初中化学酸碱盐知识点总结11篇

　　初中化学酸碱盐知识点总结11篇

初中化学酸碱盐知识点总结第1篇

　　一、碳酸钠与碳酸氢钠

　　1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

　　2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

　　3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。

　　4、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。

　　5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）

　　二、氯化钠：

　　1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

　　2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

　　3、配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。

　　学好高中化学的经验

　　一、了解化学学科性格真心对待新老朋友

　　化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。

　　自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的`朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠NaCl，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解......这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。

　　相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线......

　　相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。

　　因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。

　　二。培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣

　　学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。

　　对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态......对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。

　　物质学多了，容易糊涂，特别是有些双胞胎、三胞胎物质，也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学，就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象，一幅幅生动的画面，一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠，就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠，氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了，等等。

　　要经常在纸上，更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队，分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签，写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了，化学也就学活了。

　　三。建立良好自学习惯，培养独立解题品质

　　高中化学不单是化学，高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足，很多东西是需要用心去体会，而不能言传。因而还指望像小学、初中一样，老师手把手的教、老师一题一题的讲解，学生尽管不懂，也能依样画符，似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的，一个80分货真价实，是真正弄懂了知识的体现，而另一个80分则是通货膨胀，没有彻底弄懂知识，只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后，成绩自然分化的很厉害。

　　所以进入高中后，有自学习惯的要坚持，有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘，必须养成。做事情、想问题要超前，一段时间后大家都会了解老师的教学套路，教学方法。

　　预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了，心想反正老师还要讲。这其实不叫预习，就是一种扫描。没有收效，没动一点脑筋，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。

　　预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点；要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。

　　这样别人是在上新课，对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快，腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识，被动应付作业。整天头不洗，饭不吃，忙乱不堪，疲惫不堪，但考试下来，总是很不令人满意。便却给自己安慰说：我已尽力了，我就这个能力了，人家头脑就是聪明啊，否法定了自己，长了别人的志气，对自己也就失去了信心。

　　不少人听新课听得浑头昏脑，飞机坐了一节又一节，最后才不得不翻书，从头自学。为什么就不能超前一点，先自学后再听课呢，这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为：上课一边听，一边看书，节约时间，效益超强，结果没有几个人能如愿。

　　要懂得反思与总结，要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动，要在自己的掌控之中，而不被老师操控、推动，但要与老师的教学思路、进度保持一致，从而形成合力达到最大效率。

　　学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望谁来督促你，逼迫你，我们要成为自己学习上的主人，不要成为学习的奴隶，更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。

　　要加强培养自己独立解题的习惯，高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论，无论有无必要都要问别人，似乎很是谦虚好学，实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来，借别人脑袋解题，训练聪明了别人的同时，却颓废弄笨了自己，真是得不偿失啊。

　　有问题不问，不是好事，有问题就问，更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口：这个题我做不来；给我讲一下这个题。

　　有的人，手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学：氢的原子量是多少。这已经不是问题，而是借题发挥了。

　　很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点，就能判断出你的学习大致是一个什么程度，有什么发展潜力。

初中化学酸碱盐知识点总结第2篇

　　一、钠单质

　　1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。

　　2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。

　　3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。

　　4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。

　　5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】

　　二、氢氧化钠

　　1、俗名：火碱、烧碱、苛性钠

　　2、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

　　3、与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。

　　4、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、

　　三、过氧化钠

　　1、非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

　　2、过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。

　　3、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。

　　4、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。

初中化学酸碱盐知识点总结第3篇

　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

　　素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si对比C

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

　　SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

　　SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　四、硅酸盐

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅单质

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

　　六、氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

　　Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的'消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

初中化学酸碱盐知识点总结第4篇

　　一、概念判断：

　　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

　　也可能被还原(由阴离子变单质)。

　　8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

　　9、常见的氧化剂和还原剂：

　　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

　　【同步练习题】

　　1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是()

　　A.该反应中还原剂是S2O32-

　　B.H2O参与该反应，且作氧化剂

　　C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2

　　答案：B

　　点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。

　　2.(20xx?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是()

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半径在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

　　D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原

　　答案：B

　　点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。

　　3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

　　A.失去1mol电子B.得到1mol电子

　　C.失去2mol电子D.没有电子得失

　　答案：A

　　点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H2↑

　　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

　　二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

　　1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

　　例：

　　2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

　　例：

　　三、氧化还原反应的分析

　　1、氧化还原反应的类型：

　　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化还原反应：

　　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2、氧化还原反应分析：

　　(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

　　(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

　　(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

　　例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

　　(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;

