化学反应的速率和限度一等奖说课稿

　　化学反应的速率和限度一等奖说课稿

1、化学反应的速率和限度一等奖说课稿

　　一、说教材分析

　　化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

　　因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。

　　二、说学习目标的确立

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　　知识与技能

　　1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

　　2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

　　过程与方法

　　1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

　　情感、态度、价值观

　　有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

　　三、说学习重、难点分析

　　基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素

　　在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

　　【说教学展开分析】

　　一、说教法设计

　　本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

　　创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

　　二、说学法

　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

　　在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

　　三、说教学程序设计

　　本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。 密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

　　第一、化学反应的快慢的教学

　　【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

　　【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

　　【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

　　【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

　　【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

　　1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

　　2、无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

　　第二、影响化学反应速率的`因素的教学

　　可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

　　第三、化学平衡的教学

　　建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。

　　说板书设计

　　一、化学反应速率

　　1、概念：

　　2、表示方法：

　　3、表达式：v（B）=△c（B）/t

　　4、单位：mol/（Ls） 或mol/（Lmin）

　　二、影响化学反应速率的因素

　　1、内因：参加反应的物质本身的性质

　　2、外因：

　　〔1〕温度的影响

　　〔2〕浓度的影响

　　〔3〕压强的影响

　　〔4〕催化剂的影响

　　〔5〕接触面积的影响

　　三、化学平衡

　　1、化学平衡的概念

　　2、化学平衡的特征

　　3、化学平衡的标志

2、化学反应的速率和限度一等奖说课稿

　　一、说教材分析

　　《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

　　1、本节教材在编排上具有以下特点：

　　（1）安排在 对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

　　（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷），激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

　　（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

　　（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

　　（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间、

　　2、教学设想：

　　本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

　　3、教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）

　　（1）引入学生分组实验，通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究，使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展，从而认识并相信可逆反应的存在。

　　（2）通过动画模拟，变微观为直观，化抽象为具体，进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

　　（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

　　（4）将科学史话放到本节最后，为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会，从而形成其对所学知识价值的认同，激发学生的学习积极性。

　　（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

　　（6）通过阶梯式的习题设置，检验学生的学习效果，梳理知识脉络，培养其解决实际问题的能力。

　　二、说教学背景分析

　　1、前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

　　2、本节知识理论性较强，需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

　　3、学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

　　三、说教学三维目标、重难点及教学方法和手段

　　基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

　　1、知识与技能

　　（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素

　　（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；

　　（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

　　2、过程与方法

　　（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

　　（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

　　3、情感、态度与价值观

　　增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

　　n教学重点： 化学反应限度的概念；

　　n教学难点： 化学反应限度的本质原因和外部特征。

　　n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。

　　n教学手段：

　　多媒体辅助动画模拟

　　四、说教学过程：

　　（一）创设情境、引导发现、探索问题

　　我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

　　若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？

　　学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。

　　然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。

　　实验步骤

　　在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液

　　实验现象用离子方程式解释，列出你对问题的想法。

　　（二）提出概念、提出新的研究题目

　　那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？

　　学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。

　　（三）问题引导 、 类比分析、合作探究

　　由实验可知Ca2+与SO42—反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？

　　学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。

　　此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？

　　通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。

　　接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：

　　（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？

　　（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？

　　（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？

　　（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？

　　（5）反应进行到什么时间会“停止”？

　　（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？

　　（7）给这个状态命名？

　　（8）反应真的停止了吗？

　　通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。

　　（四）提出概念、建立图像、联系生活

　　那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？

　　在学生通过小组讨论，完成后。

　　我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。

　　接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？

　　然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。

　　此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？

　　通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。

　　此时化学反应限度的概念也已水到渠成

　　（五）实际应用 解决问题

　　引导学生阅读教材中“科学史话”。并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同，激发学习积极性。

　　（六）拓展延伸

　　任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？

　　为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。

3、化学反应的速率和限度一等奖说课稿

各位评委大家好：

　　我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。

　　我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：

　　一.教材分析及处理

　　二.教学背景分析

　　三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定

　　四.教学策略和教学过程

　　一、教材分析

　　《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

　　1．本节教材在编排上具有以下特点：

　　（1）安排在 对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

　　（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

　　（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

　　（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

　　（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.

