高中化学选修5苯酚一等奖说课稿

　　高中化学选修5苯酚一等奖说课稿

1、高中化学选修5苯酚一等奖说课稿

　　作为一位杰出的老师，通常会被要求编写说课稿，借助说课稿可以提高教学质量，取得良好的教学效果。那么应当如何写说课稿呢？以下是小编收集整理的高中化学选修5苯酚说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

　　一、说教材

　　1．教学内容的地位和作用

　　本节课内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的结构特点、物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只重点介绍两种物质—苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚与乙醇性质又存在不同。苯酚安排在此节既有承前启后的作用，又有对比作用。通过本节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面地看待问题，更深层次地掌握知识。

　　2．教学目标

　　根据学生的知识层次和认知特征并结合课程标准的要求，我制定了以下教学目标：

　　（1）知识与技能

　　a、认识酚类物质，能够识别酚和醇；

　　b、掌握苯酚的分子结构、物理性质和化学性质，并了解其主要用途；

　　c、理解苯环和羟基的相互影响。

　　（2）过程与方法

　　通过实验探究、比较、归纳等方法，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

　　（3）情感态度与价值观

　　a、培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；

　　b、通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育；

　　c、培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

　　3．教学重点与难点

　　重点：苯酚的结构特点和化学性质。

　　难点：官能团-OH和苯环的相互影响

　　二、说教法与学法

　　1．学情分析

　　本节课前，学生已学完了烃、卤代烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验探究及操作能力。

　　苯酚结构与乙醇结构的相同点（都有羟基）为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点（羟基与苯环相连）又为学生进一步探究提供了空间。因此，我将本节的内容设计成探究式教学模式，主要采用创设情景—探究实验—理论推导—反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分调动学生的参与意识，给学生提供更多 “动脑想”、 “动手做”、 “动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。

　　2．教法选择

　　创设情景、实验探究、理论探究

　　3．教学辅助手段

　　利用实物感知、教学模具和多媒体动画演示

　　4．学法指导

　　和教法相呼应，引导学生采用观察、对比、迁移、分析、和实验探究等学习方法来完成学习任务。

　　三、说教学过程

　　【情景一】新课引入

　　我利用生活中的化学来引入新课，先展示一段新闻：塑料奶瓶含有双酚A奶瓶会诱发儿童性早熟，引出双酚A的结构式（2，2-二（4-羟基苯基）丙烷，）进一步构建酚类物质的定义。由此引入本节所要学习的内容。接着借助对比醇的定义判断是醇还是酚，让学生学会区分醇和酚，加深理解。

　　【情景二】探究苯酚的物理性质

　　展示苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书。提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质？再根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况，自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动地获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比教师将知识简单地传递更易接受和掌握。

　　【探究实验一】物理性质（思考：苯酚不慎滴在皮肤上如何处理？）

　　学生实验：

　　（1）组织学生观察苯酚的色、态，并小心的闻它的气味。

　　（2）溶解性实验（溶剂分别为冷水、热水和乙醇）

　　重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。

　　【情景三】探究苯酚的化学性质

　　回顾情景二，提出问题1：在苯酚药膏说明书中提到了“放置时间过长色泽变红”， 色泽变红的原因是什么？学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红吗？根据刚才的探究实验一,学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成，那就是与氧气反应造成的，说明了苯酚很容易被氧气氧化。

　　提出问题2：在苯酚药膏说明书中提到了“不能与碱性药物并用”，说明苯酚可能具有什么化学性质？

　　【探究实验二】苯酚的酸性

　　（1）验证苯酚是否具有酸性？

　　提供试剂：石蕊试液、pH试纸、苯酚饱和溶液（约为1mol/L）。

　　学生在实验中观察到苯酚溶液的pH大约在5-6，且浑浊的苯酚溶液滴加NaOH溶液后变澄清，说明苯酚显酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不显红色，学生产生了疑问，苯酚既然是酸，为何不能使紫色石蕊溶液变红呢？引导学生分析该现象产生的'原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教师演示实验：向苯酚浊液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液出现浑浊,说明苯酚的酸性比盐酸的弱。接着联系已学过的知识：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会变红，说明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可将苯酚钠转化为苯酚？这样自然地过渡到CO2与苯酚钠的反应，此时苯酚钠与CO2的反应产物是Na2CO3还是NaHCO3？引导学生设计实验确定苯酚钠与CO2的反应产物是苯酚和NaHCO3。

　　思考与交流：乙醇和苯酚都含有-OH，乙醇不显酸性而苯酚显酸性，这说明了什么？

　　分析：通过相同浓度的乙醇和苯酚的pH和结构简式对比分析，对比苯酚和甲苯的性质，得出结论苯环对有-OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。

　　【探究实验三】苯酚的取代反应

　　联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加入苯酚中会发生什么反应呢？指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢？引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易？学生很容易得出结论，苯酚更易取代,为了加深理解苯酚更易取代这个事实，我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于-OH对苯环的影响，使得苯酚中苯环上-OH邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对官能团对所处的化学环境有影响的理解。

　　【探究实验四】探究苯酚的显色反应

　　请学生演示FeCl3与苯酚的显色反应，此反应操作简便，现象明显，也常用于苯酚的定性检验，这也是区别于醇的另一种性质。

　　性质小结：结构决定性质，性质反映用途

　　【情景四】苯酚的用途

　　苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，为我们的生活提供了很大的便利条件。但其对人类的环境也带来一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及轮船的苯酚泄漏事件，引导学生更加关注社会、关注生活。

　　【情景五】学以致用，整合提升

　　引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体上把握本节课的重点内容。最后通过酚类废水处理的流程来运用本节课的知识。

2、高中化学选修5苯酚一等奖说课稿

　　一、说教材

　　1．内容和地位

　　本节内容从知识结构上看，可分为四部分，即苯酚的分子组成结构，物理性质、化学性质和它在日常生产、生活中的用途。从教材整体上看，芳香族化合物在中学化学里面，教材只着重介绍两种物质——苯和苯酚，其中苯是最简单的芳香烃；而苯酚既是很重要的芳香烃衍生物，又是酚类物质的代表。可见，《苯酚》在高中有机化学里面也处于较重要的地位。从教材结构上看，本节内容是安排在《乙醇》后，学生在学习乙醇的过程中已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用，对乙醇中官能团羟基的性质也已有较深的理解和掌握。教材在这一基础上紧接着安排苯酚知识的学习有其独特的作用，既能联系前面已学过的知识，又能为后面烃的衍生物的学习提供方法，作好铺垫。而苯酚的结构与乙醇结构中都含羟基，因此，苯酚和乙醇的性质有相似之处，但事实上苯酚性质与乙醇性质又有不同之处，本节内容安排在此还有对比作用，通过这节课的对比学习，使学生对酚羟基和醇羟基的性质将有一个更全面的认识，理解官能团的性质与所处的化学环境有一定的相互影响，从而学会全面的看待问题，更深层次的掌握知识。

