键数 脱去水分子数 氨基 羧基

　　一条肽链 M m-1 m-1 至少1个 至少1个

　　n条肽链 m m-n m-n 至少n个 至少n个

　　②环状肽：肽键数＝脱去水分子数＝氨基酸数。环状肽主链中无氨基和羧基，环状肽中氨基或羧基数取决于构成环状肽氨基酸R基团中的氨基和羧基的数目。

　　题例领悟

　　题型一 糖类的种类

　　【例题1】 （2008上海高考，5）下列糖类中属于单糖的是（ ）

　　A.蔗糖 B.核糖 C.糖元 D.淀粉

　　解析：蔗糖为二糖，糖元和淀粉都为多糖，核糖为单糖。

　　答案：B

　　反思感悟

　　单糖是不能水解的糖，是组成二糖、多糖的单体。二糖、多糖作为能源物质用于生命活动时必须水解成单糖。重要的单糖有五碳糖和六碳糖，五碳糖有核糖和脱氧核糖，六碳糖有葡萄糖和果糖。

　　题型二 蛋白质分子的计算

　　【例题2】（2008上海高考，15）现有氨基酸800个，其中氨基总数为810个，羧基总数为808个，则由这些氨基酸合成的含有2条肽链的蛋白质共有肽键、氨基和羧基的数目依次分别为（ ）

　　A.798、2和2 B.798、12和10

　　C.799、1和1 D.799、11和9

　　解析：有氨基酸800个，氨基总数810个，羧基总数808个，说明R基团中含有氨基10个，羧基8个，它们不参与肽键的形成；肽键数＝氨基酸总数-肽链条数＝800－2＝798，氨基数＝肽链条＋R基团中氨基数＝2＋10＝12，羧基数＝肽链条数＋R基团中羧基数＝2＋8＝10。

　　答案：B

　　反思感悟

　　构成生物体蛋白质的氨基酸至少有一个氨基和一个羧基且都连在同一个碳原子上，由R基决定氨基酸种类，不符合这个特点的氨基酸不是构成生物体的氨基酸，也不能组成生物体的蛋白质。

　　题型三 动植物体内的糖类

　　【例题3】 动植物体内共有的糖是（ ）

　　①糖元 ②淀粉 ③蔗糖 ④乳糖 ⑤核糖 ⑥葡萄糖

　　A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.①②

　　解析：糖元是人和动物细胞中的储能物质，淀粉是植物细胞的储能物质，蔗糖是植物中重要的二糖，乳糖是人和动物乳汁中丰富的二糖，核糖是构成RNA的成分，RNA普遍存在于动植物细胞中，葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，广泛存在于动植物细胞中。

　　答案：C

　　反思感悟

　　①生物细胞生命活动的主要能源物质：葡萄糖。

　　②参与生物细胞构成的物质：核糖、脱氧核糖、纤维素。

　　③单糖、二糖、多糖的关系

　　重要的单糖有葡萄糖和五碳糖，葡萄糖为白色晶体，易溶于水，是人体主要的能源物质，五碳糖分为核糖和脱氧核糖，为环状结构。

　　题型四 大分子物质的鉴定

　　【例题4】 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能与本尼迪特试剂发生反应，这说明（ ）

　　A.青苹果汁中有淀粉不含糖类

　　B.熟苹果汁中含糖类不含淀粉

　　C.苹果转熟时，淀粉水解为单糖

　　D.苹果转熟时，单糖聚合成淀粉

　　解析：遇碘溶液显蓝色意味着青苹果汁中含较多淀粉，而与本尼迪特试剂发生反应的是还原性糖，如葡萄糖等。由此可推断出苹果由青转熟的过程中，淀粉大量转化为单糖。

　　答案：C

　　反思感悟

　　淀粉的特性是遇碘变蓝；本尼迪特试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀；蛋白质与双缩脲试剂反应产生紫色反应。

　　随堂训练

　　1.（2008上海高考，1）核糖与核酸都不含有的元素是（ ）

　　A.N B.O C.P D.S

　　解析：核糖的组成元素为C、H、O，核酸的组成元素为C、H、O、N、P，两者都不含有S元素。

　　答案：D

　　2.（2008江苏高考，1改编）下列各组物质中，由相同种类元素组成的是（ ）

　　A.胆固醇、脂肪酸、脂肪酶

　　B.淀粉、半乳糖、糖元

　　C.氨基酸、核苷酸、丙酮酸

　　D.性激素、生长激素、胰岛素

　　解析：淀粉、半乳糖、糖元都属于糖类，都由C、H、O构成。胆固醇、性激素、甘油和脂肪酸都属于脂质，组成元素都是C、H、O，氨基酸、胰岛素的组成元素是C、H、O、N、S，核苷酸的组成元素是C、H、O、N、P。

　　答案：B

　　3.生物体内的蛋白质千差万别，其原因不可能是（ ）

　　A.组成肽键的化学元素不同

　　B.组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同

　　C.氨基酸排列顺序不同

　　D.蛋白质的空间结构不同

　　解析：蛋白质分子的多样性取决于四个方面：一是组成蛋白质的氨基酸种类不同；二是组成蛋白质的氨基酸数目不同；三是氨基酸的排列顺序不同；四是肽链的空间结构不同。在题目给出的选项中，组成肽键（—NH—CO—）的化学元素是相同的。考查蛋白质多样性的原因。