　　2．教学设想：

　　本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

　　3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）

　　（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。

　　（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

　　（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

　　（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。

　　（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

　　（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。

　　二．教学背景分析

　　1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

　　2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

　　3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

　　三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段

　　基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

　　1、知识与技能

　　（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素

　　（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；

　　（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

　　2、过程与方法

　　（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

　　（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

　　3、情感、态度与价值观

　　增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

　　n教学重点： 化学反应限度的概念；

　　n教学难点： 化学反应限度的本质原因和外部特征。

　　n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。

　　n教学手段：

　　多媒体辅助动画模拟

　　四．教学过程：

　　（一）创设情境、引导发现、探索问题

　　我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

　　若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？

　　学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。

　　然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。

　　实验步骤

　　在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

　　静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液

　　实验现象

　　用离子方程式解释

　　列出你对问题的 想法

　　（二）提出概念、提出新的研究题目

　　那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。

　　并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？

　　学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。

　　（三）问题引导 、 类比分析、合作探究

　　由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的'同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？

　　学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。

　　此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？

　　通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。

　　接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：

　　（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？

　　（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？

　　（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？

　　（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？

　　（5）反应进行到什么时间会“停止”？

　　（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？

　　（7）给这个状态命名？

　　（8）反应真的停止了吗？

　　通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。

　　（四）提出概念、建立图像、联系生活

　　那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？

　　在学生通过小组讨论，完成后。

　　我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。

　　接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？

　　然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。

　　此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？

　　通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。

　　此时化学反应限度的概念也已水到渠成

　　（五）实际应用 解决问题

　　引导学生阅读教材中“科学史话”。

　　并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。

　　（六）拓展延伸

　　任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？

　　为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变

　　并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。

4、高中化学《影响化学反应速率的因素》教案一等奖设计

　　第六单元第1讲化学反应速率及影响因素

　　解读与阐释

　　考纲要求 权威解读

　　1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

　　2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

　　3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

　　4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 常见的考查形式：①化学反应速率的表示方法；②依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小；③化学反应速率影响因素的实验探究，预计今后还会加强此知识点的考查。

　　梳理与整合

　　一、化学反应速率的概念及表示方法

　　导学诱思

　　在2 L密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反应的平均速率为______________________，用N2表示的反应的平均速率为______________________，用H2表示的反应的平均速率为____________________。

　　教材回归

　　1．表示方法

　　在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物________的减少或生成物________的增加来表示。

　　2．数学表达式及单位

　　v＝____________________，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。

　　3．规律

　　同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。

　　固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。

　　二、影响化学反应速率的因素

　　导学诱思

　　(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁__________铝；(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：____________；②增大盐酸浓度：______；③增大铁的质量：______；④增加盐酸体积：______。

　　教材回归

　　1．内因

　　__________________是影响化学反应速率的决定因素。如金属与同浓度盐酸反应的速率：Na____Mg____Al。

　　2．外界因素对化学反应速率的影响

　　外因 具体影响(填“增大”或“减小”)

　　浓度 增大反应物浓度，化学反应速率________；减小反应物浓度，化学反应速率________

　　压强 对于有气体参加的反应，增大体系压强(相当于减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率______；减小体系压强(相当于增大容器容积)相当于减小反应物浓度，化学反应速率________

　　温度 升高体系温度，化学反应速率________；降低体系温度，化学反应速率________

　　催化剂 正催化剂使反应速率________；负催化剂使反应速率________

　　其他 光、超声波、激光、放射线、电磁波、溶剂的性质等都会影响化学反应的速率

　　增加反应物的量并不一定能改变速率，由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。如：对于反应3A(g)＋B(s)鸠馛(g)，增大A的'浓度，反应速率增大，如果增大B的量，对反应速率没有影响。