　　(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

初中化学酸碱盐知识点总结第5篇

　　一、正数和负数

　　1、以前学过的0以外的数前面加上负号—的数叫做负数。

　　2、以前学过的0以外的数叫做正数。

　　3、零既不是正数也不是负数，零是正数与负数的分界。

　　4、在同一个问题中，分别用正数和负数表示的量具有相反的意义。

　　二、有理数

　　1、正整数、0、负整数统称整数，正分数和负分数统称分数。

　　2、整数和分数统称有理数。

　　3、把一个数放在一起，就组成一个数的集合，简称数集。

　　三、数轴

　　1、规定了原点、正方向、单位长度的直线叫做数轴。

　　2、数轴的作用：所有的有理数都可以用数轴上的点来表达。

　　3、注意事项：⑴数轴的原点、正方向、单位长度三要素，缺一不可。

　　⑵同一根数轴，单位长度不能改变。

　　4、性质：（1）在数轴上表示的两个数，右边的数总比左边的数大。

　　（2）正数都大于零，负数都小于零，正数大于负数。

　　四、相反数

　　1、只有符号不同的两个数叫做互为相反数。

　　2、数轴上表示相反数的两个点关于原点对称。

　　3、零的相反数是零。

　　五、绝对值

　　1、一般地，在数轴上表示数a的点与原点的距离叫做数a的绝对值，记做|a|。

　　2、一个正数的绝对值是它本身；一个负数的绝对值是它的相反数；0的绝对值是0。

　　六、有理数的大小比较

　　1、正数大于0，0大于负数，正数大于负数。

　　2、两个负数，绝对值大的反而小。

　　七、有理数的加法

　　1、有理数的加法法则

　　（1）号两数相加，取相同的符号，并把绝对值相加。

　　（2）绝对值不相等的异号两数相加，取绝对值较大的加数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。

　　（3）互为相反数的两个数相加得零。

　　（4）一个数同零相加，仍得这个数。

　　2、有理数加法的运算律

　　（1）加法交换律：两个数相加，交换加数的位置，和不变。即a+b=b+a

　　（2）加法结合律：三个数相加，先把前面两个数相加，或者先把后两个数相加，和不变。即（a+b）+c=a+（b+c）

　　八、有理数的减法

　　1、有理数减法法则

　　减去一个数，等于加这个数的相反数。即a—b=a+（—b）

　　九、有理数的乘法

　　1、有理数的乘法法则

　　（1）两数相乘，同号得正，异号得负，并把绝对值相乘。

　　（2）任何数同0相乘，都得0。

　　（3）乘积是1的两个数互为倒数。

　　（4）几个不是0的数相乘，负因数的个数是偶数时，积是正数；负因数的个数是奇数时，积是负数。

　　（5）几个数相乘，有一个因数为零，积就为零。

　　2、有理数的乘法的运算律

　　（1）乘法交换律：两个数相乘，交换因数的位置，积相等。即ab=ba

　　（2）乘法结合律：三个数相乘，先把前两个数相乘，或者先把后两个数相乘，积相等。即（ab）c=a（bc）

　　（3）乘法分配律：一个数同两个数的和相乘，等于把这个数分别同这两个数相乘，再把积相加。即a（b+c）=ab+ac

　　十、有理数的除法

　　1、有理数除法法则

　　（1）除以一个不等于0的数，等于乘这个数的倒数。

　　（2）零不能作除数。

　　（3）两数相除，同号得正，异号得负，并把绝对值相除。

　　（4）0除以任何一个不等于0的数，都得0。

　　十一、有理数的乘方

　　1、求n个相同因数的积的运算，叫做乘方，乘方的结果叫做幂。在an中，a叫做底数，n叫做指数，当an看作a的n次方的结果时，也可以读作a的n次幂。

　　2、负数的奇次幂是负数，负数的偶次幂是正数。

　　3、正数的任何次幂都是正数，0的任何正整数次幂都是0。

　　十二、有理数混合运算的运算顺序

　　1、先算乘方，再算乘除，最后算加减；

　　2、同极运算，从左到右进行；

　　3、有括号，先做括号内的运算，按小括号、中括号、大括号依次进行

　　十三、科学记数法

　　1、把一个大于10的数表示成a10n的形式（其中a是整数数位只有一位的数，n是正整数），使用的'是科学记数法。

　　2、用科学记数法表示一个n位整数，其中10的指数是n—1。

　　十四、近似数和有效数字

　　1、接近实际数目，但与实际数目还有差别的数叫做近似数。

　　2、精确度：一个近似数四舍五入到哪一位，就说精确到哪一位。

　　3、从一个数的左边第一个非0数字起，到末位数字止，所有数字都是这个数的有效数字。

　　4、对于用科学记数法表示的数a10n，规定它的有效数字就是a中的有效数字。

初中化学酸碱盐知识点总结第6篇

　　化学物质颜色

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。

　　4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

　　5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

　　6、有毒的：气体：CO。

　　化学反应方程式

　　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

　　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

　　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　　5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