　　2．教学目标：

　　根据学生的知识层次和认知特征并结合教学大纲的要求，我制定了以下教学目标：

　　(1)知识与技能方面

　　a．认识酚类物质，能够识别酚和醇

　　b．掌握苯酚的分子结构、物理性质、化学性质和主要用途

　　c．理解苯环和羟基的相互影响

　　(2)过程与方法方面

　　通过对苯酚性质的探究学习，培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力和，培养学生自主学习、探究学习、与他人合作学习的习惯。

　　(3)情感态度与价值观方面

　　a．培养实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神。

　　b．通过对结构决定性质的分析，对学生进行辩证思维教育。

　　c．培养学生关注化学与环境、化学与健康、化学与生活的意识。

　　3、教学重点难点：

　　重点：苯酚的化学性质。

　　难点：官能团的性质与所处的化学环境的相互影响。

　　二、说教法

　　学情分析：

　　本节课前，学生已学完了烃和烃的衍生物中的乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验操

　　作能力。

　　建构主义理论认为，学生通过对外界信息的感知加工建构知识体系，在该过程中，学生是知识的主动建构者；教师是知识建构的帮助者和促进者。而探究式的学习方式有利于学生对知识的建构。

　　苯酚结构与乙醇结构的相同点(都有羟基)为学生对苯酚性质的探究提供了基础；苯酚结构中与乙醇的不同点(羟基与苯基相连)又为学生的进一步的探究提供了空间。因此，我将该节的内容设计成探究式教学模式。主要采用通过创设情景——探究实验——理论推导——反思应用等教学方法，并充分利用实物感知、演示实验和现代教学手段，充分训动学生的参与意识，给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，体现新课程倡导自主、合作、探究等学习方式。

　　三、说学法

　　围绕本节课教学目标和教学方法，引导学生采用类比类推，以旧促新和实验探究等学习方法。

　　四、说教学过程

　　【情景一】新课引入

　　我利用生活中的化学来引入新课，先展示药皂、苯酚软膏以及苯酚软膏的说明书，让学生阅读苯酚软膏说明书，提问：从化学的角度分析苯酚可能具有哪些性质?根据学生的认知特征，引导学生初识苯酚，组织学生观察苯酚的颜色、状态，指导学生动手做探究实验一，根据苯酚在不同溶剂中的溶解情况，自主探究苯酚的溶解性。在此过程中，学生很容易主动的获取苯酚物理性质的知识，传统的教学一般是把物质的物理性质直接传递给学生，显然，这些知识通过学生主动建构比老师将知识简单地传递更易接受和掌握。

　　【情景二】初识苯酚

　　【探究实验一】物理性质

　　学生实验：

　　(1)组织学生观察苯酚的.色、态，并小心的闻它的气味。

　　(2)溶解性实验(溶剂分别为冷水、热水和乙醇)重点归纳出苯酚的色、态、味和溶解性。

　　(3)产生疑问：在苯酚药膏说明书中还提到了“色泽变红”、“不能与碱性药物并用”那么，色泽变红的原因是什么?不能与碱性药物并用说明苯酚可能具有什么化学性质?

　　【情景三】结构特点

　　结构分析：观察分子模型，类比醇、酚、酸中羟基的性质

　　【情景四】极弱酸性

　　【探究实验二】苯酚溶液是否有酸性?

　　学生观察到浑浊的苯酚溶液滴加氢氧化钠溶液后变澄清，说明苯酚显酸性，因此，苯酚又名石碳酸，联系已学过的知识：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液会变红，那么，苯酚溶液也显酸性，向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此现象呢?通过演示实验，发现苯酚中滴加紫色石蕊后并不显红色，学生产生了疑问，苯酚的水溶液为什么不能是石蕊变红呢?引导学生分析该现象产生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢?提起了学生的兴趣，这样自然的过渡到二氧化碳与苯酚钠的反应，指导学生动口向苯酚钠溶液中吹人二氧化碳，此时学生既兴奋又有很浓厚的兴趣，这样设计既是课堂生动活泼，义极大的调动了学生的主观能动性．通过实验学生对苯酚钠溶液与二氧化碳反应已经完全掌握。

　　【情景五】三元取代

　　【探究实验三】取代反应

　　接着组织学生讨论：乙醇和苯酚同样含有羟基，但为什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性?这说明什么问题?点拨学生：由乙醇和苯酚的结构上分析，并展示他们的分子结构以帮助理解，得出是苯环对羟基的影响，使羟基具有一定的特性，这同时也更进步加深化学环境对官能团性质的影响，突破了难点。继续设疑，那羟基对苯基是否也有影响?

　　联系前面已学的知识：苯与液溴的反应，推测：将浓溴水加人苯酚中会发生什么反应呢?指导学生完成探究实验三，根据已有知识学生很容易得出是取代反应，那么，是几元取代呢?引导学生回忆甲苯与浓硝酸反应的产物，类比类推苯酚与溴水反应的产物是三元取代。接着，我请学生回忆苯和液溴发生取代反应的条件和产物现象，并与该反应对比，哪个取代反应更容易?学生很容易得出结论，苯酚更易取代，为了加深理解苯酚更易取代这个事实．我从苯和苯酚的结构上对比说明，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚中苯环上羟基邻、对位碳原子上的氢原子易被取代。因而苯酚中苯环的性质与苯的性质有了差异，加深对难点官能团对所处的化学环境有影响的理解。

　　【情景六】显色、氧化

　　回顾情景一．学生们通过分析色泽变红可能是苯酚与空气中某些成分反应了，不能与碱性药物并用可能是苯酚具有酸性，这两点包含了苯酚的主要化学性质，也就紧扣这节课的重点，以下就围绕这两点来展开，首先，我引导学生们分析空气的成分，得出最有可能与苯酚发生反应的物质是水和氧气，设问：苯酚是与水反应而色泽变红的吗?根据刚才的探究实验一，学生很容易判断出苯酚变红不是与水反应造成的，既然不是与水反应造成的那就可能是与氧气反应造成的，因此，在这个猜想下，我做演示实验一,很快同学们观察到苯酚液变红了，该实验证明了苯酚确实因与氧气反应变红，学生们推断出苯酚具有还原性，接着我就追问：既然苯酚具有还原性，那么，除了能与典型氧化剂氧气反应外，还能否与其他氧化剂反应呢?引导学生总结归纳出我们学过的氧化剂，从学生罗列的氧化剂中我选择了两种：溴水和三氯化铁，这样的教学设计使溴水与三氯化铁在本节的出现显得很自然。