　　理解与深化

　　一、化学反应速率的计算及比较

　　1．根据概念求反应速率

　　化学反应速率的计算公式为：v＝ΔcΔt

　　2．根据速率与化学反应方程式中计量数的关系计算

　　同一个化学反应mA＋nB===pC，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同。其数值之比等于方程式中这些物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或vAm＝vBn＝vCp。

　　【例1】 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL－1，下列叙述错误的是( )。

　　A．a的值为2

　　B．平衡时X的浓度为0.2 molL－1

　　C．Y的转化率为60%

　　D．反应速率v(Y)＝0.3 mol/(Lmin)

　　二、催化剂对化学反应速率的影响

　　使用催化剂，正、逆反应速率增加或减小的倍数相同，故化学平衡不移动。如图①所示，就是在t时加入催化剂的v－t图像。

　　图①

　　【例2】 在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图。下列叙述正确的是( )。

　　A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2 2NH3 ΔH＝－92 kJmol－1

　　B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

　　C．加入催化剂，该化学反应的放热增多

　　D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

　　三、温度对化学反应速率的影响

　　在分析温度对化学反应速率的影响时要注意不要把此知识点与化学平衡的移动相混淆，如对于反应3A(g)＋B(s) C(g) ΔH＜0，当升高温度时，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增加得多，即v(逆)＞v(正) 平衡左移。对于反应3A(g)＋B(s)鸠馛(g) ΔH＜0，在t1时升高温度，在t2时降低温度，其v－t图像如图②所示：

　　图②

　　【例3】 (改编自2009广东高考理基)已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋ 2CO(g)鸠馧2(g)＋ 2CO2(g) ΔH＜0。下列说法不正确的是( )。

　　A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

　　B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

　　C．反应达到平衡后，v(NO)≠v(N2)

　　D．升高温度正逆反应速率均增大

　　此处出题常与化学平衡移动联系在一起，做题时要排除化学平衡移动的干扰，同时还要挖掘隐含条件。

　　四、浓度对化学反应速率的影响

　　改变与平衡有关的物质的浓度最终会引起正、逆反应速率都发生变化。在改变反应物浓度的瞬间，正反应速率发生变化，而逆反应速率不变。如对于反应3A(g)＋B(s)鸠馛(g)，如果在t1时增加A的浓度，在t2时减小A的浓度，其vt图像如图③所示：

　　图③

　　【例4】 (改编组合)下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是( )。

　　编号 金属(块状) 酸的浓度及体积 反应温

　　度/℃

　　A 0.4 mol Mg 6 molL－1硝酸10 mL 60

　　B 0.3 mol Mg 3 molL－1盐酸40 mL 60

　　C 0.4 mol Fe 3 molL－1盐酸50 mL 60

　　D 0.1 mol Mg 3 molL－1硫酸10 mL 60

5、高中化学反应的快慢和限度的教案一等奖

　　预习目标：

　　1.理解化学反应速率的概念

　　2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响

　　3.初步了解如何调控化学反应的快慢及控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

　　重点难点：化学反应速率及影响因素

　　学习方法：探究实验方案设计、分析归纳、交流研讨

　　自主学习：

　　1.人们通常用___________________________来描述化学反应的快慢。

　　2.化学反应速率通常用________________________________________________________来表示。

　　3.物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由_______________决定的，但是可以通过改变 等条件来控制化学反应速率。

