金属钠优秀一等奖说课稿

　　金属钠优秀一等奖说课稿

1、金属钠优秀一等奖说课稿

　　一、说教材：

　　《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。钠———本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。

　　二、说重难点：

　　1、重点钠的化学性质—————钠与水反应

　　2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习

　　三、说教学目标：

　　1、掌握钠的化学性质

　　2、了解钠的保存、用途

　　3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系

　　四、说教法：

　　本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的.主导作用与学生的主体作用相结合。本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。

　　本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。学生的学习效果要好些。

　　五、说学生的学法：

　　本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。

　　六、说教学过程：

　　通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。

　　同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。引导学生了解课本元素族知识的编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。在此，教师可简单介绍元素化合物知识学习的一般方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，让学生建立化学思维模型，然后引出碱金属元素以钠为代表，进行相关学习。

　　（1）钠的保存：（演示）（引导学生提出问题：钠为什么保存在煤油中，提出悬念，等待后面实验验证。）

　　（2）钠的化学性质。

　　（3）物理性质：

　　经过钠相关的几个化学实验后，学生很容易推理得出钠的相关物理性质：颜色、金属光泽、密度、熔沸点、硬度、导电导热性等。

　　（4）存在：掌握钠的性质后，思考、复习巩固钠的保存，进而推理得出钠的存在（自然界的以化合态存在）。

　　用途；由性质推理书上相关用途的原理，对用途作些了解。

　　七、本节课小结：

　　本节课重点在于学生的探究性学习，通过引导学生对钠的性质的学习的回顾，归纳钠的性质，归纳总结元素族的学习方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，回应前面的学生思维模型的构建，掌握科学的学习方法。

　　八、布置作业。

　　作业形式以围绕钠的性质出题：氧化还原分析或计算等内容。

2、金属钠优秀一等奖说课稿

　　今天，我说课的内容是高中化学第一册第二章第一节钠。

　　一、说教材

　　1、教材的地位和作用

　　钠是碱金属中的代表元素，而碱金属又是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，这一章被排在高中第一册的第二章，有一定的理论依据的。

　　因为义务教育初中化学中已介绍了铁等金属以及碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物知识为学习钠的知识奠定了一定的基础，所以钠这一节在高一化学中起了承上启下的作用，它为以后学习卤素这章作了学习方法的铺垫，使接下来学习卤素相对比较容易些。本节教材以实验为主，重视通过实验给学生以大量的感性知识，并重视通过实验现象的分析，引导学生得出结论，激发学生学习化学的兴趣。本章在复习初中金属原子的最外层电子数的特征以及碱的有关知识后，在前言简单介绍了钠等称为碱金属的原因，再从钠的原子结构示意图，导出钠的性质。

　　本节还十分重视科学方法的训练，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于这种模式进行卤素等章的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。

　　2、教材的重点与难点

　　重点：通过实验认识金属钠的性质。

　　难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。

　　3、教学目标

　　①使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

　　②通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

　　二、说教法

　　教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了实验探究法；按照问题?实验?观察?分析?结论的程序启发性教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。

　　三、说学法

　　本节课的教学，使学生掌握下列基本方法

　　1、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。

　　2、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。

　　四、说教学程序

　　这一块，我主要分三步来进行：

　　第一步：采取提问的方式，架设桥梁，导入新课。带学生置身于教学内容相应的情景中，由碱金属元素引出具代表元素----钠，又由钠的原子结构入手，由结构决定性质得知钠是一种活泼的金属。这时学生心里会问到那么钠到底有多活泼？就可以通过钠溶于水的实验激发学生思考，主动参与学习过程，产生浓厚的兴趣。

　　第二步：明确本节课所学的目的内容，使学生对本节课的教学要求有一个大致的了解，有利于学生围绕教学目标主动地获取知识。本节课主要是要求掌握钠的性质。

　　（一）、钠的物理性质，可以通过让学生观察金属的外观，用小刀切割金属钠，以及Na的导电、导热性实验，总结出钠的物理性质。

　　（二）、钠的化学性质

　　钠的化学性质主要有钠与氧气的反应，钠与氯气的反应，钠与硫的反应，以及钠与水的反应。对于这几个性质反应我是通过精心组织设计相应的实验及相应的问题，让学生带着问题认真观察实验现象，然后再请学生描述所观察到的现象，并得出结论，这样即可能突出重点，又能解决难点，使学生掌握基础知识，并会应用这些知识分析一些现象问题。