　　性质小结：结构决定性质，性质反应用途

　　【情景七】苯酚用途

　　五、总结反思：

　　引导学生总结本节课的主要内容带着刚才的思考、讨论的结果再次梳理思路，从整体J二把握本节课的重点内容。最后用一道习题来运用本节课的知识。

　　六、反馈练习：

　　(1)苯酚与浓硝酸反应可生成一种烈性炸药，请写出化学方程式。

　　(2)选择合适的试剂和仪器，除去苯中的苯酚。

　　七、课外探究

　　设计实验证明葡萄和葡萄饮料中含有酚类物质。通过这个生活小常识和一个课后实验，加强学生对酚类物质的辩证的认识。

　　八、说板书

　　(一)物理性质：

　　1．无色、特殊气味的针状晶体；

　　2．常温下，微溶于水，易溶于有机溶剂。

　　(二)分子结构：

　　(三)化学性质：

　　1．极弱酸性：

　　2．三元取代：

　　3．显色反应：遇FeCl3，溶液显紫色(检验苯酚)

　　4．易被氧化：

　　(四)用途：

3、高中化学选修5苯酚一等奖说课稿

　　一、教材内容

　　本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。

　　二、教材内容的重要性

　　电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用

　　三、教学目标

　　根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

　　知识与技能

　　1、理解电解原理，会判断电极产物

　　2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

　　过程与方法

　　利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。

　　情感态度、价值观

　　通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

　　四、教学重点

　　理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

　　五、教学难点

　　理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断

　　六、 教法

　　通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

　　七、学法指导

　　指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

　　八、教学过程

　　教学流程：

　　复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

　　1、复习回顾（2分钟）

　　通过习题 复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接

　　2、创设情景，引入新课（1分钟）

　　通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。

　　3、学习电解原理（20分钟）

　　［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

　　探究活动1：（P79实验4-2）

　　活动汇报：

　　与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2

　　与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

　　［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

　　【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时

　　自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。

　　（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置

　　（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连         阴极——与电源负极相连

　　（5）、电子移动的方向：

　　电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

　　（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

　　4、离子的放电顺序

　　［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？

　　通过分析讲解得出结论

　　【小结】溶液中离子放电顺序：

　　阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

　　5、通过例题讲解总结出电极反应式的'书写方法

　　（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电  离）、并分成阳离子组和阴离子组。

　　（2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）

　　（3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）

　　小结：  分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　6、随堂练习（7分钟）

　　1、判断

　　（1）电解、电离均需要通电才能实现（     ）

　　（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程(     ）

　　（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（     ）

　　2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。

　　（1）AgNO3溶液           （2）Na2SO4溶液

　　九、板书设计

　　第一节 电解池

　　一、电解原理

　　1、电解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）

　　阳极：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反应）

　　总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　3、电极 ：     阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）

　　阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）

　　4、电解池中的电子的移动方向：  电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

　　二、离子放电顺序

　　阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

　　三、电极反应式的书写：

　　分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。

　　我的说课完毕，谢谢大家。

4、高中化学选修5《卤代烃》教案一等奖设计

　　教学目标

　　【知识目标】

　　（1）了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。

　　（2）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。

　　【能力和方法目标】

　　（1）通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；

　　（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力；

　　（3）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

　　【情感和价值观目标】

　　（1）通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。

　　（2）从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；

　　【科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

　　教学重点、难点

　　1．溴乙烷的水解实验的设计和操作；

　　2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应。

　　教学过程设计

　　【引入】请同学们先来看几幅图片。

　　第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯；

　　第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；

　　第三幅图片是臭氧层空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷

　　【提问】从组成看，它们都应该属于哪类有机物？

　　【生答】卤代烃。

　　【追问】为什么？

　　【生答】虽然母体是烃，但含有卤素原子。

　　【设问】回答的不错。你能根据所学知识给出卤代烃的定义呢？

　　【生答】卤代烃的概念。

　　【小结】回答的很好。（投影卤代烃的概念，并提问卤代烃的官能团是什么？）。

　　【设问】学习各类有机物的研究程序是什么？

　　【生答】由典型（代表物）到一般，根据结构分析性质。

　　【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。

　　【投影】二、溴乙烷

　　1.溴乙烷的结构

　　【边讲述边投影】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：

　　（投影球棍模型和比例模型）

　　【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。

　　【引导探究】

　　溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2，而乙烷的吸收峰却只能有1个。）

　　【小结】溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。

　　【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。

　　【投影板书】2. 溴乙烷的物理性质

　　【提出问题】已知乙烷为无色气体，沸点-88.6 ℃，不溶于水。对比乙烷分子的结构，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同条件下，溴乙烷分子间的作用力大小如何变化？熔沸点、密度呢？

　　【科学推测】溴乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。

　　【学生探究实验1】

　　试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精

　　（1）用试管取约2mL的溴乙烷，观察溴乙烷在常温下的颜色和状态。

　　（2）将2mL的'溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。

　　【学生回答后投影】1．溴乙烷的物理性质（实验结论）：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大 。

　　（学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？）

　　【提升】你能否根据所学知识推测：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低？为什么？

　　【生答】低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与溴乙烷的结构相似，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。

　　【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。

　　溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢？

　　【投影】3.溴乙烷的化学性质

　　【引言】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思考。 C—Br键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？

　　【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到－OH、－NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，－Br则带一个单位负电荷离去。

　　【问题】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应? 若反应，可能有什么物质产生？

　　【科学推测：】若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应 ：

　　水

　　CH2CH2Br＋NaOH  →   CH3CH2OH+NaBr

　　【引言】以上所述，均属猜测，但有根有据，属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、实验验证得出的。如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：

　　（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br-?