　　合作探究：

　　1.化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。

　　2. 分组实验：

　　(1)在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响

　　编号 实验内容 实验现象 实验结论

　　1 镁条与0.5mol/L盐酸在室温下反应

　　2 镁条与0.5mol/L盐酸在加热条件下反应

　　(2) 在其他条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响

　　编号 实验内容 实验现象 实验结论

　　1 铁片与0.5mol/L盐酸反应

　　2 相同铁片与3mol/L盐酸反应

　　(3)在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响

　　编号 实验内容 实验现象 实验结论

　　1 取少量过氧化氢溶液放入试管

　　2 向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰粉末

　　(4)在其他条件不变的情况下，固体表面积对化学反应速率的影响

　　编号 实验内容 实验现象 实验结论

　　1 块状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应

　　2 粉末状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应

　　总结：影响一个化学反应速率大小的外界因素有哪些？它们是如何影响的？

　　4.我们探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？对我们的生产生活有什么指导意义？

　　习题巩固：

　　1.化学反应的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量描述，下列对其理解正确的是( )

　　A.化学反应速率指反应物浓度的减少量

　　B.化学反应速率指生成物浓度的增加量

　　C.化学反应速率指反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

　　D.化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

　　2.决定化学反应速率的内在因素是( )

　　A.反应物的浓度 B.反应温度

　　C.使用催化剂 D.反应物的性质

　　3.当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是( )

　　A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

　　B.加热

　　C.增大稀硫酸的浓度

　　D.不用铁片，改用铁粉

　　4.下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是( )

　　A.10℃时，20mL3mol/L的'X溶液

　　B.20℃时，30mL2mol/L的X溶液

　　C.20℃时，20mL4mol/L的X溶液

　　D.10℃时，10mL2mol/L的X溶液

　　5.100mL6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率但又不影响产生氢气的总量，则可向反应物中加入适量的( )

　　A.碳酸钠 B.水 C.硫酸铵固体 D.烧碱溶液

　　6.下图为镁和盐酸反应的时间—速率图，请解释反应速率先快再快后慢的原因：______________________________________________________________________。