　　（三）钠的存在和用途

　　在指导学生学习完钠的性质后，我将指导学生阅读课本P30内容，请同学总结出钠的存在和用途，培养学生的自学能力。

　　第三步：将所学的知识做一个系统而简洁的小结，并通过适当的练习，讨论和提问，帮助学生加深对知识所认识理解，尽可能地发挥学生创新思维的火花。

　　巩固练习：

　　（1）钠为什么保存在煤油中？

　　（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么？

　　（3）钠能在硫酸铜溶液中置换出金属铜吗？写出其离子方程式

　　五、布置作业

　　书本31页一、二、四做书上，三、五做作业本上

3、金属钠优秀一等奖说课稿

　　一、说教材

　　1、教材分析

　　本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。

　　2、教学目标

　　（1）知识目标

　　认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。

　　（2）能力目标

　　培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。

　　（3）德育目标

　　重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。

　　3、重点、难点

　　（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。

　　（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。

　　二、说教法

　　本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。

　　三、说学法

　　“授人以鱼，不如授人以渔。”

　　1、引导学生掌握观察实验现象的方法。

　　2、强化学生实验的基本操作

　　3、帮助学生抓住关键，掌握重点。

　　四、说教学程序

　　（一）、创设情境，提出问题

　　首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

　　（二）、自主实验，观察现象

　　在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：

　　1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。

　　2、将金属钠加热，观察实验现象。

　　3、将钠投入水中观察现象。

　　同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。

　　（三）、由表及里，学以致用

　　通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况。并让学生用刚学的知识解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭。同时解释“滴水生火”的原因。最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。

　　（四）、突显重点，突破难点

　　①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。

　　②其次，改进实验装置，验证产物

　　钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。

4、高中化学金属钠教案一等奖

　　金属钠与水的反应实验

　　一、实验教学目标

　　1、 知识与技能目标

　　掌握金属钠与水的反应过程，了解钠的性质。

　　2、 过程与方法目标

　　通过观察并分析实验，培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。

　　3、 情感态度与价值观目标

　　培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

　　二、实验教学重点难点

　　重点：钠与水的反应现象及其分析。

　　难点：钠与水的反应现象及其分析，促进学生探究学习。

　　三、实验准备

　　实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。

　　四、实验教学方法

　　实验法、问题探究法、讲解法

　　五、实验教学过程

　　【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的了解，那么本次金属钠与水的反应实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。

　　【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品

　　（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）

　　【实验探究】 用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）

　　结论： 钠质软，银白色。

　　【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（学生讨论现象，教师归纳）

　　浮钠浮在水面上， 小于水的密度；

　　熔钠熔化成银白色的小球；反应放热 ，熔点低；

　　游小球在水面到处游动；有气体产生；

　　响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；

　　红烧杯中的溶液变红 ；有碱生成，NaOH。

　　【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：

　　1.物理性质:

　　色状： 银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度 小于水而大于煤油。

　　2.化学性质:

　　金属钠与水反应方程式

　　2Na + 2H2O==2NaOH+ H2

5、金属钠的性质教学设计一等奖

　　苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计

　　一、设计思想

　　1、生活即化学，化学即生活的思想

　　新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

　　2、课堂的动态生成思想

　　走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

　　3、实验探究教学思想

　　现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。

　　实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。

　　二、教材分析

　　1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求

　　《课程标准》的要求：1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

　　《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解钠的制取，③通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。

　　2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用

　　（1）本课内容的组成成分

　　本节教材包括三部分内容：钠的物理性质、钠的化学性质，以及钠的制取、存在和主要用途。在钠的化学性质中，重点讨论了钠与氧气的反应以及钠与水的反应。在钠的存在和主要用途中，首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，钠的用途只作简单介绍。钠的制取以拓展视野的方式展示，让学生了解工业制取的原理。

　　（2）在模块学习中的地位和作用

　　首先，学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。

　　钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。

　　三、学情分析

　　1．分析学生已有的认知水平和能力基础

　　在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行。

　　我校属于省一级重点中学，学生的.基础较好，学习化学的兴趣较高，具备一定的分析能力、观察能力、理解能力，在课堂教学能与教

　　师进行有效的“互动”，体现自己的主体作用。

　　2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题

　　（1）学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。

　　（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。

　　（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。

　　四、教学目标

　　1、知识与技能目标

　　（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。

　　（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

　　（3）了解钠的工业制取方法和应用

　　2、过程与方法

　　（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

　　（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。

　　（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

　　3、情感态度与价值观

　　（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

　　（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

　　五、重点难点

　　教学重点：钠的化学性质。

　　教学难点：对实验现象的观察和分析。

　　六、教学策略与手段

　　实验探究教学、STS教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。

　　七、课前准备

　　1．学生的学习准备

　　准备化学I教材、笔记本

　　2．教师的教学准备

　　搜集相关新闻、图片、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件

　　3．教学环境的设计与布置

　　（1）多媒体设备

　　（2）实物投影仪

　　（3）实验展示台

　　4．教学用具的设计和准备。

　　实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、培养皿 实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液