　　（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？

　　充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。

　　【学生讨论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】

　　【追问】：能不能直接用酒精灯加热？如何加热？

　　不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。

　　【指出】水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？

　　【生答】使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。

　　【指出】可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？

　　【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。

　　【学生探究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。

　　实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。

　　【提示】

　　（1）可直接用所给的热水加热

　　（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL

　　（3）水浴加热的时间约为3分钟

　　（巡视，组织教学，及时点拨，结合不同方案组织讨论：加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？）

　　【小组汇报实验结果，教师评价得出结论】

　　水

　　结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：

　　△

　　CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH+NaBr

　　【投影】上述方程式也可以写成：

　　NaOH

　　△

　　CH2CH2Br＋H2O→CH3CH2OH+HBr

　　该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。 （该反应是可逆反应）

　　【提升】由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。

　　【质疑】对水解反应的深化：

　　CH3

　　CH3－C －CH3

　　1、把“—Br”替换成“—Cl”，能否发生反应？

　　CH3CHCH3

　　2、把“CH3CH2—”替换“      ”或 “                ”  或 R— 如何反应？

　　3、把“CH3CH2—”替换成“Fe3+ ”，能否发生反应？

　　【目标测试】

　　1.(2003年上海市理科综合测试)足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理，乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用结构简式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是________。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_________________________。

　　2.已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相似，在一定条件下能使卤代烃发生氨

　　解，写出溴乙烷的氨解方程式。

　　【小结】今天，我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回忆这个过程经历了哪几个步骤？

　　提出问题

　　科学猜测

　　实验验证

　　形成理论

　　发展理论

　　解决问题

　　投影：

　　【小结】这个过程不是研究事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以实验事实为据，

　　严谨求实的科学态度。我们应该学会它。

5、高中化学选修5《卤代烃》教案一等奖设计

　　教学目标

　　【知识目标】

　　（1）了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。

　　（2）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。

　　【能力和方法目标】

　　（1）通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；

　　（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力；

　　（3）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

　　【情感和价值观目标】

　　（1）通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。

　　（2）从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；

　　【科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

　　教学重点、难点

　　1．溴乙烷的水解实验的设计和操作；

　　2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应。

　　教学过程设计

　　【引入】请同学们先来看几幅图片。

　　第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯；

　　第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；

　　第三幅图片是臭氧层空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷

　　【提问】从组成看，它们都应该属于哪类有机物？

　　【生答】卤代烃。

　　【追问】为什么？

　　【生答】虽然母体是烃，但含有卤素原子。

　　【设问】回答的不错。你能根据所学知识给出卤代烃的定义呢？

　　【生答】卤代烃的概念。

　　【小结】回答的很好。（投影卤代烃的概念，并提问卤代烃的官能团是什么？）。

　　【设问】学习各类有机物的研究程序是什么？

　　【生答】由典型（代表物）到一般，根据结构分析性质。

　　【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。

　　【投影】二、溴乙烷

　　1.溴乙烷的结构

　　【边讲述边投影】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：

　　（投影球棍模型和比例模型）

　　【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。

　　【引导探究】

　　溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2，而乙烷的吸收峰却只能有1个。）

　　【小结】溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。

　　【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。

　　【投影板书】2. 溴乙烷的物理性质

　　【提出问题】已知乙烷为无色气体，沸点-88.6 ℃，不溶于水。对比乙烷分子的结构，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同条件下，溴乙烷分子间的作用力大小如何变化？熔沸点、密度呢？

　　【科学推测】溴乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。

　　【学生探究实验1】

　　试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精

　　（1）用试管取约2mL的溴乙烷，观察溴乙烷在常温下的颜色和状态。

　　（2）将2mL的'溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。

　　【学生回答后投影】1．溴乙烷的物理性质（实验结论）：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大 。

　　（学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？）

　　【提升】你能否根据所学知识推测：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低？为什么？

　　【生答】低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与溴乙烷的结构相似，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。

　　【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。

　　溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢？

　　【投影】3.溴乙烷的化学性质

　　【引言】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思考。 C—Br键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？

　　【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到－OH、－NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，－Br则带一个单位负电荷离去。

　　【问题】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应? 若反应，可能有什么物质产生？

　　【科学推测：】若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应 ：

　　水

　　CH2CH2Br＋NaOH  →   CH3CH2OH+NaBr

　　【引言】以上所述，均属猜测，但有根有据，属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、实验验证得出的。如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：

　　（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br-?

　　（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？

　　充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。

　　【学生讨论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】

　　【追问】：能不能直接用酒精灯加热？如何加热？

　　不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。

　　【指出】水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？

　　【生答】使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。

　　【指出】可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？

　　【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。

　　【学生探究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。

　　实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。

　　【提示】

　　（1）可直接用所给的热水加热

　　（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL

　　（3）水浴加热的时间约为3分钟

　　（巡视，组织教学，及时点拨，结合不同方案组织讨论：加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？）

　　【小组汇报实验结果，教师评价得出结论】

　　水

　　结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：

　　△

　　CH2CH2Br＋NaOH→CH3CH2OH+NaBr

　　【投影】上述方程式也可以写成：

　　NaOH

　　△

　　CH2CH2Br＋H2O→CH3CH2OH+HBr

　　该反应可理解为:溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。 （该反应是可逆反应）

　　【提升】由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。

　　【质疑】对水解反应的深化：

　　CH3

　　CH3－C －CH3

　　1、把“—Br”替换成“—Cl”，能否发生反应？

　　CH3CHCH3

　　2、把“CH3CH2—”替换“      ”或 “                ”  或 R— 如何反应？

　　3、把“CH3CH2—”替换成“Fe3+ ”，能否发生反应？

　　【目标测试】

　　1.(2003年上海市理科综合测试)足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理，乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用结构简式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是________。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_________________________。

　　2.已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相似，在一定条件下能使卤代烃发生氨

　　解，写出溴乙烷的氨解方程式。

　　【小结】今天，我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回忆这个过程经历了哪几个步骤？

　　提出问题

　　科学猜测

　　实验验证

　　形成理论

　　发展理论

　　解决问题

　　投影：

　　【小结】这个过程不是研究事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以实验事实为据，

　　严谨求实的科学态度。我们应该学会它。

6、高中化学选修5《卤代烃》教学设计一等奖

　　作为一名无私奉献的老师，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。那么优秀的教学设计是什么样的呢？下面是小编帮大家整理的高中化学选修5《卤代烃》教学设计，希望对大家有所帮助。