初中化学酸碱盐知识点总结第7篇

　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

　　5、物质组成与构成的三种说法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的`;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

　　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

　　(3)农药化肥任意施放

　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

　　向上排空气法(密度比空气大的气体)，

　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。

　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

　　12、三大化学肥料：N、P、K

　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　37、金属活动顺序的三含义：

　　(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

　　(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

　　(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

　　38、温度对固体溶解度的影响：

　　(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

　　(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

　　(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

　　39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

初中化学酸碱盐知识点总结第8篇

　　1.一元一次方程：

　　只含有一个未知数，并且未知数的次数是1，并且含未知数项的系数不是零的整式方程是一元一次方程。

　　2.一元一次方程的标准形式：

　　ax+b=0(x是未知数，a、b是已知数，且a≠0)。

　　3.条件：一元一次方程必须同时满足4个条件：

　　(1)它是等式;

　　(2)分母中不含有未知数;

　　(3)未知数最高次项为1;

　　(4)含未知数的项的系数不为0.

　　4.等式的性质：

　　等式的性质一：等式两边同时加一个数或减去同一个数或同一个整式，等式仍然成立。

　　等式的性质二：等式两边同时扩大或缩小相同的倍数(0除外)，等式仍然成立。

　　等式的性质三：等式两边同时乘方(或开方)，等式仍然成立。

　　解方程都是依据等式的这三个性质等式的性质一：等式两边同时加一个数或减同一个数，等式仍然成立。

　　5.合并同类项

　　(1)依据：乘法分配律

　　(2)把未知数相同且其次数也相同的相合并成一项;常数计算后合并成一项

　　(3)合并时次数不变，只是系数相加减。

　　6.移项

　　(1)含有未知数的项变号后都移到方程左边，把不含未知数的项移到右边。

　　(2)依据：等式的性质

　　(3)把方程一边某项移到另一边时，一定要变号。

　　7.一元一次方程解法的一般步骤：

　　使方程左右两边相等的未知数的值叫做方程的解。

　　一般解法：

　　(1)去分母：在方程两边都乘以各分母的最小公倍数;

　　(2)去括号：先去小括号，再去中括号，最后去大括号;(记住如括号外有减号的话一定要变号)

　　(3)移项：把含有未知数的项都移到方程的一边，其他项都移到方程的另一边;移项要变号

　　(4)合并同类项：把方程化成ax=b(a≠0)的形式;

　　(5)系数化成1：在方程两边都除以未知数的系数a，得到方程的解x=b/a.

　　8.同解方程

　　如果两个方程的解相同，那么这两个方程叫做同解方程。

　　9.方程的同解原理：

　　(1)方程的两边都加或减同一个数或同一个等式所得的方程与原方程是同解方程。

　　(2)方程的两边同乘或同除同一个不为0的数所得的方程与原方程是同解方程。

初中化学酸碱盐知识点总结第9篇

　　一、方程的有关概念

　　1.方程：含有未知数的等式就叫做方程.

　　2.一元一次方程：只含有一个未知数(元)x，未知数x的指数都是1(次)，这样的方程叫做一元一次方程.例如：1700+50x=1800，2(x+1.5x)=5等都是一元一次方程.

　　3.方程的解：使方程中等号左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解.

　　注：⑴方程的解和解方程是不同的概念，方程的解实质上是求得的结果，它是一个数值(或几个数值)，而解方程的含义是指求出方程的解或判断方程无解的过程.⑵方程的解的检验方法，首先把未知数的值分别代入方程的左、右两边计算它们的值，其次比较两边的值是否相等从而得出结论.

　　二、等式的性质

　　等式的性质(1)：等式两边都加上(或减去)同个数(或式子)，结果仍相等.

　　等式的性质(1)用式子形式表示为：如果a=b，那么a±c=b±c

　　等式的性质(2)：等式两边乘同一个数，或除以同一个不为0的数，结果仍相等，等式的性质(2)用式子形式表示为：如果a=b，那么ac=bc;如果a=b(c≠0)，那么ca=cb

　　三、移项法则：

　　把等式一边的某项变号后移到另一边，叫做移项.