　　八、教学过程

　　 活动1：创设情景，引入课题

　　［新闻资料］我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？

　　网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

　　据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。

　　珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化

　　学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。

　　［问题讨论］：

　　1.     引起爆炸的物质是什么？

　　2.     为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？

　　3.    如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？

　　4.    事故的启示是什么？

　　生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。发生爆炸是因为钠与水发生了反应。

　　生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。 生3：也有可能钠是爆炸物。

　　生4：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。

　　师：非常好，同学们提出很多的想法。钠是怎么样的物质？它能与水反应吗？若反应又生成什么呢？让我们通过实验来说明吧。

　　活动2：实验演示，科学探究

　　［实验］（投影）取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

　　师：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？

　　生5：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。

　　生6：生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。

　　师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。请大家写出此反应的方程式。 

　　教师在实验探究的基础上又回到问题解决上，进一步提出问题：模拟实验证明了钠与水能发生剧烈反应，但为什么模拟实验中钠与水没有发生爆炸，而新闻中却发生了爆炸？ 生7：我觉得发生爆炸的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气，氢气在反应中燃烧从而发生爆炸。

　　［知识拓展］爆炸原因分析：

　　由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。 

       活动3：联系实际，提出解决问题的方案

　　师：现在运用所学的知识来试着讨论解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？

　　生8：用炸药炸掉。

　　生9：用灭火器处理。

　　生10：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。

　　师：有三位同学提出了不同的方法，请大家以4人为一小组，讨论一下他们的方法哪个更合理？或者提出自己的合理方案。

　　归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

　　活动4：兴趣延续，自主提出学习内容

　　针对这一新闻，大家还想知道什么？

　　生：我想知道钠还有什么化学性质。

　　生：我想知道钠的结构和用途是什么？

　　生：我想知道哪些金属与钠的性质类似？

　　生：我想知道钠的物理性质和钠怎样保存？

　　生：我还想知道钠是怎样制备出来的？

　　生：我想知道新闻中的“水雷”从哪里来的？

　　生：我想知道新闻中一桶钠爆炸的威力有多大？

　　（老师与学生一起就以上的知识点进行共同学习，下面以教学片断的形式对教材设计的重要部分进行展示）

　　【金属钠的化学性质】

　　［过渡］钠能与自然界的很多物质到会发生反应，那么钠还有其他的哪些性质？ ［交流与讨论］从钠的物质类别猜测钠的化学性质？

　　1．与非金属单质反应（O2、Cl2等）

　　2．与水反应

　　3．与酸反应（金属活动性顺序）

　　4．与盐反应（金属活动性顺序）

　　一、钠的化学性质

　　1.    钠与水反应

　　2.    钠与非金属反应

　　［实验2］（投影）展示一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，切开。用玻璃管插入钠块，观察颜色。

　　［师］实验现象说明钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。

　　［师］钠在常温下能与氧气反应生成氧化钠，在加热时能否反应呢？

　　［实验3］把一小块钠放在石棉网上加热。

　　［师］钠在加热时与氧气反应生成淡黄色的物质，它是过氧化钠，反应式为：

　　2Na+O2=Na2O2

　　过氧化钠中钠的化合价是＋1价，氧的化合价是－1价。

　　［过渡］钠还能与其它非金属单质发生反应，如氯气、硫等。

　　［实验4］将2块钠放在一团棉花中，放入一个盛氯气的集气瓶，观察现象。

6、金属钠的性质物理教案一等奖设计

　　【教学目标】

　　1、知识与技能

　　（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.

　　（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分

　　析金属钠的结构,能够推测其性质.

　　（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.