　　教学目标

　　【知识目标】

　　（1）了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。

　　（2）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。

　　【能力和方法目标】

　　（1）通过溴乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；

　　（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应的能力；

　　（3）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

　　【情感和价值观目标】

　　（1）通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。

　　（2）从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；

　　【科学方法】由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

　　教学重点、难点

　　1。溴乙烷的水解实验的设计和操作；

　　2。试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应。

　　教学过程设计

　　【引入】请同学们先来看几幅图片。

　　第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯；

　　第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；

　　第三幅图片是臭氧层空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷

　　【提问】从组成看，它们都应该属于哪类有机物？

　　【生答】卤代烃。

　　【追问】为什么？

　　【生答】虽然母体是烃，但含有卤素原子。

　　【设问】回答的不错。你能根据所学知识给出卤代烃的定义呢？

　　【生答】卤代烃的概念。

　　【小结】回答的很好。（投影卤代烃的概念，并提问卤代烃的官能团是什么？）。

　　【设问】学习各类有机物的研究程序是什么？

　　【生答】由典型（代表物）到一般，根据结构分析性质。

　　【讲解】我们选取溴乙烷作为卤代烃的代表物，本节课我们将重点研究溴乙烷结构和性质。

　　【投影】二、溴乙烷

　　1。溴乙烷的结构

　　【边讲述边投影】溴乙烷在结构上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：

　　（投影球棍模型和比例模型）

　　【投影】请同学们写出溴乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。

　　【引导探究】

　　溴乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2，而乙烷的吸收峰却只能有1个。）

　　【小结】溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。

　　【引言】溴原子的引入对溴乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。

　　【投影板书】2。 溴乙烷的物理性质

　　【提出问题】已知乙烷为无色气体，沸点—88。6 ℃，不溶于水。对比乙烷分子的结构，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同条件下，溴乙烷分子间的作用力大小如何变化？熔沸点、密度呢？

　　【科学推测】溴乙烷的'结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。

　　【学生探究实验1】

　　试剂和仪器：试管、溴乙烷、蒸馏水、酒精

　　（1）用试管取约2mL的溴乙烷，观察溴乙烷在常温下的颜色和状态。

　　（2）将2mL的溴乙烷分放在两支试管中，往其中一只中加入2mL的水，振荡，静置。往另一支试管中加入2mL酒精，振荡，静置。

　　【学生回答后投影】1。溴乙烷的物理性质（实验结论）：无色液体，沸点比乙烷的高，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水大 。

　　（学生回答密度比水在时，提问：为什么？你怎么知道水层在上方？）

　　【提升】你能否根据所学知识推测：氯乙烷的沸点比溴乙烷的沸点是高还是低？为什么？

　　【生答】低，有可能是常温下是气体，因为氯乙烷与溴乙烷的结构相似，而相对分子质量小于溴乙烷，分子间作用力小，故沸点低。

　　【小结】烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代后，其相对分子质量变大，分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少数是气体，大多数为固体或液体，不溶于水，可溶于大多数的有机溶剂。

　　溴原子的引入能使溴乙烷具有什么样的化学性质呢？

　　【投影】3。溴乙烷的化学性质

　　【引言】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成。溴原子作为溴乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C—Br键断裂去思考。 C—Br键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？

　　【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C—Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到—OH、—NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，—Br则带一个单位负电荷离去。

　　【问题】已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧化钠溶液反应？ 若反应，可能有什么物质产生？

　　【科学推测：】若反应，则生成乙醇和溴化钠，发生如下反应 ：

　　水

　　CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr

　　【引言】以上所述，均属猜测，但有根有据，属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、实验验证得出的。如果让你设计实验证明溴乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：

　　（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br—？

　　（2）该反应的反应物是溴乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？

　　充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。

　　【学生讨论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】

　　【追问】：能不能直接用酒精灯加热？如何加热？

　　不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38。4℃，用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。

　　【指出】水浴加热时就不可能振荡试管，为了使溴乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于溴乙烷的沸点，为什么？

　　【生答】使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其充分接触。

　　【指出】可同学想过吗？溴乙烷是大气污染物，汽化出来的溴乙烷不可能完全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？

　　【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。

　　【学生探究实验2】请同学们利用所给仪器和试剂，设计实验方案验证溴乙烷能否在NaOH溶液中发生取代反应。

　　实验用品：大试管（配带直长玻璃管的单孔橡皮塞）2只、试管夹、小试管10只，长胶头滴管（能从大试管中取液体）、250mL烧杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。

　　【提示】

　　（1）可直接用所给的热水加热

　　（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL

　　（3）水浴加热的时间约为3分钟

　　（巡视，组织教学，及时点拨，结合不同方案组织讨论：加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检验卤代烃中含有卤元素的程序如何？）

　　【小组汇报实验结果，教师评价得出结论】

　　水

　　结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方程式如下：

　　△

　　CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

　　【投影】上述方程式也可以写成：

　　NaOH

　　△

　　CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

　　该反应可理解为：溴乙烷发生了水解反应，氢氧化钠的作用是中和反应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。 （该反应是可逆反应）

　　【提升】由此可见，水解反应的条件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反应中，C—Br键断裂，溴以Br—形式离去，故带负电的原子或原子团如OH—、HS—等均可取代溴乙烷中的溴。

　　【质疑】对水解反应的深化：

　　CH3

　　CH3—C —CH3

　　1、把“—Br”替换成“—Cl”，能否发生反应？

　　CH3CHCH3

　　2、把“CH3CH2—”替换“ ”或 “ ” 或 R— 如何反应？

　　3、把“CH3CH2—”替换成“Fe3+ ”，能否发生反应？

　　【目标测试】

　　1、（20xx年上海市理科综合测试）足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12。27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理，乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式（有机物用结构简式表示）是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应的类型是________。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_________________________。

　　2、已知NH3和H2O在与卤代烃反应时的性质很相似，在一定条件下能使卤代烃发生氨

　　解，写出溴乙烷的氨解方程式。

　　【小结】今天，我们研究了溴乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回忆这个过程经历了哪几个步骤？

　　提出问题

　　科学猜测

　　实验验证

　　形成理论

　　发展理论

　　解决问题

　　投影：

　　【小结】这个过程不是研究事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以实验事实为据，严谨求实的科学态度。我们应该学会它。

7、高中化学选修5《脂肪烃》教案一等奖设计

　　教学目标

　　【知识与技能】

　　1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

　　2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。

　　3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

　　【过程与方法】

　　注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

　　【情感、态度与价值观】

　　根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

　　教学重点

　　烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

　　教学难点

　　烯烃的顺反异构

　　课时安排

　　2课时

　　教学过程

　　★ 第一课时（烷烃、烯烃）

　　【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？

　　众生： 能！甲烷、乙烯、苯。

　　师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。

　　【板书】第二章  烃和卤代烃

　　第一节  脂肪烃

　　师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

　　（学生回答，教师给予评价）

　　【板书】一、烷烃

　　1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）

　　烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)