　　四、去括号法则

　　1.括号外的因数是正数，去括号后各项的符号与原括号内相应各项的符号相同.

　　2.括号外的因数是负数，去括号后各项的符号与原括号内相应各项的符号改变.

　　五、解方程的一般步骤

　　1.去分母(方程两边同乘各分母的最小公倍数)

　　2.去括号(按去括号法则和分配律)

　　3.移项(把含有未知数的项移到方程一边，其他项都移到方程的另一边，移项要变号)

　　4.合并(把方程化成ax=b(a≠0)形式)

　　5.系数化为1(在方程两边都除以未知数的系数a，得到方程的解x=a(b).

　　六、用方程思想解决实际问题的一般步骤

　　1.审：审题，分析题中已知什么，求什么，明确各数量之间的关系.

　　2.设：设未知数(可分直接设法，间接设法)

　　3.列：根据题意列方程.

　　4.解：解出所列方程.

　　5.检：检验所求的解是否符合题意.

　　6.答：写出答案(有单位要注明答案)

初中化学酸碱盐知识点总结第10篇

　　上学的时候，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是小编为大家整理的初中数学圆的知识点总结归纳，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　1.不在同一直线上的三点确定一个圆。

　　2.垂径定理垂直于弦的直径平分这条弦并且平分弦所对的两条弧

　　推论1：①平分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧

　　②弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧③平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧

　　推论2：圆的两条平行弦所夹的弧相等

　　3.圆是以圆心为对称中心的中心对称图形。

　　4.圆是定点的距离等于定长的点的集合。

　　5.圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合。

　　6.圆的'外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合。

　　7.同圆或等圆的半径相等。

　　8.到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆。

　　9.定理在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等。

　　10.推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等。

　　11定理圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角。

　　12.①直线L和⊙O相交d ②直线L和⊙O相切d=r ③直线L和⊙O相离d>r

　　13.切线的判定定理经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线。

　　14.切线的性质定理圆的切线垂直于经过切点的半径。

　　15.推论1经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点。

　　16.推论2经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心。

　　17.切线长定理从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线平分两条切线的夹角。

　　18.圆的外切四边形的两组对边的和相等外角等于内对角。

　　19.如果两个圆相切，那么切点一定在连心线上。

　　20.①两圆外离d>R+r ②两圆外切d=R+r ③.两圆相交R-rr) ④.两圆内切d=R-r(R>r) ⑤两圆内含dr)

　　21.定理相交两圆的连心线垂直平分两圆的公共弦。

　　22.定理把圆分成n(n≥3): ⑴依次连结各分点所得的多边形是这个圆的内接正n边形⑵经过各分点作圆的切线，以相邻切线的交点为顶点的多边形是这个圆的外切正n边形。

　　23.定理任何正多边形都有一个外接圆和一个内切圆，这两个圆是同心圆。

　　24.正n边形的每个内角都等于(n-2)×180°/n。

　　25.定理正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形。

　　26.正n边形的面积Sn=pnrn/2 p表示正n边形的周长。

　　27.正三角形面积√3a/4 a表示边长。

　　28.如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化为(n-2)(k-2)=4。

　　29.弧长计算公式：L=n兀R/180。

　　30.扇形面积公式：S扇形=n兀R^2/360=LR/2。

　　31.内公切线长= d-(R-r)外公切线长= d-(R+r)。

　　32.定理一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。

　　33.推论1同弧或等弧所对的圆周角相等;同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等。

　　34.推论2半圆(或直径)所对的圆周角是直角;90°的圆周角所对的弦是直径。

　　35.弧长公式l=a*r a是圆心角的弧度数r >0扇形面积公式s=1/2*l*r。

初中化学酸碱盐知识点总结第11篇

　　在日常的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？以下是小编为大家整理的初中物理电学部分的知识点总结，希望能够帮助到大家。

　　1、电流的产生：由于电荷的定向移动形成电流。

　　电流的方向：①正电荷定向移动的方向为电流的方向

　　理解：在金属导体中形成的电流是带电的自由电子的定向移动，因此金属中的电流方向跟自由电子定向移动的方向相反。而在导电溶液中形成的电流是由带正、负电荷的离子定向移动所形成的，因此导电溶液中的电流方向跟正离子定向移动的方向相同，而跟负离子定向移动的方向相反。