　　2、过程与方法

　　通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能

　　力，提高其科学探究能力。

　　3、情感态度与价值观

　　激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。

　　【教学重难点】

　　1、教学重点：钠的化学性质

　　2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析

　　【教学用具】

　　1．多媒体课件

　　2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。

　　【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（2001-7-9）：

　　【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

　　【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

　　先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。

　　【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？

　　【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

　　总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

　　【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？

　　【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

　　【板书一】一、钠的物理性质

　　银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。

　　【探究活动2】Na与H2O反应实验探究

　　【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。猜想可能有什么物质生成？设计方案加以验证。

　　【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。 完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。

　　【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。

　　那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？

　　【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

　　【板书二】

　　一、钠的物理性质

　　密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

　　二、钠的化学性质

　　1．与水的反应

　　2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

　　【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。

　　【学生】书写化学方程式，并得出结论。

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑

　　CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。

　　【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？ 在我们专题二中氯气与什么反应了呢?

　　【学生】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl

　　【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S = Na2S。还有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的.颜色变化是和什么反应了呢？

　　【学生】被氧气缓慢氧化。4Na + O2 = 2Na2O

　　【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。

　　【学生】通过观察发现生成黄色物质。2Na + O2 = Na2O2

　　【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。

　　【板书三】二、钠的化学性质

　　2．与非金属的反应

　　2Na+Cl2 = 2NaCl

　　2Na + S = Na2S

　　常温：4Na + O2 = 2Na2O

　　点燃：4Na + O2 = 2Na2O

　　3.钠与酸的反应

　　2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

　　4.钠与熔融盐的反应

　　4Na+TiCl4==Ti+4NaCl

　　【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化合物），请同学们思

　　考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？

　　【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中的物质发生化学反应，

　　生成一系列的化合物。通过电解熔融的NaCl制备金属钠。

　　【板书四】三、钠的存在形态及制取

　　化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑

　　四、钠的用途

　　【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。

　　2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。

　　3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来

　　4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。

　　【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。

　　板书设计

　　一、钠的物理性质

　　银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。

　　二、钠的化学性质

　　1．与水的反应

　　2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

　　2．与非金属的反应

　　2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S

　　常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O

　　3.钠与酸的反应

　　2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

　　4.钠与熔融盐的反应

　　4Na+TiCl4==Ti+4NaCl

　　三、钠的存在形态及制取

　　化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑

　　四、钠的用途

7、高中化学《金属的化学性质---钠》教案一等奖设计

　　全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选

　　高中化学《金属的化学性质---钠》教案设计

8、高中化学《钠》优秀教案一等奖

　　一、 教学目的：

　　1. 了解钠的物理性质、结构及用途

　　2. 掌握钠的化学性质、存在和保存方法

　　3. 认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

　　4. 培养学生的动手能力、观察能力及化学美

　　二、 教学重点：钠的化学性质

　　三、 教学用品

　　学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

　　教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

　　四、 教学方法：实验探究法

　　五、 教学过程

　　(引言)在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

　　(板书) 第二章 碱金属

　　(设问)碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)

　　(过渡)本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

　　(板书) 第一节 钠

　　(学生实验)请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。

　　(设问)你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

　　[板书]一、钠的物理性质

　　颜色 状态 硬度 熔点 密度 导电性

　　(展示)用玻管截取的钠的样品。

　　[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)

　　[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失去光泽。)

　　(设问)为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

　　[板书]二、钠的化学性质

　　1.钠与氧气等非金属反应

　　(讲解)Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。

　　(教师)请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)

　　[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?

　　(教师)下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

　　(学生实验)切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

　　(请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充)(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)

　　(现象分析)钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。

　　2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)

　　(思考)根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。

　　(结论)Na2O2比Na2O稳定。

　　[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

　　(设问)钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?

　　(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)

　　(讲解)另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

　　[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火?

　　(实验)向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的'现象(浮、熔、游、红)。

　　(教师)请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

　　(投影)1.钠为什么会浮在水面上?

　　2.钠为什么会熔化成一个小球?

　　3.小球为什么会在水面上游动?

　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

　　5.保存钠的无色液体是否是水?

　　(学生讨论及回答)

　　(教师)通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

　　[板书]2.钠与水反应

　　(讲解)由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

　　(演示实验)在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

　　(教师)由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。

　　[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　(投影讨论)1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

　　2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

　　(结论)1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

　　2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

　　(设问)通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

　　(投影)1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

　　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

　　3.钠有哪些用途?

　　(板书)二、钠的存在及用途

　　学生回答，投影并板书)1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

　　2.钠的用途

　　a.制过氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

　　c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高压钠灯

　　(小结)钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

　　布置作业

　　1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。

　　2.钠着火以后能否用水来灭火?