　　师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？

　　表2—1      部分烷烃的沸点和相对密度

　　名称

　　结构简式

　　沸点/C

　　相对密度

　　甲烷

　　CH4

　　-164

　　0.466

　　乙烷

　　CH3CH3

　　-88.6

　　0.572

　　丁烷

　　CH3(CH2) 2CH3

　　-0.5

　　0.578

　　戊烷

　　CH3(CH2)3CH3

　　36.1

　　0.626

　　壬烷

　　CH3(CH2) 7CH3

　　150.8

　　0.718

　　十一烷

　　CH3(CH2) 9CH3

　　194.5

　　0.741

　　十六烷

　　CH3(CH2) 14CH3

　　287.5

　　0.774

　　十八烷

　　CH3(CH2) 16CH3

　　317.0

　　0.775

　　(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)

　　【板书】2、物理性质

　　烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。

　　还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

　　师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

　　【板书】3、化学性质（与甲烷相似）

　　（1）取代反应

　　光照

　　如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl

　　3n+1

　　2

　　点燃

　　（2）氧化反应

　　CnH2n+2  +  — O2 → nCO2 +(n+1)H2O

　　烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。

　　（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）

　　【板书】二、烯烃

　　1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

　　通式：CnH2n (n≥2)

　　例：

　　乙烯   丙烯     1-丁烯     2-丁烯

　　师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

　　表2—1      部分烯烃的沸点和相对密度

　　名称

　　结构简式

　　沸点/C

　　相对密度

　　乙烯

　　CH2=CH2

　　-103.7

　　0.566

　　丙烯

　　CH2=CHCH3

　　-47.4

　　0.519

　　1-丁烯

　　CH2=CHCH2CH3

　　-6.3

　　0.595

　　1-戊烯

　　CH2=CH(CH2) 2CH3

　　30

　　0.640

　　1-己烯

　　CH2=CH(CH2)3CH3

　　63.3

　　0.673

　　1-庚烯

　　CH2=CH(CH2)4CH3

　　93.6

　　0.697

　　(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)

　　【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）

　　师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

　　【板书】3、化学性质（与乙烯相似）

　　（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）

　　；1，2 一二溴丙烷

　　；丙烷

　　2——卤丙烷

　　（简单介绍不对称加称规则）

　　（2）

　　（3）加聚反应：

　　聚丙烯       聚丁烯

　　【板书】△ 二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

　　【板书】4、烯烃的顺反异构

　　师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。

　　顺—2—丁烯       反—2—丁烯

　　师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

　　小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。

　　★ 第二课时（炔烃）

　　环节

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　课前

　　准备

　　上课前，播放炔烃的flash主题动画。

　　欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。

　　烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。

　　新课

　　学习

　　展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。

　　通过观察、掌握乙炔的物理性质。

　　培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。

　　引导分析乙炔的组成和结构特点。

　　书写乙炔的电子式和结构式。

　　巩固书写电子式与结构的知识

　　对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。

　　思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。

　　培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。

　　分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。

　　思考：如何选择气体实验室制取装置？

　　培养学生知识迁移能力。

　　探究实验：乙炔的制取与性质

　　观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）

　　培养学生观察能力和分析问题的能力。

　　归纳总结乙炔的化学性质：

　　1、可燃性：

　　2、使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　3、加成反应：

　　乙炔与溴加成

　　播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。

　　理解和掌握乙炔的化学性质

　　写出化学化学方程式。

　　加深理解加成反应机理。

　　引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。

　　运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。

　　巩固练习

　　设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。

　　运用本节知识解答练习中的问题

　　巩固乙炔的'结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。

　　本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）

　　回顾总结，明确主次，突出重点。

　　新旧知识比较，使知识系统化、条理化。

　　布置课后练习题。

　　课后完成作业

　　及时巩固知识

　　环节

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　课前

　　准备

　　上课前，播放炔烃的flash主题动画。

　　欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。

　　烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。

　　新课

　　学习

　　展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。

　　通过观察、掌握乙炔的物理性质。

　　培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。

　　引导分析乙炔的组成和结构特点。

　　书写乙炔的电子式和结构式。

　　巩固书写电子式与结构的知识

　　对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。

　　思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。

　　培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。

　　分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。

　　思考：如何选择气体实验室制取装置？

　　培养学生知识迁移能力。

　　探究实验：乙炔的制取与性质

　　观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）

　　培养学生观察能力和分析问题的能力。

　　归纳总结乙炔的化学性质：

　　1、可燃性：

　　2、使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　3、加成反应：

　　乙炔与溴加成

　　播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。

　　理解和掌握乙炔的化学性质

　　写出化学化学方程式。

　　加深理解加成反应机理。

　　引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。

　　运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。

　　巩固练习

　　设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。

　　运用本节知识解答练习中的问题

　　巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。

　　本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）

　　回顾总结，明确主次，突出重点。

　　新旧知识比较，使知识系统化、条理化。

　　布置课后练习题。

　　课后完成作业

　　及时巩固知识

8、高中化学选修5《脂肪烃》教案一等奖设计

　　教学目标

　　【知识与技能】

　　1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。

　　2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。

　　3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

　　【过程与方法】

　　注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。

　　【情感、态度与价值观】

　　根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。

　　教学重点

　　烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法

　　教学难点

　　烯烃的顺反异构

　　课时安排

　　2课时

　　教学过程

　　★ 第一课时（烷烃、烯烃）

　　【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？

　　众生： 能！甲烷、乙烯、苯。

　　师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。

　　【板书】第二章  烃和卤代烃

　　第一节  脂肪烃

　　师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。

　　（学生回答，教师给予评价）

　　【板书】一、烷烃

　　1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）

　　烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)

　　师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？

　　表2—1      部分烷烃的沸点和相对密度

　　名称

　　结构简式

　　沸点/C

　　相对密度

　　甲烷

　　CH4

　　-164

　　0.466

　　乙烷

　　CH3CH3

　　-88.6

　　0.572

　　丁烷

　　CH3(CH2) 2CH3

　　-0.5

　　0.578

　　戊烷

　　CH3(CH2)3CH3

　　36.1

　　0.626

　　壬烷

　　CH3(CH2) 7CH3

　　150.8

　　0.718

　　十一烷

　　CH3(CH2) 9CH3

　　194.5

　　0.741

　　十六烷

　　CH3(CH2) 14CH3

　　287.5

　　0.774

　　十八烷

　　CH3(CH2) 16CH3

　　317.0

　　0.775

　　(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)

　　【板书】2、物理性质

　　烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。

　　还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。

　　师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。

　　【板书】3、化学性质（与甲烷相似）

　　（1）取代反应

　　光照

　　如：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl

　　3n+1

　　2

　　点燃

　　（2）氧化反应

　　CnH2n+2  +  — O2 → nCO2 +(n+1)H2O

　　烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。

　　（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）

　　【板书】二、烯烃

　　1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

　　通式：CnH2n (n≥2)