　　答案：A

　　4.脂质在细胞中具有独特的生物学功能，下面有关脂质的生物学功能中，属于磷脂的生物学功能的是…（ ）

　　①是生物膜的重要成分 ②是储能的分子 ③构成生物体表面的保护层 ④是很好的绝缘体，具有保温作用 ⑤具有生物学活性，对生命活动起调节作用

　　A.①③ B.⑤ C.① D.②④

　　解析：本题考查对各种脂质功能的掌握情况。磷脂是构成细胞膜的重要成分，也是构成多种细胞器膜的重要成分。在人和动物的脑、卵细胞、肝脏以及大豆的种子中含量丰富。

　　答案：C

8、化学选修5《有机化合物的结构特点》教案一等奖设计

　　教学目标

　　【知识与技能】

　　1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。

　　2、掌握有机物同分异构体的书写。

　　【过程与方法】

　　用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。

　　【情感、态度与价值观】

　　通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。

　　教学重点

　　有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。

　　教学难点

　　有机化合物同分异构体的书写。

　　教学过程

　　第一课时

　　一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型

　　教学内容

　　教学环节

　　教学活动

　　设计意图

　　教师活动

　　学生活动

　　——

　　引入

　　有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？

　　结构决定性质，结构不同，性质不同。

　　明确研究有机物的思路：组成—结构—性质。

　　有机分子的结构是三维的

　　设置情景

　　多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？

　　思考、回答

　　激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。

　　有机物中碳原子的成键特点

　　交流与讨论

　　指导学生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。

　　讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能达到8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？

　　通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。

　　有机物中碳原子的成键特点

　　归纳板书

　　有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。

　　2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。

　　3、碳原子价键总数为4。

　　不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

　　师生共同小结。

　　通过归纳，帮助学生理清思路。

　　简单有机分子的空间结构及

　　碳原子的成键方式与分子空间构型的关系

　　观察与思考

　　观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的'空间构型、键角有什么关系？

　　分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？

　　分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？

　　从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。

　　碳原子的成键方式与分子空间构型的关系

　　归纳分析

　　—C—     —C=

　　四面体型  平面型

　　=C=      —C≡

　　直线型   直线型     平面型

　　默记

　　理清思路

　　分子空间构型

　　迁移应用

　　观察以下有机物结构：

　　CH3       CH2CH3

　　(1)     C = C

　　H          H

　　(2)  H--C≡C--CH2CH3

　　(3)   —C≡C—CH=CF2、

　　思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？

　　应用巩固

　　杂化轨道与有机化合物空间形状

　　观看动画

　　轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。

　　观看、思考

　　激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。

　　碳原子的成键特征与有机分子的空间构型

　　整理与归纳

　　1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯环

　　2、碳原子价键总数为4（单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3）。

　　3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。

　　4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）。

　　5、分子的空间构型：

　　（1）四面体：CH4、CH3CI、CCI4

　　（2）平面型：CH2=CH2、苯

　　（3）直线型：CH≡CH

　　师生共同整理归纳

　　整理归纳

　　学业评价

　　迁移应用

　　展示幻灯片：课堂练习

　　学生练习

　　巩固

　　——

　　作业

　　习题P28，1、2

　　学生课后完成

　　检查学生课堂掌握情况

9、化学选修5《有机化合物的命名》第一课时教案一等奖设计

　　教学目标

　　【知识与技能】

　　1、了解有机化合物的习惯命名法。

　　2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。

　　【过程与方法】

　　通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物同分异构体的书写及命名。

　　【情感、态度与价值观】

　　通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。

　　教学重点

　　掌握有机化合物的系统命名法

　　教学难点

　　烃类化合物的系统命名

　　教学过程

　　第一课时

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【引入新课】引导学生回顾复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？

　　回顾、归纳，回答问题；

　　积极思考，联系新旧知识

　　从学生已知的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。

　　自学：什么是“烃基”、“烷基”？

　　思考：“基”和“根”有什么区别？

　　学生看书、查阅辅助资料，了解问题。

　　通过自学学习新的概念。

　　归纳一价烷基的通式并写出

　　－C3H7、－C4H9的同分异构体。

　　思考归纳，讨论书写。

　　了解烷与烷基在结构上的区别，学会正确表达烷基结构

　　投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。

　　自学讨论，归纳。

　　培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。

　　投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁回答得快、准。

　　学生抢答，同学自评。

　　了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题

　　从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。

　　学生讨论，回答问题。

　　以练习巩固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。

　　引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原则：“长、多、近、简、小”，并一一举例讲解。

　　学生聆听，积极思考，回答。

　　学会归纳整理知识的`学习方法

　　投影练习

　　学生独立思考，完成练习

　　在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。

　　【课堂总结】归纳总结：

　　1、烷烃的系统命名法的步骤和原则

　　2、要注意的事项和易出错点

　　3、命名的常见题型及解题方法

　　学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律

　　【归纳】

　　烷烃的命名

　　1、烷烃的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。

　　2、要注意的事项和易出错点

　　3、命名的常见题型及解题方法