　　V（速率）

　　T（时间）

　　8.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

　　实 例 影响速率的因素 如何影响

　　夏天食物易变质

　　硫在氧气中比在空气中

　　燃烧剧烈

　　粉状的碳酸钙与盐酸反应

　　比块状的碳酸钙反应快

　　氯酸钾与二氧化锰混合

　　共热可快速产生氧气

　　课堂小结：

6、化学反应速率的教案一等奖

　　知识目标：

　　使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

　　使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学反应速率。

　　能力目标：

　　培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

　　情感目标：

　　通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。

　　教材分析

　　遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

　　教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。

　　教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。

　　本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。

　　本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。

　　本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。

　　教学建议

　　化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。

　　浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。

　　关于浓度对化学反应速率的影响：

　　1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

　　（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

　　（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

　　（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。

　　2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。

　　（1）以运动员的投篮作比喻。

　　（2）以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。

　　3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

　　4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

　　化学反应速率

　　一、教学目标

　　知识目标

　　1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

　　能力目标 培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

　　二、教学重点 浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

　   三、教学难点 浓度对化学反应速率影响的原因。

　　四、教学方法 目标引读法。

　　五、教学过程

　　第一课时

　　教师活动

　　学生活动

　　【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

　　【板书】第二章 化学平衡

　　【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

　　【阅读教材、思考并回答问题】

　　两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

　　反应进行的程度——化学平衡问题。

　　意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

　　【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

　　【板书】第一节 化学反应速率

　　【复习提问】1．什么是化学反应速率？

　　2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

　　【投影】影响化学反应速率的因素

　　内因：反应物本身的性质。

　　外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

　　浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

　　【板书】一、浓度对化学反应速率的`影响

　　【提出问题】投影

　　1．化学反应过程的实质是什么？

　　2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

　　3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

　　4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？

　　【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

　　【投影】小结

　　【倾听、记录】

　　【回忆、讨论】

　　【回答、补充完善】

　　浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

　　活化分子：具有较高能量的分子。

　　【阅读教材】P．31～34，讨论（四人一组）

　　【回答、补充完善】

　　【记录】

　　【板书】二、压强对化学反应速率的影响

　　【提问】压强如何影响化学反应速率？

　　【投影】小结

　　有气体存在的反应：

　　压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

　　仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

　　速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压

　　强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

　　【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速

　　率的？

　　【指导阅读、讨论】

　　【思考、回答】

　　，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

　　【板书】三、温度对化学反应速率的影响

　　四、催化剂对化学反应速率的影响

　　【投影】小结

　　温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

　　催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

　　【讨论】P．35讨论题。

　　【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

　　【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

　　【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。

　　共同总结。

　　【讨论、回答】

　　可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

　　【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

　　【练习】投影

　　1．下列判断正确的是（ ）

　　A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的 反应的速率相同

　　B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

　　C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同

　　D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同

　　2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）

　　A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会

　　B．降低反应所需的能量

　　C．增大活化分子的百分数

　　D．以上说法均不正确

　　3．反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（ ）

　　A．9min B．27min

　　C．13.5min D．3min

　　4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应： 。在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为 ，则在0.2 s时，箱中有 mol C生成。

　　【作业】P．36 一、二、三、四、五

　　答案：

　　1．B

　　【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。

　　2．C

　　【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。

　　3．A

　　【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为 （ 为每升高10℃反应速率增大的倍数）

　　4．0.08mol

　　化学反应速率

7、《影响化学反应速率的因素》教学设计一等奖

　　作为一位杰出的教职工，常常要根据教学需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编为大家收集的《影响化学反应速率的因素》教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

　　（一）设计思路

　　新课程倡导化学教学要面对学生的生活，从学生的兴趣和经验出发，让学生学会学习，学会生活。同时强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。新课标还提出“提高科学素养、在课堂中开展探究性学习”的理念，即通过提倡探究式教学，培养学生的自主科学探究能力，加强学生对科学本质的认识。

　　本节课的设计是根据新课程的要求来进行的。以好奇心为驱动，充分发挥学生在教学活动中的主体性。同时注重从学生的生活经验出发，学生知道温度、催化剂、浓度和固体表面积等因素能影响能反应速率。关于如何影响的问题，可以根据生活经验提出假设，然后引导学生通过实验来验证假设。“学生的学习取决于他自己做了些什么，而不是教师做了些什么。”这是美国著名的教育家、课程理论专家泰勒的一句话，指出了学生学习的本质。因此，具体实验方案的设计交给学生来完成，学生在交流讨论后制定可行的实验方案，再通过小组合作完成实验，实现对知识的构建与提升，最终得到结论。学生在合作探究的过程中不仅体会知识获得的乐趣，还学习控制变量和对照实验的科学研究方法。

　　本节课的设计从生活经验出发，最后再回归生活，用所学的知识来能解决生活实际中的问题。学以致用让学生感受到学习化学的有用性，进一步激发学习的兴趣。本节课旨在通过探究式教学让学生充分享受课堂，在合作交流中获得知识、方法以及积极的.情感体验，培养他们主动学习和创新学习的精神，形成自主学习的良好习惯，逐渐获得终身受益的自学能力。

　　（二）教学背景分析

　　教学内容：掌握影响反应速率的主要因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

　　教材地位：影响反应速率的因素是人教版化学必修2第二章第三节的内容，这部分内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

　　学生情况：

　　1．知道了反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，类似物理中的速度。

　　2．具备了一定的实验探究能力。

　　教学方法：启发诱导、实验探究、小组讨论。

　　教学手段：学生实验对比法，学习小组合作、交流。

　　课前准备：幻灯片课件分组实验药品及仪器

　　（三）三维目标

　　知识与技能：

　　掌握影响化学反应速率的因素。

　　过程与方法：

　　（1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解影响反应速率的因素，培养实验观察能力及分析探究能力；