　　例：

　　乙烯   丙烯     1-丁烯     2-丁烯

　　师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。

　　表2—1      部分烯烃的沸点和相对密度

　　名称

　　结构简式

　　沸点/C

　　相对密度

　　乙烯

　　CH2=CH2

　　-103.7

　　0.566

　　丙烯

　　CH2=CHCH3

　　-47.4

　　0.519

　　1-丁烯

　　CH2=CHCH2CH3

　　-6.3

　　0.595

　　1-戊烯

　　CH2=CH(CH2) 2CH3

　　30

　　0.640

　　1-己烯

　　CH2=CH(CH2)3CH3

　　63.3

　　0.673

　　1-庚烯

　　CH2=CH(CH2)4CH3

　　93.6

　　0.697

　　(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)

　　【板书】2、物理性质（变化规律与烷烃相似）

　　师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。

　　【板书】3、化学性质（与乙烯相似）

　　（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）

　　；1，2 一二溴丙烷

　　；丙烷

　　2——卤丙烷

　　（简单介绍不对称加称规则）

　　（2）

　　（3）加聚反应：

　　聚丙烯       聚丁烯

　　【板书】△ 二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

　　【板书】4、烯烃的顺反异构

　　师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。

　　顺—2—丁烯       反—2—丁烯

　　师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。

　　小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。

　　★ 第二课时（炔烃）

　　环节

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　课前

　　准备

　　上课前，播放炔烃的flash主题动画。

　　欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。

　　烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。

　　新课

　　学习

　　展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。

　　通过观察、掌握乙炔的物理性质。

　　培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。

　　引导分析乙炔的组成和结构特点。

　　书写乙炔的电子式和结构式。

　　巩固书写电子式与结构的知识

　　对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。

　　思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。

　　培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。

　　分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。

　　思考：如何选择气体实验室制取装置？

　　培养学生知识迁移能力。

　　探究实验：乙炔的制取与性质

　　观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）

　　培养学生观察能力和分析问题的能力。

　　归纳总结乙炔的化学性质：

　　1、可燃性：

　　2、使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　3、加成反应：

　　乙炔与溴加成

　　播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。

　　理解和掌握乙炔的化学性质

　　写出化学化学方程式。

　　加深理解加成反应机理。

　　引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。

　　运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。

　　巩固练习

　　设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。

　　运用本节知识解答练习中的问题

　　巩固乙炔的'结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。

　　本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）

　　回顾总结，明确主次，突出重点。

　　新旧知识比较，使知识系统化、条理化。

　　布置课后练习题。

　　课后完成作业

　　及时巩固知识

　　环节

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　课前

　　准备

　　上课前，播放炔烃的flash主题动画。

　　欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。

　　烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。

　　新课

　　学习

　　展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。

　　通过观察、掌握乙炔的物理性质。

　　培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。

　　引导分析乙炔的组成和结构特点。

　　书写乙炔的电子式和结构式。

　　巩固书写电子式与结构的知识

　　对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。

　　思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。

　　培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。

　　分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。

　　思考：如何选择气体实验室制取装置？

　　培养学生知识迁移能力。

　　探究实验：乙炔的制取与性质

　　观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）

　　培养学生观察能力和分析问题的能力。

　　归纳总结乙炔的化学性质：

　　1、可燃性：

　　2、使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　3、加成反应：

　　乙炔与溴加成

　　播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。

　　理解和掌握乙炔的化学性质

　　写出化学化学方程式。

　　加深理解加成反应机理。

　　引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。

　　运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。

　　巩固练习

　　设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。

　　运用本节知识解答练习中的问题

　　巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。

　　本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）

　　回顾总结，明确主次，突出重点。

　　新旧知识比较，使知识系统化、条理化。

　　布置课后练习题。

　　课后完成作业

　　及时巩固知识

9、高中化学选修5《苯 芳香烃》教案一等奖设计

　　教学目标

　　（1）知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。

　　（2）能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力。

　　（3）情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。

　　教学重点、难点和关键

　　（1）重点：苯的分子结构与其化学性质

　　（2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

　　（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。

　　教学方法

　　（1）主要教学方法

　　归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的`分子结构。

　　（2）辅助教学方法

　　情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　实验促学法：通过学生的动手操作，教师的演示，观察分析实验现象，掌握苯的分子结构和化学性质。

　　辅助教学手段：多媒体辅助教学

　　运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质。

　　学法指导

　　1、观察与联想  学会观察实验现象,通过现象分析本质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。

　　2、推理与假设  让学生通过推理大胆提出假设，再小心求证并导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。

　　教学程序

　　1、整体结构：

　　2、过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[引入]小奇闻：化学家预言第一次世界大战

　　[投影板书] 苯    芳香烃（第一课时）

　　听讲，对小奇闻进行情绪体验。

　　激发学生学习兴趣。

　　[投影板书]

　　一、苯的组成及结构

　　(一)苯的组成：C6H6

　　苯的分子式为C6H6。

　　[思考] 根据化学式，苯的组成有什么特点？

　　［ 思考与交流1］

　　请写出C6H6可能的结构简式。（注意对学生进行启发、鼓励）

　　分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式：

　　A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CH

　　B．CH3—C≡C—C≡C—CH3

　　……

　　引导学生用假说的方法研究苯的结构。

　　[过渡]这些结构的共同点是什么？

　　[思考与交流2]

　　到底苯分子中有没有碳碳双键或碳碳三键呢?请同学们设计实验方案检验.

　　学生明确结构决定性质，性质反映结构。

　　【学生探究实验】

　　[提问]上述实验有什么现象？说明什么？

　　实验--1：在苯中分别滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震荡、静止，观察现象。

　　[提问]上述实验有什么现象？说明什么？

　　[讲述] “凯库勒和苯分子的结构”

　　[思考与交流3]

　　1865年德国化学家凯库勒苯环结构的有关观点：

　　（1） 6个碳原子构成平面六边形环；

　　（2） 环内碳碳单双键相互交替。

　　[提问]上述说法是否正确呢？

　　[思考与交流4]

　　为了验证假说,科学家做了大量实验发现苯的一溴代物只一种,邻位二溴代物也只一种.这说明了什么?

　　[思考与交流5]

　　如何更确切地表示苯分子的结构？1872年凯库勒提出补充论点:苯分子中碳原子完全以平衡位置为中心进行振荡运动,使得相邻碳原子之间不断反复进行相吸和相斥,双键因此不断更换位置,交替运动.