　　3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

9、钠的教案一等奖

　　一、教学目标:

　　1.了解钠的物理性质、结构及用途

　　2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

　　3.认识结构决定性质,性质决定存在、保存和用途的思维方法

　　4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

　　二、教学重点:钠的化学性质

　　三、教学用品

　　学生实验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

　　教师演示用品:钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电上加热,观察现象

　　[请一个同学描述所看到的现象,其他同学补充](钠首先融化成球状,然后燃烧,产生黄色火焰,生成一种淡黄色固体)

　　[现象分析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质,这种物质是过氧化钠(Na2O2)。

　　2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)

　　[思考]根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件,分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。

　　[结论]Na2O2比Na2O稳定。

　　[讲解]钠与氧气反应条件不同,产生了不同的现象,生成了不同的`产物。

　　[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?

　　(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)

　　[讲解]另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。

　　[过渡]钠在空气里很容易燃烧,如果钠着火,能否用水来灭火?

　　[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小,不要用手接触金属钠),并盖上表面皿,观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

　　[教师]请大家根据上述实验现象,讨论以下问题:

　　[投影]1.钠为什么会浮在水面上?

　　2.钠为什么会熔化成一个小球?

　　3.小球为什么会在水面上游动?

　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

　　5.保存钠的无色液体是否是水?

　　[学生讨论及回答]

　　[教师]通过以上实验及讨论结果,请大家归纳出钠的性质。

　　[板书]2.钠与水反应

　　[讲解]由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知,Na与H2O反应生成了碱,那么,反应生成的气体又是什么呢?

　　[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验,并检验生成的气体。

　　[教师]由实验现象可知,钠与水反应还生成了H2。

　　[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析,你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

　　2.分析上面各反应中,Na元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?

　　[结论]1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表相一致。

　　2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。

　　[设问]通过对钠的性质的讨论,并参阅课本有关内容,回答以下问题:

　　[投影]1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

　　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

　　3.钠有哪些用途?

　　[板书]二、钠的存在及用途

　　[学生回答,投影并板书]1.钠在自然界以化合态存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中,由于钠的性质活泼,所以须密闭保存,少量钠保存在煤油中。

　　2.钠的用途

　　a.制过氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

　　c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高压钠灯

　　[小结]钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途。

　　[布置作业]1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。

　　2.钠着火以后能否用水来灭火?

　　3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

10、钠教学教案一等奖

　　教学目标

　　知识目标

　　了解钠的物理性质；

　　掌握钠的化学性质；

　　了解钠的存在和用途。

　　能力目标

　　透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

　　情感目标

　　培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

　　教法建议

　　1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

　　（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

　　（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

　　（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

　　（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

　　2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

　　（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

　　（2）可让学生标出  与  反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

　　（3）应将  的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

　　（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

　　教学设计示例

　　课题：钠

　　重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

　　难点：对实验现象的观察和分析

　　教学过程

　　1．导入新课

　　（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

　　（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

　　（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

　　2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

　　（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

　　（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。

　　3．教师强调

　　重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

　　4．钠的物理性质

　　演示课本第28页［实验 2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的'课文（提高学生归纳总结的能力）。

　　5．钠的化学性质

　　（1）与氧气的反应

　　［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

　　演示：课文第29页［实验 2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。

　　［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

　　（黄色火焰）

　　（2）与硫等非金属反应

　　［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

　　（研磨易爆炸）

　　（剧烈燃烧）

　　（3）与水的反应

　　演示课本第29页［实验 2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

　　演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

　　［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

　　［讨论］

　　①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化

　　钠。

　　②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

　　③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

　　6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。

　　（四）总结、扩展

　　1．总结

　　钠－教学教案

　　钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

　　2．扩展

　　随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

　　八．布置作业

　　1．思考题

　　（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

　　（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为 ；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为 。

　　2．书面作业

　　（1）课本第31页的有关练习。

　　（2）补充

　　①下列离子方程式错误的是

　　A．钠投入  溶液：

　　B．  与盐酸反应：

　　C．硫酸与氢氧化钡反应：

　　D．  溶液与少量  溶液反应：

　　②欲使100克9.32%的  溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是 克。

　　③用钠冶炼钛的氯化物  时，反应过程中当  的化合价降低二价时，就有24克的  单质生成，则  的值为 。

　　参考答案

　　1．思考题

　　（1）不能。因为  会与水溶液中的水反应，生成  和  ，反应方程式为：

　　（2）

　　（3）补充：①AC ②6.9克 ③

　　九．板书设计

　　第一节 钠

　　一、钠的结构

　　原子结构示意图

　　最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

　　二、钠的物理性质（见课本第28页）

　　三、钠的化学性质