　　（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

　　情感态度与价值观：

　　（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

　　（2）通过小组合作实验培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

　　（四）教学重难点

　　重点：影响化学反应速率的因素。

　　难点：设计实验来探究影响反应速率的因素应速率的因素。

　　（五）教学过程

　　【导课】通过“大象牙膏”的视频，激发学生学习的积极性，由如何调控一个反应的速率，导入本节课题。

　　展示食物变质、铁桥生锈、煤和石油的形成图片，让学生体会不同的反应进行的快慢不同，且差异很大。

　　思考与交流：下列过程中，哪些我们希望它速率越快越好，哪些希望它速率尽可能慢一些？

　　1.食物腐坏2.钢铁腐蚀3.煤和石油的形成

　　其实，生活中我们总是期望有利于我们的反应速率越快越好，不利于我们的反应则尽可能慢一些。那么怎样才能调控化学反应速率？我们必须先了解影响反应速率的因素。

　　引导学生思考：决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

　　举例：

　　1、在通常情况下，Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈(反应速率快)？为什么？

　　2、石油的形成要几百万年，炸药的爆炸呢？

　　以上说明化学反应速率的决定因素是什么？

　　联系生活实际：生活中我们是如何控制反应条件的？

　　举例：食物储存在冰箱使煤燃烧更旺

　　使馒头快速发酵好烧火做饭要先将柴劈小

　　从生活经验初步得出影响反应速率的因素：

　　内因：反应物自身的性质——决定因素

　　外因：外界条件(温度，催化剂，浓度，固体的表面积)

　　具体外因如何影响反应速率，是本节课重点探究的内容。

　　【点拨】一般科学研究的基本过程：

　　提出假设→实验验证→得出结论

　　提出假设：假设的合理性

　　温度：升高温度，反应速率加快

　　催化剂：加快反应速率

　　浓度：增大反应物浓度，反应速率加快

　　实验验证：设计的实验要求科学可行简约

　　【思考】如何设计

　　1.怎样判断反应速率的快慢？

　　2.设计对照试验

　　简单介绍实验探究的一般方法——控制变量法

　　【学生活动】

　　1.设计实验：学生根据提供的试剂和仪器设计实验

　　2.确立实验方案：各组汇报实验方案，确定可行的实验方案

　　3.实验探究：根据实验方案，完成实验

　　4.分享交流：实验完成后，学生交流分享各自实验的过程与结论。

　　教师解决生成性的问题，对学生的实验过程进行点评与总结。

　　得出结论：根据实验对假设进行修正

　　温度：升高温度，反应速率加快

　　催化剂：一般加快反应速率

　　浓度：增大反应物浓度，反应速率加快

　　学生阅读课本49页科学视野：神奇的催化剂

　　补充介绍催化剂有正负之分，且具有高度选择性，一般一种催化剂只能催化某一种类型的反应。

　　【思考与交流】完成课本49页思考与交流

　　【学以致用】

　　1.洗衣粉为什么要加酶？

　　2.为什么不同温度下食物的保质期不同？

　　3.分析一下实例

　　实例

　　影响因素

　　如何影响

　　夏天酸奶易变质

　　硫在氧气中比在空气中燃烧快

　　粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快

　　氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气

　　【课堂小结】

　　1.让学生结合课堂体验，谈谈自己本节课的收获；

　　2.小结本节主要内容。

8、化学反应速率课堂教案一等奖

　　教学过程：

　　1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

　　若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（in）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

　　V == △C/ t 单位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

　　化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

　　【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。

　　解： N2 + 3H2 2NH3

　　起始量（l）： 1 3 0

　　2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

　　变化量（l）： 0.2 0.6 0.4

　　则 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

　　VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

　　【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的`几个问题：

　　1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

　　2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

　　3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

　　4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

　　VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

　　5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

　　VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

　　==== a ：b ：c ：d

　　6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

　　可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ B ）

　　A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls

　　对化学反应速率要注意以下几个问题：

　　1、物质浓度是物质的量浓度以l/L为单位，时间单位通常可用s、in、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。

　　2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。

　　3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：

　　对于反应 来说，则有 。

　　4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。