　　[投影]键长数据

　　1935年，詹斯用x射线衍射法证实苯环是平面的正六边形，测得苯的碳碳键长都相等。

　　[投影、讲述]现代科学对苯分子结构的研究：

　　1．苯分子为平面正六边形结构，键角为120°

　　2．苯分子中碳碳键键长介于单键和双键之间。

　　[软件演示]苯分子球棍模型和比例模型。

　　实验1

　　现象： 苯中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并转移到苯层，即上层呈橙红色

　　结论： 苯不能使溴水或酸性高锰酸溶液裉色，说明苯分子中不含C=C 或C≡C。

　　结论：由于苯的一溴代物只有一种，说明苯分子中的六个氢原子位置应该是等同的。

　　进一步体会苯分子的结构特点。苯分子中碳碳键既不同于单键也不同于双键，而是介于单键和双键之间的和种独特的键。

　　对学生进行化学史教育，同时教育学生有科学探索精神。

　　指导学生以事实为依据验证假说。引导学生体会物质的结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

　　导学生以事实为依据验证假说。

　　[展示]一瓶纯净的苯。（引导学生从：色、味、态、溶解性、密度、熔点、沸点、毒性等方面去观察、实验、查阅资料）

　　[投影板书]

　　二、苯的物理性质

　　实验：观察苯的颜色、状态，（苯有毒，不要求学生多闻气味）做实验检验苯在水和酒精中的溶解度

　　根据前面研究的苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键, 那么苯的化学性质如何？

　　实验--2：电脑展示：苯和液溴的反应。

　　[投影板书]化学性质1：能取代

　　[投影] C6H6+Br2        C6H5Br+HBr

　　[设问]这个实验事实说明什么？

　　[投影板书]

　　三、苯的化学性质

　　学生联想并动手练习

　　体会结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

　　[小结]

　　[巩固题和作业]

　　请同学谈谈这节课的主要收获是什么？

　　见课件，基础训练

　　练习升华

　　四、板书设计(略)

10、高中化学选修5《苯 芳香烃》教案一等奖设计

　　教学目标

　　（1）知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的主要化学性质。

　　（2）能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力。

　　（3）情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。

　　教学重点、难点和关键

　　（1）重点：苯的分子结构与其化学性质

　　（2）难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

　　（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。

　　教学方法

　　（1）主要教学方法

　　归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的`分子结构。

　　（2）辅助教学方法

　　情境激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

　　实验促学法：通过学生的动手操作，教师的演示，观察分析实验现象，掌握苯的分子结构和化学性质。

　　辅助教学手段：多媒体辅助教学

　　运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握苯的结构特点和苯的主要化学性质（易取代、难加成、难氧化）的本质。

　　学法指导

　　1、观察与联想  学会观察实验现象,通过现象分析本质。将苯的实验事实和已经掌握的旧知识联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。

　　2、推理与假设  让学生通过推理大胆提出假设，再小心求证并导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。

　　教学程序

　　1、整体结构：

　　2、过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　[引入]小奇闻：化学家预言第一次世界大战

　　[投影板书] 苯    芳香烃（第一课时）

　　听讲，对小奇闻进行情绪体验。

　　激发学生学习兴趣。

　　[投影板书]

　　一、苯的组成及结构

　　(一)苯的组成：C6H6

　　苯的分子式为C6H6。

　　[思考] 根据化学式，苯的组成有什么特点？

　　［ 思考与交流1］

　　请写出C6H6可能的结构简式。（注意对学生进行启发、鼓励）

　　分组讨论后由小组代表写出可能的结构简式：

　　A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CH

　　B．CH3—C≡C—C≡C—CH3

　　……

　　引导学生用假说的方法研究苯的结构。

　　[过渡]这些结构的共同点是什么？

　　[思考与交流2]

　　到底苯分子中有没有碳碳双键或碳碳三键呢?请同学们设计实验方案检验.

　　学生明确结构决定性质，性质反映结构。

　　【学生探究实验】

　　[提问]上述实验有什么现象？说明什么？

　　实验--1：在苯中分别滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震荡、静止，观察现象。

　　[提问]上述实验有什么现象？说明什么？

　　[讲述] “凯库勒和苯分子的结构”

　　[思考与交流3]

　　1865年德国化学家凯库勒苯环结构的有关观点：

　　（1） 6个碳原子构成平面六边形环；

　　（2） 环内碳碳单双键相互交替。

　　[提问]上述说法是否正确呢？

　　[思考与交流4]

　　为了验证假说,科学家做了大量实验发现苯的一溴代物只一种,邻位二溴代物也只一种.这说明了什么?

　　[思考与交流5]

　　如何更确切地表示苯分子的结构？1872年凯库勒提出补充论点:苯分子中碳原子完全以平衡位置为中心进行振荡运动,使得相邻碳原子之间不断反复进行相吸和相斥,双键因此不断更换位置,交替运动.

　　[投影]键长数据

　　1935年，詹斯用x射线衍射法证实苯环是平面的正六边形，测得苯的碳碳键长都相等。

　　[投影、讲述]现代科学对苯分子结构的研究：

　　1．苯分子为平面正六边形结构，键角为120°

　　2．苯分子中碳碳键键长介于单键和双键之间。

　　[软件演示]苯分子球棍模型和比例模型。

　　实验1

　　现象： 苯中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并转移到苯层，即上层呈橙红色

　　结论： 苯不能使溴水或酸性高锰酸溶液裉色，说明苯分子中不含C=C 或C≡C。

　　结论：由于苯的一溴代物只有一种，说明苯分子中的六个氢原子位置应该是等同的。

　　进一步体会苯分子的结构特点。苯分子中碳碳键既不同于单键也不同于双键，而是介于单键和双键之间的和种独特的键。

　　对学生进行化学史教育，同时教育学生有科学探索精神。

　　指导学生以事实为依据验证假说。引导学生体会物质的结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

　　导学生以事实为依据验证假说。

　　[展示]一瓶纯净的苯。（引导学生从：色、味、态、溶解性、密度、熔点、沸点、毒性等方面去观察、实验、查阅资料）

　　[投影板书]

　　二、苯的物理性质

　　实验：观察苯的颜色、状态，（苯有毒，不要求学生多闻气味）做实验检验苯在水和酒精中的溶解度

　　根据前面研究的苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键, 那么苯的化学性质如何？

　　实验--2：电脑展示：苯和液溴的反应。

　　[投影板书]化学性质1：能取代

　　[投影] C6H6+Br2        C6H5Br+HBr

　　[设问]这个实验事实说明什么？

　　[投影板书]

　　三、苯的化学性质

　　学生联想并动手练习

　　体会结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

　　[小结]

　　[巩固题和作业]

　　请同学谈谈这节课的主要收获是什么？

　　见课件，基础训练

　　练习升华

　　四、板书设计(略)