　　②电路中电流是从电源的正极出发，流经用电器、开关、导线等流回电源的负极的。电流的三效应：热效应、磁效应和化学效应，其中热效应和磁效应必然发生。

　　2、电流强度：表示电流大小的物理量，简称电流。

　　①定义：每秒通过导体任一横截面的电荷叫电流强度，简称电流。I=Q/t

　　②单位：安（A）常用单位有毫安（mA）微安（μA）

　　它们之间的换算：1A=103 mA=106μA

　　③测量：电流表

　　要测量某部分电路中的电流强度，必须把安培表串联在这部分电路里。在把安培表串联到电路里的时候，必须使电流从“+”接线柱流进安培表，并且从“—”接线柱流出来。

　　在测量前后先估算一下电流强度的大小，然后再将量程合适的安培表接入电路。在闭合电键时，先必须试着触接电键，若安培表的指针急骤摆动并超过满刻度，则必须换用更大量程的安培表。

　　使用安培表时，绝对不允许经过用电器而将安培表的两个接线柱直接连在电源的两极上，以防过大电流通过安培表将表烧坏。因为安培表的电阻很小，所以千万不能把安培表并联在用电器两端或电源两极上，否则将造成短路烧毁安培表。

　　读数时，一定要先看清相应的量程及该量程的最小刻度值，再读出指针所示数值。

　　3、串联电路电流的特点：串联电路中各处的电流相等。I=I1=I2

　　并联电路电流的特点：并联电路干路中的电流等于各支路中的电流之和I=I1+I2

　　4、电压是形成电流的原因，电源是提供电压的装置

　　5、①电压的单位：伏特，简称伏，符号是V。

　　常用单位有：兆伏（MV）千伏（KV）毫伏（mV）微伏（μV）

　　它们之间的换算：1MV=103KV 1KV=103V 1V=103 mV 1mV=103μV

　　②一些常见电压值：一节干电池1。5伏一节铅蓄电池2伏人体的安全电压不高于36伏照明电路的电压220伏动力电路的`电压380伏

　　③测量：电压表

　　要测量某部分电路或用电器两端电压时，必须把伏特表跟这部分电路或用电器并联，并且必须把伏特表的“+”接线柱接在电路流入电流的那端。

　　每个伏特表都有一定的测量范围即量程，使用时必须注意所测的电压不得超出伏特表的量程。如若被测的那部分电路或用电器的电压数值估计的不够准，可在闭合电键时采取试触的方法，如果发现电压表的指针很快地摆动并超出最大量程范围，则必须选用更大量程的电压表才能进行测量。在用伏特表测量电压之前，先要仔细观察所用的伏特表，看看它有几个量程，各是多少，并弄清刻度盘上每一个格的数值。

　　6、串联电路电压的特点：串联电路的总电压等于各部分电压之和。U=U1+U2并联电路电压的特点：并联电路各支路两端的电压相等。U=U1=U2

　　7、电阻：电阻是导体本身的一种性质，是表示导体对电流阻碍作用大小的物理量。与导体两端的电压及通过导体的电流都无关。

　　电阻的单位：欧姆，简称欧，代表符号Ω。

　　常用单位有：兆欧（MΩ）千欧（KΩ）它们的换算：1MΩ=106Ω 1KΩ=103Ω

　　8、决定电阻大小的因素：导体的电阻跟它的长度有关，跟横截面积有关，跟组成导体的材料有关，还跟导体的温度有关。

　　9、滑动变阻器：通过改变接入电路导线长度改变电阻值的仪器。

　　接法：一上一下作用：改变电路中的电流

　　铭牌含义：“100Ω 2A”表示最大阻值为100Ω允许通过的最大电流为2A

　　注意点：滑动变阻器在接入电路时，应把滑片P移到变阻器电阻值最大的位置，从而限制电路中电流的大小，以保护电路。

　　10、变阻箱：通过改变接入电路定值电阻个数和阻值改变电阻大小的仪器。变阻箱有旋钮式和插入式两种。它们都是由一组阻值不同的电阻线装配而成的。调节变阻箱上的旋钮或拔出铜塞，可以不连续地改变电阻的大小，它可以直接读出电阻的数值。

　　11、欧姆定律

　　内容：一段导体中的电流，跟这段导体两端的电压成正比，跟这段导体的电阻成反比。公式：I=U/R

　　12、电阻的串联：串联电路的总电阻，等于各串联电阻之和。R总=R1+R2

　　13、电阻的并联：并联电路的总电阻的倒数，等于各并联电阻的倒数之和。1/R总=1/R1+1/R2

　　14、串联分压，分压与电阻成正比；并联分流，分流与电阻成反比。